химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

л дает интенсивное синее окрашивание с йодом — это качественная реакция на крахмал и на йод.

Целлюлоза (клетчатка) — твердое волокнистое вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в аммиачном растворе гидроксида меди (II) (реактиве Швейцера).

Строение. Целлюлоза (СбН10О5)п— природный

Химические свойства. 1. Гидролиз при нагревании в кислой среде.

(СвН10О5)п+яН2О->пС6Н12О6.

глюкоза

2. Образование сложных эфиров. Каждое структурное звено молекулы целлюлозы содержит по три группы —ОН, которые могут реагировать с азотной и уксусной кислотами:

(С6НА(ОН)3)п+Зп^

+ зн2о,

(C6H702(OH)3)n+ 3nHN03 ~> (C6H702(ON02)3)n + + 3nH20.

АМИНЫ. АМИНОКИСЛОТЫ

Амины

Амины — производные аммиака, в которых атомы водорода (один, два или три) замещены на углеводородные радикалы,

Амины делятся на первичные, вторичные, третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал. Общая формула первичных аминов R—NH2, вторичных — R—NH—R', третичных — R—N(R')—R".

Общая формула предельных алифатических аминов CH2n+3N.

Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с бутиламина). 2. Изомерия положения аминогруппы (начиная с пропиламина).

Физические свойства. Метиламин, диметила-мин и триметиламин — газы, средние члены алифатического ряда — жидкости, высшие — твердые вещества. Низшие амины хорошо растворимы в воде и имеют резкий запах.

Получение. 1. Нагревание алкилгалогенидов с аммиаком приводит к образованию смеси солей первичных, вторичных и третичных аминов, которые дегидрогалогенируются при действии оснований.

, NaOH

СН3С1 4- NH3 ~> [CH3NH3]C1 > CH3NH2.

2. Восстановление нитросоединений:

C6H5N02 4- 6[Н] -> C6H5NH2 4- 2Н20.

Для восстановления можно использовать цинк в кислой среде или алюминий в щелочной среде.

Химические свойства. 1. Основные свойства. Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические — более слабыми. Это объясняется тем, что радикалы СН3—, С2Н5— увеличивают электронную плотность на атоме азота, а фениль-ный радикал С6Н5— уменьшает ее.

Щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодействии аминов с водой:

R—NH2 + H20 -> [R^NH3]+ 4- OH. Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кислотами, образуя соли:

CH3NH2 + H2S04 ~> [CH3NH3]HS04, C6H5NH2 4- HCl -> [C6H5NH3]C1.

Соли аминов — твердые вещества, хорошо растворимые в воде. При действии на соли аминов щелочей выделяются свободные амины:

[CH3NH3]C1 4- NaOH -*> CH3NH2 4- NaCl 4- Н20.

2. Горение. Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:

4C2H5NH2 +1502 = 8С02 4- 2N2 4- 14Н20.

Анилин C6H5NH2 — представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2, 4, 6 — триброманилина:

NH BrPBr

+ ЗВг2 > Т)Г I 4- ЗНВг.

Вг

Аминокислоты Аминокислоты — органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильная группа —СООН и аминогруппа —NH2.

В зависимости от взаимного расположения обеих функциональных групп различают а, Р и у-аминокислоты.

СН —СН—СООН СН —СН —СООН.

NH2 NH2

а-аминопропионовая Р-аминопропионовая

(2-аминопропановая) (3-аминопропановая)

кислота кислота

Некоторые важнейшие аминокислоты:

глицин H2N—СН2—СООН,

аланин СН3—CH(NH2)—СООН,

фенилаланин С6Н5—СН2—CH(NH2)—СООН,

глутаминовая кислота

НООС—(СН2)2—CH(NH2)—СООН,

лизин H2N—(СН2)4—CH(NH2)—СООН,

серии НО—СН2—CH(NH2)—СООН,

цистеин HS-CH(NH2)—СООН.

Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета. 2. Положение функциональных групп. 3. Оптическая изомерия.

Физические свойства.

Аминокислоты — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они плавятся при высоких температурах с разложением.

Получение. Замещение галогена на аминогруппу в галогензамещенных кислотах.

R—СН—СООН 4- NH„ -> R—СН—СООН -Щ>

I 3 1

CI NH+C1-

~»R—СН—СООН.

NH2

Химические свойства. Аминокислоты — амфотерные соединения. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями.

C1[H3N—CH2—СООН]

t HCl

H2N—CH2—СООН

NaOH I -H20

H2N—CH2—COONa.

При растворении аминокислот в воде аминогруппа и карбоксильная группа взаимодействуют друг с другом с образованием соединений, называемых внутренними солями:

H2N—СН2—СООН -> +H3N—СН2СОО".

Молекулу внутренней соли аминокислоты называют биполярным ионом.

Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислотную среду в зависимости от количества функциональных групп.

Пример. Глутаминовая кислота образует кис-лый раствор (две группы —СООН, одна —NH2), лизин — щелочной (одна группа —СООН, две —NH2).

Две молекулы аминокислоты могут реагировать друг с другом с отщеплением молекулы воды и образованием продукта, в котором фрагменты связаны пептидной связью —СО—NH—

Н

ILN—СН9—С 4- Н—N—СН—С ->

ЧОН I ОН

Глицин Алании

О Н о

II I /Г

-> H„N—СН—С—N—СН—С + НО.

сн3 он

Д

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профессиональный гироскутер
встроенные направленные светильники
GHT-16 Нож 160мм, титан
ремонт холодильника Samsung RL-60 GZEIH

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)