![]() |
|
|
Химия. Решение задачолекулярной формулой С5Н12: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 9. Этаналь может быть получен из ацетилена в результате: а) присоединения водорода; б) присоединения хлороводорода; в) гидратации в присутствии HgS04; г) окисления КМп04. 10. Какие из следующих соединений не бу- дут реагировать с раствором гидроксида натрия: а) С6Н5ОН; б) C6H5NH2; в) С6Н6; г) СН2С1СООН? Ответы на вопросы тест-задания 3 123456789 10 а) +
б) в) г) +
+ + + +
+
+
Тест-задание 4 1. Укажите общее число электронов в моле- куле С02: а) 33; б) 22; в) 16; г) 10. 2. Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, проявляют свойства основ- ных оксидов: а) СО; б) С02; в) СаО; г) Li20? 3. Какие из нижеприведенных реакций яв- ляются экзотермическими: а) диссоциация молекулы водорода на атомы; б) разложение карбоната кальция при нагре- вании; в) образование молекулы водорода из атомов; г) реакция нейтрализации? 4. В водных растворах каких солей фенолфта- леин будет бесцветным: а) NaHC03; б) Na2C03; в) NH4C1; г) A1(N03)3? 5. Укажите осуществимые уравнения реакций: а) К1+С12 б) КВг+12 -*; в) КС1+Вг2 ->; г) К1+Вг2 6. Укажите уравнения реакций, которые будут протекать с выделением оксида азота (IV) N02: а) Cu+HNC-з (разб, б) Cu+HNC-з (конц, в) KN03 г) Cu(N03)2 Л. 7. Укажите аллотропные модификации ки- слорода: а) Су б)8016; в)8017; г) 02. 8. Какие из соединений, названия которых при- ведены ниже, могут проявлять геометрическую (цис-, транс-) изомерию: а) 1.1-дихлорэтен; б) 2-метилбутен-2; в) пентен-2; г) 1-хлор-2-метилбутен-1? 9. Какая из приведенных ниже последова- тельностей соответствует возрастанию основных свойств: а) пропил амин —> аммиак —> анилин; б) анилин —> лропиламин -» аммиак; в) аммиак -» анилин -» пропил амин; г) анилин -» аммиак -» пропиламин? 10. Для каких углеводов характерна реак- ция серебряного зеркала: а) крахмал; б) глюкоза; в) фруктоза; г) сахароза? Ответы на вопросы тест-задания 4 123456789 10 а) 4- 4- б) + 4- 4- в) + + 4- 4- 4- г) + + + + + + + + Нахождение молекулярной формулы на основании относительной плотности его по другому газу и данным количественного анализа Пример 1. Относительная плотность по водороду неизвестного газообразного вещества равна 22. Найти молекулярную формулу этого вещества, если массовая доля С в нем равна 54,55 %, Н — 9,09 % и О — 36,6 %. Решение. l.DH2(CxHOz), значит Мг(СхНД) = DH2Mr(H2); Mr(CxHyOz) = 22Mr(H2); Mr(C H О ) = 222 = 44. v х у z7 ю(Сх) . Mr(C Н О ) 2. х(С) = ——— х у z Ar(C) - 100 % 54,55 % • 44 х(С)= --= 2. 12 ^ 100 % со(Н ) • Mr(C Н Оя) Аг(Н) • 100% 3.у(Н) = 9,09% -44 у(Н) = 4. 100 % co(Oz) • Mr(C H О ) 4. z(0) = v * y z Ar(O) • 100 % 36,36% -44 z(0)= = 1. 16 • 100 % Ответ. HgC—CL (этаналь). H Пример 2. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля С — 85,7 %, относительная плотность по водороду DH —21. Решение. I способ. Очевидно, что углеводород содержит еще — 100 масс. ед. - 85,7 масс.ед. = 14,3 масс.ед. водорода. Для решения задачи можно воспользоваться алгоритмическими предписаниями. В состав молекулы входит х атомов углерода и у атомов водорода: С Н х у 85,7 14,3 Отношение х к у равно : , или Р 12 1 7,14 : 14,3. Если меньшее число 7,14 принять за единицу, то получим целое число атомов водорода: 14,3:7,14 = 2. Следовательно, простейшая формула показывает, что на 1 атом углерода в соединении приходится 2 атома водорода. Простейшая формула его СН2, а относительная молекулярная масса 14. Действительная же относительная молекулярная масса соеинения, определенная по относительной плотности, равна Mr = 2DH -М = = 221 = 42. Оказывается, относительная молекулярная масса по простейшей формуле в 3 раза меньше истинной. Поэтому для вывода молекулярной формулы углеводорода число атомов углеводорода и водорода в ней надо утроить С3Н6. II способ. Относительная молекулярная масса вещества по относительной плотности равна: Mr = 2D ; Mr = 212 = 42. Тогда углерода в соединении: 42-85,7 мас.ед. = 36 мас.ед. 100 мас.ед. Остальная часть (42 - 36) = 6 мас.ед. приходится на водород, отношение числа атомов в молекуле соответствует отношению: 36 6 : — =3 : 6, поэтому формула соединения С3Н^. Пример 3. При сгорании вещества массой 2,3 г образовался оксид углерода (1У)массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху Бвозд = 1,59. Из каких элементов состоит это соединение? Какова его молекулярная формула? Решение. Для ответа на первый вопрос задачи необходимо учесть состав продуктов горения — оксида углерода (IV) и воды. В них углерод и водород могли перейти только из сгоревшего соединения. Кислород мог войти в состав продуктов сгорания как из этого соединения, так и из воздуха. |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|