химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

лкилгалогенидов:

СН9—СН, + 2NaOH -> CH9—CH9 + 2NaCI.

I I I z I z

CI CI OH OH

2. Двухатомные спирты получают окислени-

ем алкенов водным раствором перманганата

калия:

СН2=СН2 + [О] + н2о -> носн2—сн2он.

3. Глицерин получают гидролизом жиров.

Химические свойства. 1. Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов.

2. Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется взаимным влиянием гидроксильных групп.

3. Качественная реакция на многоатомные спирты. При взаимодействии свежеосажденного гидроксида меди (II) с многоатомными спиртами, содержащими гидроксильные группы при соседних атомах углерода, образуется ярко-синий раствор.

Фенолы

Простейшие представители:

ОН ОН

фенол о-крезол (2-метилфенол)

Строение. Неподеленная электронная пара атома кислорода втягивается в тс-электронную систему бензольного кольца (+М-эффект). Это приводит к а) увеличению электронной плотности в орто- и яара-положениях бензольного кольца; б) ослаблению связи О—Н.

Физические свойства. Многие фенолы — кристаллические вещества. Они плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в водных растворах щелочей.

Получение. При нагревании хлорбензола и гидроксида натрия под давлением получают фенолят натрия, при дальнейшей обработке которого кислотой образуется фенол:

CJL—CI + 2NaOH -> CRH<—ONa + NaCl + H90.

BO BO I

Химические свойства. 1. Кислотные свойства фенола проявляются в реакциях со щелочными металлами и щелочами: СбН5ОН + Na -> C6H5ONa + 1/2Н/Г, аН.ОН + NaOH -» C.H.ONa + Н90.

О О DO Z

2. Реакции электрофилъного замещения в феноле протекают значительно легче, чем в ароматических углеводородах.

2а. Галогенирование. Воздействием на фенол бромной воды образуется осадок 2,4, б-трибромфенола:

Это качественная реакция на фенол.

26. Нитрование. Под действием концентрированной азотной кислоты образуется 2, 4, 6-тринитрофенол.

2в. Реакция поликонденсации с формальдегидом протекает с образованием фенолформаль-дегидных смол.

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Органические соединения, в молекуле которых имеется карбонильная группа >С=0, называются карбонильными соединениями. Они делятся на две группы — альдегиды и кетоны.

Альдегиды содержат в молекуле альдегидную группу —СН=0. Кетоны содержат карбонильную группу, связанную с двумя углеводородными радикалами. Общая формула предельных альдегидов и кётонов CnH2nO.

Простейшие представители: СН2=0 — формальдегид (муравьиный альдегид), СН3—СН=0 — ацетальдегид (уксусный альдегид, или этаналь), СН3—СО—СН3 — ацетон (диметилкетон, или про-панон-2).

Изомерия: 1. Изомерия углеродного скелета. 2. Изомерия положения карбонильной группы (только для кетонов; начинается с С5Н10О). 3. Межклассовая изомерия между альдегидами и кетонами.

Строение. Атом углерода в карбонильной группе находится в состоянии sp2 -гибридизации и образует 3 а-связи (две связи С—Н и одну связь С— О), я-связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода. Двойная связь С=0 является сочетанием а- ия-связей. Электронная плотность смещена в сторону атома кислорода:

>С-0.

Физические свойства. Карбонильные соединения не образуют водородных связей, поэтому их температуры кипения значительно ниже, чем соответствующих спиртов. Низшие альдегиды и кетоны — легкокипящие жидкости (формальдегид — газ) с резким запахом, хорошо растворимы в воде.

Получение. 1. Гидратация алкинов. Взаимодействие алкинов с водой происходит в присутствии солей Hg2+ и дает ацетальдегид СНдСНО в случае ацетилена и различные кетоны в случае гомологов ацетилена

сн3—с^сн + н2о ^4 сн3—со—сн3.

2. Окисление спиртов. При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, вторичных — кетоны:

СН3—СН2—ОН + CuO н> CH3—CH=0 + Си + Н20,

СН3—СН(ОН)—CH3 + CuO -> сн3—со—сн3 +

+ Си + Н20.

Химические свойства. 1. Реакции присоединения по двойной связи С—О. Активность альдегидов и кетонов в этих реакциях уменьшается в ряду: Н2С=0 > СН3—СН=0 > кетоны.

1а. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты:

сн,—сн=о + Н—CN -> СНЧ—сн—ОН.

О 6 J

CN

Данная реакция используется для удлинения углеродной цепи и получения оксикислот.

16. Присоединение гидросульфитов служит для выделения альдегидов из смесей с другими веществами:

R—CH=0 + NaHSO, -> R—СН—SO„Na.

4 , 3

ОН

1в. Восстановление. При взаимодействии альдегидов с водородом получаются первичные спирты:

R—CH-0 + Н2 R—СН2—ОН.

Кетоны в этой реакции дают вторичные спирты.

2. Окисление. 2а. Реакция «серебряного зеркала» — окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра:

R—СН=0 + Ag20 R—СО—ОН + 2Agt.

26. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). В результате реакции выпадает осадок оксида меди (I) красного цвета:

CH3—СН=0 + 2Cu(OH)2-> CH3—COOH + Cu2Oi + + 2Н20.

Данная реакция и реакция «серебряного зеркала» являются качественными реакциями на альдегиды.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ

Карбоновые кислоты

Карбоновыми кислотами на

страница 69
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
материнская плата купить
пленка с прмикроприсосками
тц вегас кино
диск здоровья купить в краснодаре

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)