![]() |
|
|
Химия. Решение задач- С2Н5ОН СН3СООС2Н5 4- NaOH^ CH3COONa 4- С2Н5ОН. Посмотрим, что нам известно о реагентах. Мы знаем суммарную массу эфиров и суммарную массу щелочи, пошедших на их омыление. Вычислим молярные массы реагентов: М(НСООС2Н5) = 74 г/моль, М(СН3СООС2Н5) - 88 г/моль, M(NaOH) = 40 г/моль. Обозначим массу NaOH, вступившую в первую реакцию, через yl, во вторую реакцию — через у2. Пусть масса эфира муравьиной кислоты в смеси была равна х, тогда масса эфира уксусной кислоты равнялась 56 - х. Массу всей смеси обозначим через м. По уравнению первой реакции находим yl: 74 г НСООС2Н5 реагирует с 40 г NaOH. х г — yl г NaOH 40-х yl = г NaOH. 74 Аналогично по уравнению второй реакции: 88 г СН3СООС2Н5 реагирует с 40 г NaOH (56 - х) г — у2 г NaOH 40(56 - х) у2 - г NaOH. 88 Так как по условию задачи yl + у2 = 28,7 г, то 40х 40(56 - х) + - = 28,7. 74 88 Решив это уравнение, находим, что х = 38,2 г. Следовательно, масса НСООС2Н5 в смеси составила 38,2 г, а масса СН3СООС2Н5 составила 56 - 38,2 = 17,8 г. Остается определить массовую долю каждого эфира в смеси. х 38,2 а>1 = — = = 0,68100 % = 68 % m 56 (массовая доля HCOOC2H5); 56 - х 17,8 0)2 = = —— = 0,32100 % = 32 % m 56 (массовая доля СН3СООС2Н5). Полезно сделать проверку правильности решения задачи. Рассчитаем yl и у2. 40-38,2 у 1 = — = 20,6 г NaOH, 74 40(56-38,2) у2 = —=8,1 г NaOH. 88 Суммируя массы щелочи, лошедшей на омыление одного и другого эфиров, получаем: yl + у2 = 20,6 4- 8,1 = 28,7 г NaOH. Следовательно, задача решена правильно. Ответ. Массовая доля НСООС2Н5 в смеси эфиров равна 0,68; массовая доля СН3СООС2Н5 равна 0,32. Пример 4. В состав газообразного вещества входит углерод, водород и азот. Массовая доля углерода в веществе равна 38,7 %, водорода — 16,13 %. Масса 10 л этого газа при нормальных условиях равна 13,84 г. Найдите химическую формулу этого вещества. Решение. Прежде всего находим отношение чисел атомов С, Н и N в молекуле. Числа атомов обозначим буквой п. Относительные атомные массы элементов: Аг(С) - 12; Ar(H) = 1; Ar(N) = 14. Массовая доля азота в веществе составляет: 100 % - (38,71 % 4- 16,13 %) = 45,16 %.
n(C) : n(H) : n(N) =
38,71 16,13 12 ' 1
45,17
= 3,22 : 16,13 : 3,23. Обратите внимание на то, что в задачах подобного типа расчеты следует проводить с точ- ностью до второго знака после запятой. Меньшее число в полученном соотношении чисел атомов принимаем за единицу, разделив каждый член на 3,22. Получаем: n(C) : n(H) : n(N) = 1 : 5,01 : 1,00. Так как числа атомов в молекуле — это целые числа, то приводим полученное отношение к целым числам: n(C) : n(H) : n(N) = 1:5:1. Следовательно, простейшая формула вещества CH,N. Находим молярную массу, соответствующую простейшей формуле. Mr(CH5N) = 12 + 5 + 14 = 31, M(CH5N) = 31 г/моль. Чтобы найти истинную молекулярную формулу газа, необходимо вычислить его молярную массу. М = Vmv, где Vm — молярный объем газа при н.у., р — плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у. р - m/V = 13,84/10 - 1,38 г/л. М = 22,4-1,38 = 31г/моль. Так как молярная масса 31 г соответствует только формуле CH5N, то эта формула является истинной формулой вещества. Вещество, состав которого отвечает данной формуле, называется метиламином. Его формулу лучше переписать следующим образом: CH3NH2. Молекула метиламина содержит метильную группу СН3 и аминогруппу NH2. Ответ. Химическая формула вещества CH5N. Пример 5. При сжигании вещества массой 4,25г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность вещества по воздуху равна 5,862. Определите молекулярную формулу вещества. Решение. Определяем массу углерода, входящего в состав вещества: Мг(С02) - 12 4- 16-2 = 44 г/моль. v(C02)= — = —fr- = 0,3 моль m _ 1^2 М 44 v(C02) = v(C), следовательно, m(C) = 0,312 = 3,6 г. Определяем массу водорода, входящего в состав вещества Мг(Н20) = 1-2 4-16 - 18; М(Н20) = 18 г/моль, m 5,85 v(H00) - — = —— = 0,325 моль, 1 2 М 18 v(H) - 2(H20); v(H) - 2-0,325 = 0,65 моль, m(H) = M(H) = 0,65-1 = 0,65 г, m(C) 4- m(H) = 3,6 г 4- 0,65 г = 4,25 г. Масса углерода и водорода, входящих в состав вещества, а поскольку масса всего сжигаемого вещества составляет 4,25 г, то, значит, О (кислород) в данном веществе не содержится, данное вещество углеводород. х v(C) 0,3 — = = = 0,46, у v(H) 0,65 — = 0,46 (1). У Mr(C Н ) = 29D = 29-5,862 = 170, 4 х у7 возд. 7 7 М(СНу) = 170 г/моль, М(С*Н*) = 12 х 4- 1-у = 170, 12х + у = 170 (2). После решения системы (1) и (2): х = 12у = 26. Формула искомого вещества С12Н26. Пример 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сн3—сн2—сн2—он -> сн3 -> сн2-сн2 ^> ? -> -» СН3—СН(ОН)—сн3. Решение. В присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной температуре от молекул спиртов отщепляется вода и образуются н |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|