![]() |
|
|
Химия. Решение задачводе в присутствии кислорода воздуха. В результате было получено 500 мл 9%-ной азотной кислоты (плотность 1,05). Найти состав сплава. Решение. При обработке сплава 10%-ной HN03 растворяется только медь. При этом протекает реакция: 3Cu + 8HN03 -» 3Cu(N03)2 + 2NO + 4Н20; на воздухе: 2NO + 02 -> 2N02; при растворении в воде: 4N02 + Н20 + 02 -> 4HN03. Определим массу HN03, образовавшегося при растворении N02 в Н20: m(HN03) = V-p-co = 500-1,05-0,09 = 47,25 г. Из приведенных уравнений реакций вытекает, что столько HN0o можно получить из ок-сида азота, который образуется при растворении меди в количестве: 47,25-3-64 ™ = 72 г. 2-63 Значит, меди в сплаве содержится: 72-100 = 48 %. 150 Следовательно, серебра будет 100 - 48 = 52 %. Пример 3. В результате окисления фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,373) получено 19,6 г ортофосфорной кислоты. Рассчитать объем азотной кислоты, израсходованной на окисление фосфора. Решение. Фосфор окисляется азотной кислотой по уравнению: ЗР + 5HN03 + 2Н20 -> ЗН3Р04 + 5NO. Рассчитаем количество азотной кислоты (условно 100% -ной), необходимое для окисления фосфора. M(HN03) - 63 г/моль; М(Н3Р04) = 98 г/моль. Для получения 294 г Н3Р04 окислением фосфора нужно 315 г HNOg, а для 19,6 г требуется х г. 19,6-315 х --=21 г. 294 Определим, в каком количестве водного раствора 60%-ной азотной кислоты содержится 21 г HN03. m 21 m (HNOJ = —= = 35 г. p-pa • 3 со 0,6 Объем 35 г этой кислоты равен: со 35 V(HNOJ = — = = 25,49 мл. 3 v 1,373 Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: В + HNOg -> HgB03 + NQ2T, Se + HNOg + H20 -> H2Se03 + NO, As + HNOg 4- H20 -> H3As04 + NO, С + HN03 -> C02 + N0 4- H20, I2 4- HN03 -» HlOg 4- N02 + H20, Fe 4- HNOg -> Fe(N03)3 + N02 + 4H20, Bi 4- HN03 -> Bi(NOg)3 + NO + H20, Co + HN03 -> Co(N03)2+ N2 + H20, Al 4- HN03 -> A1(N03)3 + NH4 4- H20, Mg +H2S04 -> MgS04 + H2S 4- H20, Zn 4- H2S04 -> ZnS04 + S 4- H20, Cu + H2S04 -» CuS04 4- S02 4- H20, с + H2SO4 -> co2 + so2 4- H20, s + H2S04 -> so2 + H20.
катод Na+ Na°
анод распл. окисляется СГ а. 2С1- - 2е- -> Cl2°t к. Na+ + е" -> Na° С124 2NaCl=^=>2Na° + CL°t.
распл. 3. Натрий —> хлорид натрия: 2е—] 2Na° + С12° -> 2Naci.
4. Карбонат натрия —> гидрокарбонат натрия: Na2C03 + НОН -> NaHC03 + NaOH (гидро- лиз). 5. Гидрокарбонат натрия —> карбонат натрия; 2ЫаНС03Л Na2C03 + С02 + Н20. 6. Карбонат натрия -» хлорид натрия: Na2C03 + 2НС1 -» 2NaCl + Н20 + С02Т. 7. Натрий —> пероксид натрия: 2Na° + 02 —> Na202 (пероксид натрия). 8.1уероксид натрия ~» оксид натрия: Na+262 ->2Na+21b. 9. Натрий -» гидроксид натрия: 2Na° + 2НОН -> 2NaOH + H2t. 10. Гидроксид натрия —> нерастворимые ос- нования: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3t + 3NaCl, Fe3+ + 3d + 3Na+ + ЗОН -> Fe(OH)3t + 3Na+ + ЗСГ, Fe3+ + ЗОН -> Fe(OH)3t. 11. Гидроксид натрия —> мыло: C1TH«COOH + NaOH -> C17H„C00Na + H90. октадекановая стеарат натрия кислота (стеа- (мыло) риновая кислота)
КАЛЬЦИЙ
Схема 2 1 Соли (сульфаты, хлориды и др.)
Кальций
Оксид кальция Карбид кальция
6
Гидрид кальция Гидроксид кальция Оксид углерода (IV)
13
Карбонат кальция
12 10 Гидрокарбонат "И] кальция
1. Кальций —> оксид кальция: Г4еП 2Са° + 0° 2СаО. 2. Калиций —> гидрид кальция: I 1 +2 - Са° + Щ -Ц СаН2 (гидрид кальция). 3. Оксид кальция —> карбид кальция: СаО + С .t^ooc^ Са02 + СОТ. 4. Кальций —> карбид кальция: Са + 2С -> СаС2. 5. Карбид кальция —> гидроксид кальция: СаС2 + 2НОН -> Са(ОН)21 + Н—С—С—нТ. ацетилен 6. Оксид кальция —> гидроксид кальция: СаО + НОН Н> Са(ОН)2.
7. Гидроксид кальция —> карбонат кальция: Са(ОН)2+ С02 -» СаС031 + Н20. 8. Карбонат кальция —> оксид кальция (IV): СаС03 ?222% Са0 + C02sl. 9. Оксид углерода (IV) —> карбонат кальция: С02 + Са(ОН)2~> СаС03>1 + Н20. 10. Карбонат кальция —> гидрокарбонат каль-
+ Н90 + С09 -> Са(НС03)2. ция: СаСО, 11. Гидрокарбонат кальция—> карбонат каль- ция: Са(НС03)2 -» СаС031 + Н20 + С02Т. 12. Гидрокарбонат кальция —> оксид углеро- да (IV): Са(НС03)2-> СаС03^ + Н20 + С02Т. 13. Гидроксид кальция —> соли кальция: Са(ОН)2 + H2S04 -> CaS04 + 2Н20. 14. Кальций —> соли кальция:
АЛЮМИНИЙ Схема 3 Оксид алюминия _
Алюминий
Гидроксид 8 алюминия _ 9
?_э Алюминаты
Соли алюминия
10
1. Алюминий —> гидроксид алюминия: I— бе А1° + 6Н0Н -» 2А?(ОН)3 + ЗН°Т. 3 2 5. Соли алюминия —> алюминий: + анод А1С13 -> А13+ + ЗС1 окисл. распл. С1 а.: 2С1- - 2е -> С1„Т катод восст. А13+ А1°1 СЦ1 2. Гидроксид алюминия —> алюминаты: А1(0Н)3 + NaOH -> NaA102 + 2Н20. 3. Гидроксид алюминия—> оксид алюминия: 2А1(ОН)3-> А1203 + ЗН20. 4. Алюминий —> с^ли алюминия: 2А1° + 6НС1 -> 2A+1CL 4- ЗН?1 к.: А13+ 4- Зе -> А1°Т _ . , |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|