химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

гировало 3 моль цинка?

1-120. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

1-121. Нужно получить 3 г ртути путем разложения оксида ртути. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ

2-1. Составьте уравнение реакции получения кислорода из воды и вычислите массу кислорода, который можно получить из 45 г воды.

2-2. Составьте уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода и вычислите массу пероксида, необходимого для получения 0,25 моль кислорода.

2-3. Какие свойства кислорода используются при собирании его методом вытеснения воздуха?

2-4, Какое свойство кислорода используется при собирании его методом вытеснения воды?

2-5. Составьте уравнения химических реакций, которые протекают при горении в кислороде:

а) магния, серы, алюминия, фосфора, железа;

б) сложных веществ: метана (СН4), сероугле-

рода (CS2), сероводорода (H2S), этана (С2Н6).

2-6. Составьте уравнение реакции получения кислорода из перманганата калия (КМп04) и вычислите массу перманганата калия, необходимого для получения 10 л (при н.у.) кислорода (плотность кислорода 1,43 г/л).

б)

2-7. Какой из предложенных приборов можно использовать для собирания кислорода? Ответ обоснуйте.

2-8. Объясните, как можно перенести кислород из одного стакана в другой.

2-9. Опишите опыт, с помощью которого можно убедиться, в каком из предложенных двух стаканов находится кислород, а в каком — воздух.

2-10. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом:

а) свинца (II), б) серы (IV), в) углерода (IV), г) цинка (II), д) олова (II), е) натрия (I). Назовите образующиеся вещества.

2-11. Чем отличается горение в-в в кислороде от горения в воздухе?

2-12. В четырех закрытых пробками колбах находятся: а)воздух; б)кислород; в) углекислый газ. Как их можно распознать?

2-13. В сутки человек поглощает 720 л кислорода. В каком объеме воздуха содержится потребляемое количество кислорода?

2-14. В сутки человек вдыхает приблизительно 25 кг воздуха. При работе двигателя внутреннего сгорания автомобиля расходуется 1825 кг кислорода на каждые 100 км пути. Из приведенных вариантов найдите, сколько времени может дышать этим кислородом человек: а) одну неделю; б) один месяц; в) один год?

Ответ, в) 25 : 5 = 5 кг кислорода в сутки, 1825 : 5 = 365 дней (1 год).

2-15. Определите, в каком агрегатном состоянии находится при комнатной температуре и атмосферном давлении каждое топливо из приведенных в таблице. Буквы, соответствующие правильным ответам, должны составить название вещества, влияющего на скорость химических реакций. Ответ. Катализатор.

Таблица

Топливо Агрегатное состояние топлива

твердое жидкое газообразное

Пропан м и к

Мазут P а У

Древесина т л в

Бензин б а с

Каменный

уголь л м н

Нефть ц и ю

Природный я г 3

газ

Горючий а д - а

сланец

Торф т ш е

Спирт п 0 с

Керосин к р е

2-16. Выпишите формулы оксидов и составьте уравнения реакций их получения путем окисления простых веществ: ZnO, Na2C03, НС1, Р205, NaF, H3P04, С02, AgCl, H2S, Si02, H20, KC1, BaO.

2-17. Оксид кальция можно получить путем:

а) взаимодействия кальция с кислородом;

б) разложения известняка (карбоната каль-

ция СаС03) при нагревании. Составьте уравне-

ние происходящих реакций, определите, к ка-

кому типу они относятся.

2-18, Одинаковы ли физические свойства оксида фосфора и свойства составляющих его простых веществ? Ответ поясните.

2-19. Впишите отсутствующую формулу вещества с необходимыми индексами и коэффигаентами.

2-20. Составьте по одному примеру уравнений реакций, выражающих следующие преобразования:

а) простое вещество —> сложное вещество;

б) неметалл -> оксид неметалла;

в) металл -> оксид металла.

2-21. Определите отношение масс элементов в оксиде кремния Si02.

2-22. Найдите формулы оксидов, которые можно составить из элементов, приведенных ниже. Число элементов равно числу оксидов.

Са, S, О, 02, С, AL,, Mg, 03, N, Fe2.

Ответ. CaO, S02, S03, СО, С02, А1203, MgO, NO, N02, Fe203.

2-23. Какова масса оксида железа (III), образующегося при сгорании 7 г железа?

2-24. Вычислите массу фосфора, который надо сжечь в кислороде, чтобы получить 14,2 г оксида фосфора (V).

2-25. Какая масса кислорода вступит в реакцию с алюминием количеством вещества 0,2 моль?

2-26. В каждом ряду один оксид, не соответствующий следующим признакам:

а) кислотный оксид среди основных

ZnO, Si02, BaO, CaO;

б) основной оксид среди кислотных

С02, S03, CuO, Р205;

в) основной оксид среди амфотерных

А1203, К20, ZnO, Cr203.

2-27. Определите вещества А, В, С, которые участвуют в процессах, сопровождающих горение известного вам топлива:

А 4- 02 —> В; 2А + 02 -> 2С; 2С + 02 2В; А + + В -> 2С.

Ответ. А — С; В — С02; С — СО.

2-28. Можно ли сказать, что кислород при обычной температуре является довольно инертным веществом? Иллюстрируйте свой ответ примерами.

2-29. Сколько граммов воды образуется при вз

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерные курсы photoshop и coreldraw в москве
пепсиноген 1 понижен что это значит
Viessmann Vitorond 100 VR2B 100 VR2B 162-172
курсы гостиничный менеджмент

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)