химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

80 % теоретического выхода) и столько хлора, что его (в виде ионов) было достаточно для полного связывания катионов серебра из 200 г 17 % нитрата серебра. Определите молекулярную формулу исходного хлоралкана. 1л его при нормальных условиях весит 2,254 г.

Решение. По количеству продуктов реакции находим массу углерода и хлора в 1 моль вещества. Массу водорода в нем определяем по разности массы навески и суммы масс углерода и хлора.

Находим массу в исходном веществе.

3,58 л С02 — 80 %, 100 % — 4,48 л

44,8 л составляет 0,2 моль С02, в них находится 0,2 моль С (2,4г).

Находим массу С1.

В 200 г 17 % раствора содержится 34 г AgNOg. AgN03 + CI' -» AgCl! + N03 170 г — 35,5 г 34 г — х г х = 7,1 г.

Следовательно, в составе исходного вещества на долю углерода и хлора приходилось 9,5 г. Масса водорода составит (10,1 - 9,5 г) = 0,6 г.

Находим соотношение масс:

С : Н : С1 = 2,4 : 0,6 : 7,1 = 24 : 6 : 71.

Учитывая атомные массы элементов, находим количество молей каждого элемента в 1 моль вещества.

24 6 71

С : Н : С1 = — : — : =2:6:2.

12 1 35,5

Формула: С2Н6С12.

Масса 1 моль исследуемого веществ по данным анализа равна:

22,4 л ? 2,254 г/л = 50,5 г.

Масса найденного вещества составляет 101 г, следовательно, истинная формула его СН3С1. Это хлорметан.

Ответ. СН3С1 (хлорметан).

Пример 1. При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса содержимого склянки увеличилась на 1,3 г, а при полном сгорании такого же количества смеси углеводородов выделилось 14л оксида углерода (IV). Какой объем исходной смеси газов (н.у.)?

Решение.

Составим уравнение всех протекающих процессов:

С2Н2 + 2Вг2 -> С2Н2Вг4,

2С2Н2 + 502 н> 4С02 + 2Н20,

2С2Н6 4- 702 -> 4С02 + 6Н20.

Увеличение содержимого склянки произошло за счет поглощения ацетилена. Следовательно, ацетилена поглотилось 1,3 г, или 0,05 моль. В смеси содержалось 0,05-22,4 = 1,12 л ацетилена. При сгорании 0,05 моль С2Н2 выделилось ОД моль

С02 или 2,24 л. Следовательно, при сгорании этана образовалось 14 - 2,24 = 11,76 л С02.

Таким образом, этана в смеси было:

11,76 : 2 = 5,58 л.

Объем исходной смеси этана и ацетилена:

1,12 4- 5,58 = 7 л.

Ответ. 7 л смеси CJEL и C0Hfi.

Пример 2. При действии избытком мета-лического натрия на одноатомный предельный спирт массой 6г образовалось 1120 см3 водорода (н.у.). Определите относительную молекулярную массу и молекулярную формулу спирта.

Решение.

Общая формула предельных одноатомных спиртов СпН2п+1ОН. Спирты взаимодействуют со щелочными металлами с выделением водорода и образованием алкоголятов щелочных металлов. В нашем случае:

2С Н9 +1ОН 4- 2Na -> 2С Н9 ^ONa 4- Н t

Так, известны масса спирта, вступившего в реакцию, и объем выделившегося водорода, по уравнению реакций легко рассчитать молярную массу спирта.

Предварительно определим массу выделившегося водорода.

М(Н2) = 2 г/моль. На основании закона Авогадро записываем соотношение между объемами и массами Н2:

2 г Н2 занимает объем 22,4 л

х г — 1,12 л

Из уравнения реакций следует: Из 6 г С Н2 +1ОН выделилось 0,1 г Н2. Из 2 М(С пН2п+1ОН)2СН2п+1ОНвыд. 2 г Н2.

M(CnH2n+1OH) = ~^rr = 60 г/моль.

6-2 2ЮД

Следовательно, относительная молекулярная масса спирта Mr(CnH2n+]OH) равна 60.

Находим химическую формулу спирта. В соответствии с общей формулой членов гомологического ряда одноатомных предельных спиртов в молекуле спирта содержится п атомов углерода, 2п+2 атомов водорода и 1 атом кислорода. Относительная молекулярная масса спирта является суммой относительных атомных масс элементов, образующих спирт с учетом числа атомов элементов в молекуле:

ЩС Н^ОН) = п(Аг(С) 4- (2п + 2) • Ar(H) +1 - Аг(0),

Аг(С) = 12,

Ar(H) = 1,

Аг(О) = 16,

60 = 12п + (2п + 2)4 + 16, 14п = 42, п = 3.

Следовательно, химическая формула спирта СдН7ОН. Это пропиловый и изопропиловый спирты.

Можно определить молекулярную формулу спирта, рассуждая иначе.

Найдем относительную молекулярную массу радикала R = (СН2п+1); Мг(ОН) = 17.

Mr(R) = Mr(ROH) - Mr (OH) = 60 - 17 = 43.

Так как радикал содержит п атомов углерода и 2п+1 атомов водорода, то можно записать:

п-12 4- (2n + 1) = 43, откуда п = 3.

Ответ. Относительная молекулярная масса спирта равна 60. Химическая формула спирта

с3н7он.

Пример 3. На реакцию омыления 56г смеси этиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот потребовалось 259,6 см310% раствора гидроксида натрия (р = 1,107 г/см3). Вычислите массовую долю каждого сложного эфира в смеси.

Решение.

Прежде всего определим массу щелочи, которая пошла на взаимодействие со смесью эфиров. Предварительный расчет массы NaOH позволит не отвлекаться на этот промежуточный этап решения.

Вычислим массу раствора гидроксида натрия:

m = pV = 1,107-259,6 = 287,4 г раствора NaOH.

Определим, сколько граммов чистого NaOH содержится в 287,4 г 10%-ного раствора щелочи:

т(в-ва) - т(р-ра)-со = 287,40,1 = 28,74 г NaOH. Теперь запишем уравнение химических реакций:

НСООС2Н5 4- NaOH -> HCOONa 4

страница 81
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы autocad в москве для начинающих
Orient NR1Y003B
Кликни на объявление, получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - ноутбуки DELL купить - онлайн кредит "не выходя из дома" по всему РФ!
модуль управления приточной вентсистемой асм-kdsc

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)