химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

ипептид

Полученное соединение называют дипеп-тидом. Вещества, построенные из многих остатков аминокислот, называются полипептидами.

Пептиды гидролизуются под действием кислот и оснований.

а-Аминокислоты играют особую роль в природе, поскольку при их совместной поликонденсации в природных условиях образуются важнейшие для жизни вещества — белки.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Пиридин C_H_N — шестичленный гетероцикл с одним атомом азота. Это бесцветная жидкость, обладающая характерным неприятным запахом, хорошо растворима в воде.

Строение. Все атомы углерода и атом азота находятся в состоянии зр2-гибридизации. 6 электронов, находящихся на негибридных орбиталях, образуют ^электронную ароматическую систему:

пиридин.

Химические свойства. 1. Основные свойства пиридина обусловлены наличием неподеленной электронной пары атома азота. При взаимодействии пиридина с сильными кислотами образуются пиридиниевые соли:

4- НС1 ~>

н

2. Ароматические свойства. В реакциях

электрофильного замещения активность пири-

дина ниже, чем бензола. Пиридин нитруется в

мета-положение!

N

+ HNO, ^ I + Н,0.

3-нитропиридин

3. При гидрировании пиридина образуется

пиперидин, проявляющий свойства вторичных

аминов.

Пиррол C4H4NH — пятичленный гетероцикл с одним атомом азота. Это бесцветная жидкость, слабо растворима в воде. На воздухе быстро окисляется и темнеет.

Строение. Атомы углерода и атом азота находятся в состоянии эр2-гибридизации. 4 электрона, находящиеся на негибридных орбиталях атомов углерода, и 2 электрона на негибридной орбитали атома азота образуют тс-электронную ароматическую систему.

О

N

I

н

Химические свойства. 1. Кислотные свойства. Пиррол проявляет свойства очень слабой кислоты. Он реагирует с калием:

(Л + К -> /Г\ + 1/2Н2.

I I

н к

2. При гидрировании пиррола образуется пир-ролидин — сильное основание.

3. Под действием сильных минеральных кислот пиррол полимеризуется.

Пиримидиновые и пуриновые основания. Примером гетероциклических соединений, содержащих более одного гетероатома, служат пиримидин и пурин:

Н

1

пиримидин

I 1 хтЛ •

2^N

4 9

пурин

Важнейшими производными этих гетероцик-лов являются основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Пиримидиновые основания:

ОН ОН NH,

СНЛ

НО

НО

но

урацил тимин

Пуриновые основания: NH„

н

аденин

цитозин.

гуанин.

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

№ Предельные Углеводородные Непредельные Диеновые

углеводороды радикалы углеводороды углеводороды

(алканы, парафины) ряд этилена (алкены)

Формула Название Формула Название Формула Название Формула Название

1 метан -СНЗ метил

2 с2нб этан этил с2н4 этен

3 СЗНА пропан -СЗН7 пропил СЗНВ пропен пропадиен

4 С4Н10 бутан бутил бутен с4нб бутадиен

5 С5Н12 пентан 'С5НИ пентил С5Н10 пентен

6 С6Н14 гексан 'C6H13 гексил и т.д. и т.д.

7 СтН16 гентан -C7Hi5 гентил

8 С8Н18 октан "С8Н17 октил

9 С9Н20 нонан "С9Н19 нонил

10 С10Н22 декан ?СЮН21 децил

№ Непредельные Предельные Альдегиды Предельные

ряда ацетилена одноатомные одноатомные

(алкины) спирты карбоновые кислоты

Формула Название Формула Название Формула Название Формула Название

1 — — сн3он метиловый метанол H-Cf° ЧН метаналь, муравьиный, формальдегид Н—СООН метановая муравьиная

2 с2н2 ацетилен (этин) с2н5он этиловый этанол ^0

сня—cz

з \н этаналь,

уксусный,

ацетальдегид CHj—ооон этановая уксусная

3 с3н4

и т.д. пропин с3н7он пропило-вый пропа-нол-1 СНз-СН.-С^ пропаналь,

пропионо

вый —СООН пропановая пропионовая

4 бутин с4н9он бутило- СН3-(СН2)2- бутаналь, бутановая

вый -С^° масляный —СООН масляная

бутанол-1

00 СО

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Циклопарафины (циклоалканы)

Схема 1

А.

1' 7 5

—» 1

Предельные Циклопарафины

Ароматические

углеводороды <— 4 с

6 углеводороды

Дигалогенопроизводные углевородов

1. Предельные углеводороды -> дигалогенопроизводные углеводородов:

н2с

"^2

сн.

^сн2

НХ СНХ1

+ С12-^

+2HCL

н2а

сн.

н2а

,СН2С1

сн.

сн.

гексан 1,6 - дих л оргексан

2. Дигалогенопроизводные углеводородов -» циклопарафины:

сн.

сн.

Н2С

CH2CI

Na

сн.

+ 2NaCl.

н2а

?Н2С1 Na

н2с

,сн.

СН,

сн.

циклогексан

3. Предельные углеводороды ~> циклопара-фины:

Н2СЧ

+

—СН3 С1

4Н.С

сн2—СН3 С1

пентан у СН-СН-С1

+ 2HC1.

сн2—сн2—С1

1,5-дихлорпентан

+ 2NaCl.

/СН2—СН2—С1

Н2С +2Na Л Н2С

сн2—СН2—С1 сн2—сн2

циклопентан

4. Циклопарафины ~> предельные углеводороды:

н9с СН

СН,

1 + н9ск— (сн2)4—сня

н.

2(Ч /~"2

сн2

гексан

5. Циклопарафины-^- ароматические углеводороды:

^сн2 н29 9Н2

300 С, Pt

>

СН

HCV-s. сн

+ зн2Т.

н2

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы управления персоналом в подольске
ремонт холодильника Bosch KDF3296
fissler crispy steelux premium
курсы по конструированию одежды в мытищах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)