химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

езким запахом Влажная метилоранже-вая бумажка краснеет

so2-

4 ВаС12 К раствору сульфата прилить раствор соли бария Ва2+ + SO2 = BaS04 Белый осадок Нерастворим

В HN03 конц.

NO1-

3 Си H2S04 К сухой соли прилить концентрированной серной кислоты, медную

стружку сильно нагреть KN03 + H2S04=KHS04 + f HN03? + Cu + 4HN03 =

= Cu(N03)2+ 2NQ2T + 2нгО Выделяется бурый газ оксид азота (IV)

Раскаленный уголь Сыпать сухую соль на раскаленный уголь Дает вспышки

po3-

4 AgN03 Щелочная среда 3Ag1+ + POj- = Ag3P04j. Желтый осадок Растворим в

HN03 КОНЦ.

н2рсУ 3Ag1++H2PO^ = = Ag3P04i + 2H1+

со2-

3 Сильные кислоты СО2 - + Ж=Щ)+СЩ Выделяется оксид углерода (IV)

SiO2" Сильная кислота (1:2) SiO2- + 2Н1+ = H2Si03| Выпадает белый

студенистый осадок

н1+ Определенная

окраска

индикатора

Индикаторы: Красный

метилоранже-вый Розовый

фенолфталеин Бесцветный

Na1+ Окраска пламени Сухая соль Желтая

К1+ Окраска пламени Сухая соль Фиолетовая

NH1+

4 Фенолфталеиновая бумажка Нагревание сухой соли с раствором NH1+ + ОН1" = NH3^ + Н20 Малиновая

\1ti + NaOH Mg2+ + 20H1" = Mg(OH)2 Белый

студенистый осадок

Ba2+ H2S04 Ва2+ + SO]+ = BaS04| Белый осадок Нерастворим

В HN03 конц.

AI3+ NaOH Недостаток А1ъ++ ЗОЯ1'= Al(OH)3 Белый осадок

NaOH Избыток А1(ОН)3 + ОН1" = АЮ'- + + 2Н20 Осадок растворился

Zn2+ NaOH Недостаток Zn2+ + 20НЬ = Zn(OH)2 Белый осадок

NaOH Избыток гп(0Н)2 + 20Ни = = Zn02+2Н20 Осадок растворился

Fe2+ K3[Fe(CN)6] Fe2+ + [Fe(CN)6J3" = = Fe3[Fe(CN)6]2j, Турнбуллева синь Темно-синий осадок

Fe3+ K4[Fe(CN)6] Fe^+fFeCCN)^1^ = Fe4[Fe(CN)6]4 Берлинская лазурь Темно-синий осадок

Fe3+ NH4CNS Fe3++3CNS1=Fe(CNS)3 Кроваво-красное окрашивание

Cb2+ Fe (гвозди) Fe°+Cu2+ = Fe2++Cu° Красный налет , меди

Избыток NH4OH Избыток Cb(OH)2 + 4NH40H = = [Cu(NH3)4](OHb+4H20 Ярко-синий раствор аммиаката меди

? РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

со

H + N Н/ K + N a4 Cu2 + Pb2 + Fe2 + Fe3 + Al3+

он Р p P - P M H H H - M H H H

N03 p P p P P P p p p p p p p P Р

CI p P p P H P p p p p p M p P P

S2' p P p P H P M p H H H H H H -

so2- p P p P M M M iVT M H H H M - H

so;- p P p P M H M p p p p M p p p

CO2 p P p P M M H M H H H H H H H

SiO2 H - p P H H M H H H - H H H H

po*- p P p P H H H M H H H H H M H

CH3COO p P p P p p p p p p p p p p p

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Углеводороды Кислородосодержащие производные Соединения со

смешанными функциями

Ацетилен 26 Глицерин 92 Амино-

уксусная

кислота 75

Бутадиен 54 Глюкоза 180 Карбид кальция 64

Изопрен 68 Крахмал (элементарное звено) 162 Стеарат

натрия

(мыло) 294

Циклогек-сан 84 Молочная кислота 90 Три-

нитро-

анилин 228

Галогенопроизводные Сахароза 342 Тринитротолуол 227

Дихлорэтан 99 Этилацетат 88 Три-нитро-целлю-лоза 297

Монохлор-уксусная кислота 94,5 Жиры Этил-амин 45

Гексахлоран

291 Триолеин 884

Трибром-анилин 330 Трипальми-тин 806

Трибром-фенол 331 Тристеарин 890

СОДЕРЖАНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ 3

ГЛАВА I. ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ОСНОВНЫЕ

ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 5

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 5

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 8

ГЛАВА П. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ., 55

ОКСИДЫ 56

КИСЛОТЫ 57

СОЛИ 59

ОСНОВАНИЯ 60

ГЛАВА Ш. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ

АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ

КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ.

АТОМНОЕ ЯДРО 83

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ

СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 83

СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ

КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ. АТОМНОЕ ЯДРО 84

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ВАЛЕНТНОСТЬ

ЭЛЕКТРОНОВ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 107

ГЛАВА IV. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ

РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ

РАВНОВЕСИЕ 124

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 124

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 131

ГЛАВА V. РАСТВОРЫ.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ

ДИССОЦИАЦИЯ 150

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ 150

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА ДО КОНЦА.... 186

ГЛАВА VI. НЕМЕТАЛЛЫ ЦОД

ВОДОРОД 204

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 205

КИСЛОРОД 209

СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ 210

АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 215

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ , 221

ГЛАВА VII. МЕТАЛЛЫ 246

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ 255

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ 256

АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 257

ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 260

МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 261

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 262

СЕРНАЯ КИСЛОТА 288

АЗОТНАЯ КИСЛОТА 289

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ . 295

НАТРИЙ 295

КАЛЬЦИЙ 297

АЛЮМИНИЙ 299

ГЛАВА VIII. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ...... 315

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 315

ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ) 320

АЛКЕНЫ. ДИЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 322

АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКИНЫ) .... 327

АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 330

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ 335

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ 340

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ.

ЖИРЫ 343

УГЛЕВОДЫ 348

АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ 353

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ

СОЕДИНЕНИЯ 358

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОРГАНИЧЕСКИХ •

ВЕЩЕСТВ 364

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
офисные кресла
бормашина для шлифовки
вывеска цветы светодиодная
тепломаш кэв-75п7030g
электропривод белимо ble 230

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.03.2021)