химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

олекулярной формулой С5Н12:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

9. Этаналь может быть получен из ацетилена

в результате:

а) присоединения водорода;

б) присоединения хлороводорода;

в) гидратации в присутствии HgS04;

г) окисления КМп04.

10. Какие из следующих соединений не бу-

дут реагировать с раствором гидроксида натрия:

а) С6Н5ОН;

б) C6H5NH2;

в) С6Н6;

г) СН2С1СООН?

Ответы на вопросы тест-задания 3

123456789 10

а) +

б) в)

г)

+

+ +

+

+

+

+

Тест-задание 4

1. Укажите общее число электронов в моле-

куле С02:

а) 33;

б) 22;

в) 16;

г) 10.

2. Какие из соединений, формулы которых

приведены ниже, проявляют свойства основ-

ных оксидов:

а) СО;

б) С02;

в) СаО;

г) Li20?

3. Какие из нижеприведенных реакций яв-

ляются экзотермическими:

а) диссоциация молекулы водорода на атомы;

б) разложение карбоната кальция при нагре-

вании;

в) образование молекулы водорода из атомов;

г) реакция нейтрализации?

4. В водных растворах каких солей фенолфта-

леин будет бесцветным:

а) NaHC03;

б) Na2C03;

в) NH4C1;

г) A1(N03)3?

5. Укажите осуществимые уравнения реакций:

а) К1+С12

б) КВг+12 -*;

в) КС1+Вг2 ->;

г) К1+Вг2

6. Укажите уравнения реакций, которые будут

протекать с выделением оксида азота (IV) N02:

а) Cu+HNC-з (разб,

б) Cu+HNC-з (конц,

в) KN03

г) Cu(N03)2 Л.

7. Укажите аллотропные модификации ки-

слорода:

а) Су б)8016; в)8017; г) 02.

8. Какие из соединений, названия которых при-

ведены ниже, могут проявлять геометрическую

(цис-, транс-) изомерию:

а) 1.1-дихлорэтен;

б) 2-метилбутен-2;

в) пентен-2;

г) 1-хлор-2-метилбутен-1?

9. Какая из приведенных ниже последова-

тельностей соответствует возрастанию основных

свойств:

а) пропил амин —> аммиак —> анилин;

б) анилин —> лропиламин -» аммиак;

в) аммиак -» анилин -» пропил амин;

г) анилин -» аммиак -» пропиламин?

10. Для каких углеводов характерна реак-

ция серебряного зеркала:

а) крахмал;

б) глюкоза;

в) фруктоза;

г) сахароза?

Ответы на вопросы тест-задания 4 123456789 10

а) 4- 4-

б) + 4- 4-

в) + + 4- 4- 4-

г) + + + + + + + +

Нахождение молекулярной формулы на основании относительной плотности его по другому газу и данным количественного анализа

Пример 1. Относительная плотность по водороду неизвестного газообразного вещества равна 22. Найти молекулярную формулу этого вещества, если массовая доля С в нем равна 54,55 %, Н — 9,09 % и О — 36,6 %.

Решение.

l.DH2(CxHOz), значит Мг(СхНД) = DH2Mr(H2); Mr(CxHyOz) = 22Mr(H2); Mr(C H О ) = 222 = 44.

v х у z7

ю(Сх) . Mr(C Н О )

2. х(С) = ——— х у z

Ar(C) - 100 %

54,55 % • 44

х(С)= --= 2.

12 ^ 100 %

со(Н ) • Mr(C Н Оя)

Аг(Н) • 100%

3.у(Н) =

9,09% -44

у(Н) = 4.

100 %

co(Oz) • Mr(C H О )

4. z(0) = v * y z

Ar(O) • 100 %

36,36% -44

z(0)= = 1.

16 • 100 %

Ответ. HgC—CL (этаналь).

H

Пример 2. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля С — 85,7 %, относительная плотность по водороду DH —21.

Решение.

I способ.

Очевидно, что углеводород содержит еще — 100 масс. ед. - 85,7 масс.ед. = 14,3 масс.ед. водорода.

Для решения задачи можно воспользоваться алгоритмическими предписаниями.

В состав молекулы входит х атомов углерода и у атомов водорода: С Н

х у

85,7 14,3

Отношение х к у равно : , или

Р 12 1

7,14 : 14,3. Если меньшее число 7,14 принять за единицу, то получим целое число атомов водорода: 14,3:7,14 = 2.

Следовательно, простейшая формула показывает, что на 1 атом углерода в соединении приходится 2 атома водорода. Простейшая формула его СН2, а относительная молекулярная масса 14.

Действительная же относительная молекулярная масса соеинения, определенная по относительной плотности, равна Mr = 2DH -М = = 221 = 42.

Оказывается, относительная молекулярная масса по простейшей формуле в 3 раза меньше истинной. Поэтому для вывода молекулярной формулы углеводорода число атомов углеводорода и водорода в ней надо утроить С3Н6.

II способ.

Относительная молекулярная масса вещества по относительной плотности равна: Mr = 2D ; Mr = 212 = 42. Тогда углерода в соединении:

42-85,7 мас.ед.

= 36 мас.ед.

100 мас.ед.

Остальная часть (42 - 36) = 6 мас.ед. приходится на водород, отношение числа атомов в молекуле соответствует отношению:

36 6

: — =3 : 6, поэтому формула соединения С3Н^.

Пример 3. При сгорании вещества массой 2,3 г образовался оксид углерода (1У)массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху Бвозд = 1,59. Из каких элементов состоит это соединение? Какова его молекулярная формула?

Решение.

Для ответа на первый вопрос задачи необходимо учесть состав продуктов горения — оксида углерода (IV) и воды. В них углерод и водород могли перейти только из сгоревшего соединения. Кислород мог войти в состав продуктов сгорания как из этого соединения, так и из воздуха.

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
подставка для цветов напольная высокая
изготовление информационных табличек
Epson L805
профессиональные аудиосистемы для домашнего кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.08.2017)