![]() |
|
|
Химия. Решение задачль 2-хлорпропа-на, но, учитывая выход продукта, определяем, что образовалось его: 4,73-70 == 3,31 моль. 100 Молярная масса СЗН7С1 равна 78,5г/моль, следовательно, выход продукта составил: m(C3H7Cl) = Mv = 78,5-3,31 = 259,8 г. Пример 11. Масса хлорпроизводного углеводорода, полученного при хлорировании 56мл (нормальные условия) газообразного предельного углеводорода, равна 0,2825 л. Сколько атомов в молекуле углеводорода замещено хлором? Решение. 1. Проанализируем уравнение химической реакции хлорирования алкана и определим массу хлорпроизводного: V 0,056 л v = — : v = = 0,0025 моль » газа 22,4 л/моль m 0,0025 моль 0,2825 г С Н„ ,„ + CL -> С Н„ CI + (x-l)HCl, п 2п+2 2 п 2п-х х v ' ' 1моль m 1 моль-0,2825 г m = --= 113 г. 0,0025 моль 2. М(С Н9 i9 С1 ) = 113 г/моль. v п 2п+2-х х7 1 RClx; предположим, что в состав хлоропроиз-водного входило следущее количество атомов хлора: а) RC1 -> mR + 35,5 -> = 77,5mR; б) RC12 -> mR + 71 -» = 42mR; в) RC13 ™> mR + 106,5 »> = 6,5mR. Вариант «в» отпадает. При варианте «а» п = 5,5 отпадает. Следовательно, только вариант «б» подходит. 3) Определяем число атомов углерода в составе алкана: СдН2п = 42-п — 3, следовательно, в результате реакции получили вещество С3Н6С1. Ответ. 1,2-дихлорпропан. Пример 12. Какой объем хлорметана образуется при взаимодействии 11,2 л (нормальные условия) метана и хлора, полученного при взаимодействии 240 г раствора соляной кислоты с массовой долей в ней хлороводорода 0,36, с оксидом марганца (IV). Решение. 1. Определяем массу соляной кислоты: со = ™вва ; mHCl = 0,36-240 г = 86,4 г. Р-ра 2. Определяем количество полученного хлора: m 86,4 г v = — v„rl = 2,36 моль. М нс1 3,65 г/моль 2,35 моль х моль 4НС1 + Мп02 -> МпС12 + 2Н20 + Cl2t 4 моль 1 моль 3. Проанализируем уравнение реакции образования хлорметана, определим, есть ли вещество, взятое в избытке. 0,5 моль 0,59 моль у СН4 + С12 -> СН3С1 4- НС1. Хлор взят в избытке. Хлорметана образовалось 11,2 л. Ответ. 11,2 л хлорметана. Пример 13. При прямом хлорировании 48 г неизвестного алкана образовалась смесь моно-, ди- и трихлорзамещенных углеводородов. Объемные отношения продуктов реакции в газовой фазе 2:1:3. Плотность паров по воздуху для трихлорзамещенного соединения равна 4,120. Найдите количественный состав образовавшейся смеси. Решение. 1. Определяем состав углеводорода, подверг- шегося хлорированию: D Мг(СаН^С1,) возд- Мг(возд.) Mr(CnH2n = 4,120-29 = 119,5, CnH2nl= 119,5 - 106,5, С H2nl = 13n = 1; => CHC13 и CH4. 2. Определяем количество метана и далее, ис- ходя из соотношения в смеси хлоропроизводных 2:1:3, определяем количество каждого вещества: m(CHJ 48 v(CHJ - ^ ; v(CHJ = Змоль. v 4 М(СН4) v 4' 16 v(CH3Cl) : v(CH2Cl2) : v(CHCl3) = 2:1:3; v(CH3Cl) = 1 моль; v(CH2Cl2) = 0,5 моль; v(CHCl3) = 1,5 моль. Ответ. Состав смеси следующий: v(CH3Cl) = = 1 моль; v(CH2Cl2) = 0,5 моль; v(CHCl3) = 1,5 моль. Пример 14. Напишите уравнения реакций, протекающих при действии азотной кислоты (по методу Коновалова) на алканы: бутан, изо-бутан. Укажите условия и преимущественное течение реакций. Назовите образующиеся нит-росоединения. Ответ. Легче всего замещается водород у третичного углерода, медленнее — у вторичного, наиболее трудно — у первичного. Решение. По методу Коновалова нитрирование алка-
Преимущественное течение реакции при нитровании изобутана следующее:
9нз
I з
СНЧ—СН—СНЧ 4- HONO, -> СН„—СН—СНЧ + Н90 N02 2 -нитро- 2 -метил пропан Такое направление процессов объясняется тем, что легче всего замещается водород у третичного углерода, медленнее — у вторичного, наиболее трудно — у первичного. Ответ. Из бутана образуется 2-нитро-бутан, а из изобутана-2-нитро-2-метилпропан. Легче всего замещается водород у третичного углерода, медленнее — у вторичного, наиболее трудно — у первичного. Пример 15. При сгорании смеси этана и бутана массой 11,8 г образовался оксид углерода (IV) массой 35,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Решение. 1. Предположим, что в исходной смеси газов было х г этана и у г бутана; при сгорании этана образовалось «а» г оксида углерода (IV), а при сгорании бутана соответственно «Ь» г. 2. Составляем уравнения реакций горения и проводим следующие вычисления: m v = М(С2Н6) — 30 г/моль; М(С02) — 44 г/моль; М(С4Н10) — 58 г/моль. М ' х a ЈQ ^ 2СДЛ + 70, -> 4С09 + 6Н О; х = — ; 2 6 2 2 2 ' О ИД 60 г 4,44 г А44 У b 58b 2С4Н10 + 1302 -> 8С02 + ЮН20; У = ~7Т7 * 2-58 г 8-44 г 4'44 3. Составляем систему уравнений: х + у=11,8 Ь = 17,6 a + b = 35,2 а =17,6 т(С2Н6) - 6 г; т(С4Н10) - 58 г. 4' тС JHL ; 6 г со(СЛЛ) = 2—^- • 100 % = 100 % 2 6 т(смеси) 11,8 г со(С2Н6) = 50,85 %; со(С4Н10) = 49,16 % Ответ. Массовая доля этана 50,84 %, |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|