![]() |
|
|
Химия. Решение задачи и солями. 13. Свойства основания проявляются в реакции бензольного кольца с бромной водой. 14. Свойства основания проявляются в реакции аминогруппы с кислотами. 15. Используется для получения красителей. 16. Используется для получения гербицидов. 17. Находится в природе в свободном состоянии. 18. Получают реакцией на основе бензола. 19. Получают реакцией обмена. 20. Получают реакцией замещения. 21. Вещество очень ядовито. 22. Вещество используется в качестве антисептика. «Ключ» для проверки работы Вариант 1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9101112 13 14 15 161718 19 20 21 22 Вариант 2. + -+?++.++?+ - + + + -- + + -++- + 1 2 3 4 5 6 7 8 9101112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
Тест-задание 1 l.Macca 1л некоторого газа (н.у.) равна 1,52 г. Определите молярную массу газа: а) 1,52; б) 17; в) 34; г) 68. 2.Чему равна валентность азота в молекуле N2: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3? 3.Укажите уравнения реакций, относящихся к реакциям соединения: а) Na2HP04 + NaOH = Na3P04 + Н20; б) А1(ОН)3 + НС1 - А1(ОН)2С14- Н20; в) NH3 + HCl = NH4C1; г) Fe + S = FeS. 4,Напишите ионное уравнение реакции взаимодействия сульфида калия и хлорида железа (И) в водном растворе. Какие ионы этих солей не участвуют в протекающей реакции: a) Fe2+ и S2-; б) К+ и СГ; - в) Fe2+ и СГ; г) К+ и S2? 5.Какими способами можно устранить временную жесткость воды: а) кипячением; б) действием гидрокарбоната натрия; в) действием хлорида натрия; г) действием гидроксида кальция? 6. С какими из веществ, формулы которых приведены ниже, кислород реагирует в обыч- ных условиях: a) N2; б) N0; в) Са; г) С12? 7. Укажите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: a) NaN03; б) Ca(N03)2; в) (NH4)2S04; г) NH4N03? 8. Какой общей формулой изображаются цик- лоалканы: a)cnH,2n+2);б)СД; в)снм;г)CHJ 9.Структурной формулой 2-метилпропена является: а) СН2=С—СН3; б)СН =СН—СН—СН3; сн3 сн3 б) СН3—СН=С—СН3; г) СН3—СН=СН2. 10. Фенол дает характерное окрашивание со следующими соединениями: а) гидроксидом аммония; б) бромной водой; в) водным раствором хлорида железа (III); г) раствором йода. Ответы на вопросы тест-задания 1 123456789 10 а) + + б) + + в) + + + + г) + + + + + Тест-задание 2 1.Найдите плотность оксида азота (II) (N0) по водороду: а) 30; б) 15; в) 60; г) 0,06. 2. Какая из электронных конфигураций со- ответствует возбужденному состоянию атома: a) ls22s2; б) ...Зв^р1; в) ...4s23d2; г) ..^p^s1? 3. Укажите, в какой из приведенных схем происходит окисление элемента: а) 2Cr3+ -> Cr202; б) CrO2 -> Cr202'; в) P03 -> P043 ; r) N03 -> N02. 4. Какая из приведенных реакций идет с вы- делением наибольшего количества энергии? а) А1203+ 3S03 = A12(S04), Q = +753кДж; б) 203 = 302, Q = +284кДж; в) NO + 0,5О2 = N02, Q = +57кДж; г) S03 = S02+ 0,5О2, Q - -99кДж? 5. Покажите, какое из природных соедине- ний кальция, формулы которых приведены, яв- ляется доломитом: а) СаС03; б) CaS042H20; в) Са3(Р04)2; г) CaC03MgC03. 6. Какие из веществ, формулы которых при- ведены, реагируют с соляной кислотой: а) Си; б) NaN03; в) СаО; г) Na2C03? 7. Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой: а) С02; б) А1203; в) Р205; г) Si02? 8. Процентное содержание водорода являет- ся максимальным в молекуле: а) СН4;
б) С2Н4; в) С2Н2; г) С6Н6. 9. Дайте название по международной номенк- латуре углеводорода СН2=СН—СН2—СН3: а) бутин-2; б) бутен-2; в) бутин-1; г) бутен-1. 10. Соединение с формулой H2N—СН2—СООН в химических реакциях может вступать: а) только как кислота; б) только как основание; в) и как кислота, и как основание; г) ни как кислота, ни как основание. Ответы на вопросы тест-задания 2 123456789 10 а) + + + + б)+ + в) + + + г) + + + Тест-задание 3 1. Укажите формулу соединения, отвечающую следующей массовой доле в % элементов: ка-лий-49,4, сера-21, кислород-30,6: а) K2S03; б) K2S04; в) K2S203; г) K2S207. 2. Определите заряд ядра атома, у которого средняя относительная атомная масса элемен- та равна 74,92: а) 42; б) 33; в) 74; г) 75. 3. При добавлении какого вещества равнове- сие в системе Н2Р04 + Н20 -> НР042 + Н30 сме- стится вправо: а) Н2Т; б) Na2HP04; в) Na2S04; г) НС1? 4. Какой процесс протекает у катода при элек- тролизе водного раствора хлорида калия: а) К+ + е - К0; б) 2С1- - 2е = С12; в) 2Н20 + 2е - Н2 + 20Н; г) 2Н20 - 4е = 4Н+ + 02? 5. Как обычно получают оксид кальция в про- мышленности: а) Са + 02 б) СаС12 + NaOH в) Са(ОН)2 + H2S04 г) СаС03 ->? 6. Укажите уравнения реакций, которые осу- ществимы: а) Na2S04 + HCl б) Fe(OH)3 + HN03 в) Си + H2S04 (конц} г) Си + HN03 (разб1) ->. 7. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют как с кислотами, так и со щелочами: а) А1203; б) СаО; в) Mg(OH)2; г) Zn(OH)2? 8. Укажите количество изомеров для соединения с м |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|