химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

Карбоновые кислоты

Непредельные углеводороды

Сложные эфиры

5\

16 ХУ / 18

Галогенопроизводные углеводородов

1. Алканы —» альдегиды: Н

О

н—с—н + о9 5-^н—с; + н9о.

с. катал. \ I

н

н

2. Альдегиды —> карбоновые кислоты:

Н—C^ + Ag20 80C'NH3'H2> Н~-С^ + 2Agl.

Н ОН

3. Карбоновые кислоты —> сложные эфиры:

2 5

сн0—сн„—cf + CJLOH

чон

/.О

-> сн3-сн-с^

°-С2Н5

+ н2о.

4. Сложные эфиры —> карбоновые кислоты:

СН3—С^ +НОН->СН3—С^ +СДОН.

0-С,Н он

5. Алканы —> непредельные углеводороды: СН3—СН3 -^^L> СН2=СН2 + Н2.

6. Непредельные углеводороды -> алканы:

сн2-сн2 + н2^> сн3—сн3.

7. Непредельные углеводороды —> спирты: СН2=СН2 + Н20 28о^зоос4> сн3—СН2—ОН.

8. Спирты —> непредельные углеводороды:

сн3—сн2—он t>140C'H2S°4K-> сн2=сн2 + н2о.

9. Альдегиды -> спирты:

сн3—+ н2 -^_> сн3~сн2—он. н

10. Спирты -> альдегиды:

СН3—СН2—ОН + CuO Л СН3—+Си + н2о.

н

11. Спирты —> сложные эфиры:

СН,—СН,—ОН + СН,—cf -»

3 хон

н> сн3—+ н2о.

о-с2н6

12. Сложные эфиры -> спирты:

сн„—сС" + нон -> о-с2н5

-> CJLOH + снч—сГ

3 хон.

13. Алканы —» галогенопроизводные углево-

дородов:

СН4 + С12Щ- СН3С1 + НС1.

14. Галогенопроизводные углеводородов-» ал-

каны:

сн3!сГ

+ Zil Л ZnCl2 + СН3—СН3.

СН3 JC1 1

СН2С1

15. Непредельные углеводороды -» галоге-

нопроизводные углеводородов:

CH2 H

I + I

сн2 С1 сн3

этилхлорид.

16. Галогенопроизводные углеводородов —> не-

предельные углеводороды:

H

Н—С—С1

к

СН.

+

t, с2н5он

+ КС1 + н2о.

он

сн.

н—с—н

I

н

17. Спирты —» галогенопроизводные углево-

дородов:

СН3ОН + НС1 Нг8°4К" > СН3С1 + Н20.

18. Галогенопроизводные углеводородов —>

спирты:

СН3С1 + КОН -> СН3ОН + КС1.

Схема 9

1. Алканы —> альдегиды:' Н

катал.

600 с

Н—С—Н + О,

О

+ н2о.

Н

н

2. Алканы -> карбоновые кислоты:

О

2СН3—СН2—СЦ—СНз + 502^> 4СН3—С

3. Карбоновые кислоты -» алканы:

СНХЮОН Л CELT + С09Т

СН3СООН 4- NaOH -> CH3COONa + Н20

CH3COONa + NaOH Л CH4t + Na2C03.

крист. крист.

2СН

4. Алканы —» алкины:

Х500С

\ н—с^сн + зн2Т.

5. Алкины —» алкены: СН^СН + 2Н2 СН2-СН2.

6. Алкины -» альдегиды:

сн^сн + н2о сн3—

н

(реакция Кучерова)

сн^сн + н2о ^ сн3—с ^

7. Альдегиды —> карбоновые кислоты:

СН —Ct° + Ag90 - «^ СН,—+ 2Agt

Н nh,,HjP з \QH

8. Карбоновые кислоты -» сложные эфиры:

СНЧ—С^° 4- с?н,он

3 ^он

-> сн —cf + НХ>.

чо-с2н5

9. Сложные эфиры -» карбоновые кислоты:

сн,—+ Н,0 ->

он

-> сн3—с^ + с2н6он.

о-с2н5

10. Алкены -> алканы:

СН2=СН2 + Н2 сн3—сн3.

t, катал.

11. Алканы —> алкены:

сн3—сн3 300^500С> сн2=сн2 + H2t.

12. Спирты -> альдегиды:

СН —СН —ОН + CuO А С ^ + Си 4- Н90.

н

13. Альдегиды —> спирты:

сн3—сС° + н2 -% сн3—сн2—он. н

14. Сложные эфиры -> спирты:

сн3-с^ + н2о ^ с2н5он + сн3^сч

о-с2н5 он.

15. Спирты -> сложные эфиры:

сн3—с^ + с2н5он -> сн3—с^ + н2о.

он о—С9Н,

16. Алкены —> спирты:

СН2=СН2 + Н20 280-300 смпа > СН3—СН2—ОН.

17. Спирты —> алкены:

СН3—СН2—ОН t>x40^H2S°4KOHI]> CH=CH2t + н2о.

18. Алкены —> галогенопроизводные углево-

дородов:

СН2=СН2 + Вг2 -> СН2—СН2.

Вг Вг

19. Спирты —» галогенопроизводные углево-

дородов:

С2Н5ОН + HCl 2!^^ С2Н5С1 + н2о.

20. Галогенопроизводные углеводородов —>

спирты:

С4Н9Вг + КОН -> С4Н9ОН + КВг.

21. Алканы —» галогенопроизводные углево-

дородов:

СН4 + С12 ^ СН3С1 + НС1.

22. Галогенопроизводные углеводородов —> ал-

каны:

СН3— [CI Na~]

+ ±> СП— СН3 + 2NaCl.

СН8—[cL^NaJ

СРАВНЕНИЕ СТРОЕНИЯ И СВОЙСТВ ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ

Графический диктант

Варианты: 1 — этан, 2 — этилен, 3 — ацетилен. Вопросы:

1. Валентность атомов углерода в молекулах до предела насыщена водородом.

2. На каждый атом углерода в молекуле до полного насыщения не хватает по одному атому водорода.

3. На каждый атом углерода в молекуле до полного насыщения не хватает два атома водорода.

4. Между атомами углерода в молекулах имеется связь.

5. Между атомами углерода в молекулах имеется одна я-связь.

6. Между атомами углерода в молекулах имеется две тс-связи.

7. Связь между атомами углерода в молекуле одинарная (простая).

8. Связь между атомами углерода в молекуле двойная.

9. Связь между атомами углерода в молекуле тройная.

10. Длина связи С—С 0,154 нм.

11. Длина связи С—С 0,120 нм.

12. Длина связи С—С 0,134 нм.

13. Характер связи С—С определяет тип реакции присоединения.

14. Характер связи С—С определяет тип реакции замещения.

15. Характерна реакция горения.

16. Характерна реакция окисления.

17. Взаимодействует с галогенами, образуя моно-галогенопроизводные.

18. Взаимодействует с галогенами, образуя ди-галогенопроизводные.

19. Полимеризуется.

20. При высокой темпе

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дача с участком новая рига купить
комплект домашнего кинотеатра 7 1
чиллер стоимость обслуживания
esf b2275

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)