химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

и и солями.

13. Свойства основания проявляются в реакции бензольного кольца с бромной водой.

14. Свойства основания проявляются в реакции аминогруппы с кислотами.

15. Используется для получения красителей.

16. Используется для получения гербицидов.

17. Находится в природе в свободном состоянии.

18. Получают реакцией на основе бензола.

19. Получают реакцией обмена.

20. Получают реакцией замещения.

21. Вещество очень ядовито.

22. Вещество используется в качестве антисептика.

«Ключ» для проверки работы Вариант 1.

1 2 3 4 5 6 7 8 9101112 13 14 15 161718 19 20 21 22 Вариант 2.

+ -+?++.++?+ - + + + -- + + -++- + 1 2 3 4 5 6 7 8 9101112 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

Тест-задание 1

l.Macca 1л некоторого газа (н.у.) равна 1,52 г. Определите молярную массу газа: а) 1,52; б) 17; в) 34; г) 68. 2.Чему равна валентность азота в молекуле N2: а) 0; б) 1; в) 2; г) 3?

3.Укажите уравнения реакций, относящихся к реакциям соединения:

а) Na2HP04 + NaOH = Na3P04 + Н20;

б) А1(ОН)3 + НС1 - А1(ОН)2С14- Н20;

в) NH3 + HCl = NH4C1;

г) Fe + S = FeS.

4,Напишите ионное уравнение реакции взаимодействия сульфида калия и хлорида железа (И) в водном растворе. Какие ионы этих солей не участвуют в протекающей реакции:

a) Fe2+ и S2-; б) К+ и СГ; -

в) Fe2+ и СГ; г) К+ и S2?

5.Какими способами можно устранить временную жесткость воды:

а) кипячением; б) действием гидрокарбоната натрия; в) действием хлорида натрия; г) действием гидроксида кальция?

6. С какими из веществ, формулы которых

приведены ниже, кислород реагирует в обыч-

ных условиях:

a) N2; б) N0; в) Са; г) С12?

7. Укажите, какое из следующих азотных

удобрений наиболее богато азотом:

a) NaN03; б) Ca(N03)2; в) (NH4)2S04; г) NH4N03?

8. Какой общей формулой изображаются цик-

лоалканы:

a)cnH,2n+2);б)СД; в)снм;г)CHJ

9.Структурной формулой 2-метилпропена является:

а) СН2=С—СН3; б)СН =СН—СН—СН3;

сн3 сн3

б) СН3—СН=С—СН3; г) СН3—СН=СН2.

10. Фенол дает характерное окрашивание со следующими соединениями:

а) гидроксидом аммония;

б) бромной водой;

в) водным раствором хлорида железа (III);

г) раствором йода.

Ответы на вопросы тест-задания 1 123456789 10

а) + +

б) + +

в) + + + +

г) + + + + +

Тест-задание 2

1.Найдите плотность оксида азота (II) (N0) по водороду:

а) 30; б) 15; в) 60; г) 0,06.

2. Какая из электронных конфигураций со-

ответствует возбужденному состоянию атома:

a) ls22s2; б) ...Зв^р1; в) ...4s23d2; г) ..^p^s1?

3. Укажите, в какой из приведенных схем

происходит окисление элемента:

а) 2Cr3+ -> Cr202;

б) CrO2 -> Cr202';

в) P03 -> P043 ;

r) N03 -> N02.

4. Какая из приведенных реакций идет с вы-

делением наибольшего количества энергии?

а) А1203+ 3S03 = A12(S04), Q = +753кДж;

б) 203 = 302, Q = +284кДж;

в) NO + 0,5О2 = N02, Q = +57кДж;

г) S03 = S02+ 0,5О2, Q - -99кДж?

5. Покажите, какое из природных соедине-

ний кальция, формулы которых приведены, яв-

ляется доломитом:

а) СаС03;

б) CaS042H20;

в) Са3(Р04)2;

г) CaC03MgC03.

6. Какие из веществ, формулы которых при-

ведены, реагируют с соляной кислотой:

а) Си;

б) NaN03;

в) СаО;

г) Na2C03?

7. Какие из перечисленных оксидов реагируют

с водой:

а) С02;

б) А1203;

в) Р205;

г) Si02?

8. Процентное содержание водорода являет-

ся максимальным в молекуле:

а) СН4;

б) С2Н4;

в) С2Н2;

г) С6Н6.

9. Дайте название по международной номенк-

латуре углеводорода СН2=СН—СН2—СН3:

а) бутин-2;

б) бутен-2;

в) бутин-1;

г) бутен-1.

10. Соединение с формулой H2N—СН2—СООН

в химических реакциях может вступать:

а) только как кислота;

б) только как основание;

в) и как кислота, и как основание;

г) ни как кислота, ни как основание.

Ответы на вопросы тест-задания 2

123456789 10

а) + + + +

б)+ +

в) + + +

г) + + +

Тест-задание 3

1. Укажите формулу соединения, отвечающую следующей массовой доле в % элементов: ка-лий-49,4, сера-21, кислород-30,6:

а) K2S03;

б) K2S04;

в) K2S203;

г) K2S207.

2. Определите заряд ядра атома, у которого

средняя относительная атомная масса элемен-

та равна 74,92:

а) 42;

б) 33;

в) 74;

г) 75.

3. При добавлении какого вещества равнове-

сие в системе Н2Р04 + Н20 -> НР042 + Н30 сме-

стится вправо:

а) Н2Т;

б) Na2HP04;

в) Na2S04;

г) НС1?

4. Какой процесс протекает у катода при элек-

тролизе водного раствора хлорида калия:

а) К+ + е - К0;

б) 2С1- - 2е = С12;

в) 2Н20 + 2е - Н2 + 20Н;

г) 2Н20 - 4е = 4Н+ + 02?

5. Как обычно получают оксид кальция в про-

мышленности:

а) Са + 02

б) СаС12 + NaOH

в) Са(ОН)2 + H2S04

г) СаС03 ->?

6. Укажите уравнения реакций, которые осу-

ществимы:

а) Na2S04 + HCl

б) Fe(OH)3 + HN03

в) Си + H2S04 (конц}

г) Си + HN03 (разб1) ->.

7. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют как с кислотами, так и со щелочами:

а) А1203;

б) СаО;

в) Mg(OH)2;

г) Zn(OH)2?

8. Укажите количество изомеров для соединения с м

страница 78
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
базальтовая вата парок
привод клапана gma 321/1/4n характеристики
театр маяковского большая никитскач
пластиковые бытовки купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)