химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

ем займет 21-Ю23 молекул хлороводорода?(78,4 л.)

1-102. Вычислите относительную молекулярную массу и число атомов в молекуле азота, если масса 5,6 л его равна 7 г. (28; 2 атома.)

1-103. Сколько молекул содержится в 7,84 л бромоводорода (н.у.)? (21-Ю22 молекул.)

1-104. Сосуд объемом 80 л наполнили водородом (н.у.). Определите массу содержащегося в сосуде газа. (7,14 г.)

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Последовательность действий Задача: Какой объем кислорода (н. у.) израсходуется на сжигание 8 г магния?

1. Внимательно прочти задачу и кратко запиши условие, используя известные обозначения Дано: m(Mg) = 8 г Найти: V(Ch)

2. Составь уравнение химической реакции и расставь коэффициенты 2Mg + О2 2MgO

3. Подчеркни формулы веществ, о которых говорится в задаче и надпиши над их формулами, что дано и что неизвестно (с единицами измерения) 8 г х л

2Mg + Ог -> 2MgO

4. Найди из уравнения реакции и подпиши под этими же формулами количество веществ (по коэффициентам) 8 г х л

2Mg + О2 -> 2MgO 2 моль 1 моль

5. Переведи количества вещества в те величины, которые указаны в условии задачи (подписано сверху). m(Mg) = M(Mg)-v = 24 г/моль-?2 моль = 48 г

V(02) = Vm-v(02) - 22,4 л/моль-1 моль = 22,4 л

6. Составь пропорцию и найди неизвестные 8 г х л

2Mg + О2 -> 2Mg0

2 моль 1 моль 48 г 22,4 л

7. Помни, что единицы измерения для каждого вещества, написанные сверху и снизу, должны совпадать 8 г/48 г = х л/22,4 л

х = 8 г-22,4 л/48 г = 3,7 л

8. Запиши ответ Ответ: На сжигание 8 г магния расходуется 3,7 л водорода.

1-105. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.). Сколько меди (в г) при этом выделилось?

Дано:

V(H2) = 1,12 л. Найти: m(Cu). Решение. 1,12 л х л

СиО + Н2 -> Си 4- Н20 1 моль 2 моль 22,4 л 64 г

V(H2) = Vm/v(H2) = 22,4 л/моль-1 моль - 22,4 л

m(Cu) = M(Cu)-V(Cu) = 64 г/моль-1 моль = 64 г

1,12 л/22,4 л = х г/64 г;

х = 1,12 л-64 г/22,4 л - 3,2 г.

Ответ. 3,2 г меди выделилось.

1-106. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?

Дано:

m(CuO) = 4г.

Найти: m(Cu(N03)2). Решение.

4 г х г

CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + Н20

1 моль 1 моль

80 г 188 г

Мг(СиО) = 64 4- 16 = 80

М(СиО) = 80 г/моль

т(СиО) = 80 г

Mr(Cu(N03)2) = 64 4- 14-2 + 16-6 = 188 М(СиО) = 188 г/моль т(СиО) = 188 г/моль

4 г/80 г = х г/188 г; х = 4 г-188 г/80 г = 9,4 г.

Ответ. Образуется 9,4 г нитрата меди.

1-107. Определите объем водорода, вступающего в реакцию с 15 л кислорода при образовании воды. Объемы газов измерены при н.у.

Дано: V(02) = 15 л.

Найти:

V(H2).

Решение.

х л 15 л

2Н2 + 02 -> 2Н20.

2 моль 1 моль

В случае газообразных веществ стехиомет-рические коэффициенты показывают, в каких объемных отношениях находятся участвующие в реакции и образующиеся в результате реакции вещества при одинаковых условиях. Можно сформулировать следующее правило: объемы участвующих в реакции и образующихся в результате реакции газов относятся друг к другу как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции, т.е.:

Vl/V2 = Vl/V2 ^ х л/15 л = 2 моль/1 моль,

х = 2 моль-15 л/1 моль = 30 л.

Ответ. 30 л водорода вступает в реакцию.

1-108. Вычислить объем оксида углерода (IV), полученный при сгорании ацетилена объемом 10 л (н.у.).

Дано:

V(C2H2) = 10 л. Найти: V(C02). Решение.

По закону объемных отношений газов при химических реакциях объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как их коэффициенты в уравнении реакции, т.е.:

10 л х л

2С2Н2 + 502 -> 4С02 + 2Н20

2 об. 4 об.

10/х - 2/4; х = 10-4/2 = 20 л.

Ответ. При сжигании ацетилена объемом 10 л получится оксид углерода (IV) объемом 20 л.

1-109. Вычислите, какой объем кислорода получится при сжигании 10 м3 этана С2Н6 (н.у.).

1-110. Какой объем водорода (н.у.) израсходуется для получения железа массой 28 кг из оксида железа (III)?

1-111. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

1-112. Сколько молей водорода затратится на получение железа восстановлением из 40 г оксида железа (III)?

1-113. Каков объем кислорода (в л), израсходуе-мого на окисление 10 л сернистого газа до оксида серы (VI)? Объемы газов измерены при н.у.

1-114. При обработке сплава цинка и серебра раствором соляной кислоты было получено 2,2 л водорода (при н.у.). Найдите процентный состав сплава.

1-115. Какова масса воды, образовавшейся при взрыве смеси, содержащей 8,4 л водорода и 2,8 л кислорода (при н.у.)?

1-116. При обработке сплава, состоящего из цинка и меди, раствором соляной кислоты выделилось 1,9 л водорода (н.у,). Найдите процентный состав сплава.

1-117. Какой объем кислорода (в л) затратится на сгорание угля массой 6 кг (при н.у.)?

1-118. Сколько потребуется соляной кислоты и карбоната кальция (мрамора) для получения 5,5 л углекислого газа?

1-119. Какой объем водорода (в л) выделится (при н.у.), если с соляной кислотой прореа

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с кадры москва
двухтопливный котел солярка газ
four star zwilling
стеллажи металлические сварные с уголка 20/20

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)