химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

воде в присутствии кислорода воздуха. В результате было получено 500 мл 9%-ной азотной кислоты (плотность 1,05). Найти состав сплава.

Решение.

При обработке сплава 10%-ной HN03 растворяется только медь. При этом протекает реакция:

3Cu + 8HN03 -» 3Cu(N03)2 + 2NO + 4Н20;

на воздухе:

2NO + 02 -> 2N02;

при растворении в воде:

4N02 + Н20 + 02 -> 4HN03.

Определим массу HN03, образовавшегося при растворении N02 в Н20:

m(HN03) = V-p-co = 500-1,05-0,09 = 47,25 г.

Из приведенных уравнений реакций вытекает, что столько HN0o можно получить из ок-сида азота, который образуется при растворении меди в количестве:

47,25-3-64

™ = 72 г.

2-63

Значит, меди в сплаве содержится: 72-100

= 48 %.

150

Следовательно, серебра будет 100 - 48 = 52 %.

Пример 3. В результате окисления фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,373) получено 19,6 г ортофосфорной кислоты. Рассчитать объем азотной кислоты, израсходованной на окисление фосфора.

Решение.

Фосфор окисляется азотной кислотой по уравнению:

ЗР + 5HN03 + 2Н20 -> ЗН3Р04 + 5NO.

Рассчитаем количество азотной кислоты (условно 100% -ной), необходимое для окисления фосфора.

M(HN03) - 63 г/моль; М(Н3Р04) = 98 г/моль.

Для получения 294 г Н3Р04 окислением фосфора нужно 315 г HNOg, а для 19,6 г требуется х г.

19,6-315

х --=21 г.

294

Определим, в каком количестве водного раствора 60%-ной азотной кислоты содержится 21 г HN03.

m 21

m (HNOJ = —= = 35 г.

p-pa • 3 со 0,6

Объем 35 г этой кислоты равен:

со 35

V(HNOJ = — = = 25,49 мл.

3 v 1,373

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: В + HNOg -> HgB03 + NQ2T, Se + HNOg + H20 -> H2Se03 + NO, As + HNOg 4- H20 -> H3As04 + NO, С + HN03 -> C02 + N0 4- H20, I2 4- HN03 -» HlOg 4- N02 + H20, Fe 4- HNOg -> Fe(N03)3 + N02 + 4H20, Bi 4- HN03 -> Bi(NOg)3 + NO + H20, Co + HN03 -> Co(N03)2+ N2 + H20, Al 4- HN03 -> A1(N03)3 + NH4 4- H20, Mg +H2S04 -> MgS04 + H2S 4- H20, Zn 4- H2S04 -> ZnS04 + S 4- H20, Cu + H2S04 -» CuS04 4- S02 4- H20,

с + H2SO4 -> co2 + so2 4- H20,

s + H2S04 -> so2 + H20.

катод

Na+

Na°

анод распл.

окисляется

СГ а. 2С1- - 2е- -> Cl2°t к. Na+ + е" -> Na°

С124

2NaCl=^=>2Na° + CL°t.

распл.

3. Натрий —> хлорид натрия: 2е—]

2Na° + С12° -> 2Naci.

4. Карбонат натрия —> гидрокарбонат натрия:

Na2C03 + НОН -> NaHC03 + NaOH (гидро-

лиз).

5. Гидрокарбонат натрия —> карбонат натрия;

2ЫаНС03Л Na2C03 + С02 + Н20.

6. Карбонат натрия -» хлорид натрия: Na2C03 + 2НС1 -» 2NaCl + Н20 + С02Т.

7. Натрий —> пероксид натрия:

2Na° + 02 —> Na202 (пероксид натрия). 8.1уероксид натрия ~» оксид натрия:

Na+262 ->2Na+21b.

9. Натрий -» гидроксид натрия:

2Na° + 2НОН -> 2NaOH + H2t.

10. Гидроксид натрия —> нерастворимые ос-

нования:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3t + 3NaCl,

Fe3+ + 3d + 3Na+ + ЗОН -> Fe(OH)3t + 3Na+ + ЗСГ,

Fe3+ + ЗОН -> Fe(OH)3t.

11. Гидроксид натрия —> мыло:

C1TH«COOH + NaOH -> C17H„C00Na + H90.

октадекановая стеарат натрия

кислота (стеа- (мыло)

риновая кислота)

КАЛЬЦИЙ

Схема 2

1

Соли (сульфаты, хлориды и др.)

Кальций

Оксид кальция

Карбид кальция

6

Гидрид кальция

Гидроксид кальция

Оксид углерода (IV)

13

Карбонат кальция

12

10 Гидрокарбонат "И] кальция

1. Кальций —> оксид кальция:

Г4еП 2Са° + 0° 2СаО.

2. Калиций —> гидрид кальция:

I 1 +2 -

Са° + Щ -Ц СаН2 (гидрид кальция).

3. Оксид кальция —> карбид кальция: СаО + С .t^ooc^ Са02 + СОТ.

4. Кальций —> карбид кальция: Са + 2С -> СаС2.

5. Карбид кальция —> гидроксид кальция: СаС2 + 2НОН -> Са(ОН)21 + Н—С—С—нТ.

ацетилен

6. Оксид кальция —> гидроксид кальция:

СаО + НОН Н> Са(ОН)2.

7. Гидроксид кальция —> карбонат кальция: Са(ОН)2+ С02 -» СаС031 + Н20.

8. Карбонат кальция —> оксид кальция (IV): СаС03 ?222% Са0 + C02sl.

9. Оксид углерода (IV) —> карбонат кальция: С02 + Са(ОН)2~> СаС03>1 + Н20.

10. Карбонат кальция —> гидрокарбонат каль-

+ Н90 + С09 -> Са(НС03)2.

ция: СаСО,

11. Гидрокарбонат кальция—> карбонат каль-

ция:

Са(НС03)2 -» СаС031 + Н20 + С02Т.

12. Гидрокарбонат кальция —> оксид углеро-

да (IV):

Са(НС03)2-> СаС03^ + Н20 + С02Т.

13. Гидроксид кальция —> соли кальция: Са(ОН)2 + H2S04 -> CaS04 + 2Н20.

14. Кальций —> соли кальция:

АЛЮМИНИЙ

Схема 3

Оксид

алюминия

_

Алюминий

Гидроксид

8

алюминия

_

9

?_э Алюминаты

Соли алюминия

10

1. Алюминий —> гидроксид алюминия: I— бе

А1° + 6Н0Н -» 2А?(ОН)3 + ЗН°Т.

3 2

5. Соли алюминия —> алюминий:

+ анод А1С13 -> А13+ + ЗС1 окисл. распл. С1 а.: 2С1- - 2е -> С1„Т

катод восст. А13+ А1°1

СЦ1

2. Гидроксид алюминия —> алюминаты: А1(0Н)3 + NaOH -> NaA102 + 2Н20.

3. Гидроксид алюминия—> оксид алюминия: 2А1(ОН)3-> А1203 + ЗН20.

4. Алюминий —> с^ли алюминия: 2А1° + 6НС1 -> 2A+1CL 4- ЗН?1

к.: А13+ 4- Зе -> А1°Т

_ . ,

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
программа корал изучить
обучение корол дро в челябинске
Чайные ситечки
майки в казани купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)