химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

ая плотность водорода по кислороду, т.е. DQ2(H2) = Mr(H2)/Mr(02).

Из формулы для определения относительной плотности газов выводится формула для расчета относительной молекулярной массы неизвестного вещества.

1-79. Какой объем занимают 0,2 моль азота?

Дано:

V(N2) = 0,2 моль.

Найти:

v(N2).

Решение.

I способ.

V = V/V ; V = V -V = 22,4 л/моль-0,2 моль = = 4,48 л.

II способ.

Зная, что 1 моль любого газа занимает (при н.у.) объем 22,4 л, найдем объем 0,2 азота:

1 моль азота занимает объем 22,4 л,

0,2 моль азота занимает объем х л.

Откуда: 1/22,4 = 0,2/х; х = 22,4-0,2/1 = 4,48 л.

Ответ. 0,2 моль азота занимают объем 4,48 л.

1-80. Какое количество вещества в кислороде объемом 112 л?

Дано:

V(02) - 112 л. Найти: v(02). Решение.

I способ.

V(02) = V(02)/Vm.

V(02) = 112 л/22,4 л/моль = 5 моль.

II способ.

1 моль кислорода занимает объем 22,4 л, х моль кислорода занимает объем 112 л. Откуда: 1/х = 22,4/112; х = 1-112/22,4 -= 5 моль.

Ответ. Кислород объемом 112 л содержит количество вещества 5 моль.

1-81. Какова масса азота, взятого объемом 67,2 л (н.у.)?

Дано: V(N2) = 67,2 л.

Найти:

m(N2).

Решение.

m(N2) - M(N2)*v(N2) и v(N2) = V(02/Vm => m(N2) = = M(N2)-V(N2)/Vm;

Mr(N2) = 14-2 - 28.

M(N2) = 28 г/моль.

M(N2) = 28 г/моль-67,2/22,4 - 84 г.

Ответ. Азот объемом 67,2 л имеет массу 84 г.

1-82. Какой объем занимают 8 г кислорода?

Дано:

т(02) = 8 г. Найти: V(02). Решение.

I способ.

V(°2) = vm/v(°2) и v(°2) = m(02)/M(02) => V(02) = Vm-m(02)/M(02);

Mr(02) = 16-2 = 32.

т(02) = 32 г/моль.

V(02) = 22,4 л/моль-8 г/32 г/моль - 5,6 л.

II способ. Учитывая молярный объем газа

(при н.у.), составим соотношение:

32 г кислорода занимают объем 22,4 л 8 г кислорода занимают объем х л. Откуда: 32/8 = 22,4/х; х = 8*22,4/32 = 5,6 л. Ответ. Кислород массой 8 г занимает объем 5,6 л.

1-83. Какой объем занимают 15 1023 молекул водорода? Дано:

N(H2) = 15-Ю23 молекул.

Найти:

V(H2).

Решение.

I способ.

V = Vm-V и V = N/NA => V = Vm-N/NA

6 1023 молекул/моль

II способ.

При том, что 64О23 молекул занимают объем 22,4 л, найдем объем, который займут 15-Ю23 молекул.

64О23 молекул водорода занимают объем 22,4 л 154О23 молекул водорода занимают объем х л. Откуда: 64023/154023 = 22,4/х; х - 154023-22,4/6 1023 = 56 л. Ответ. 154023 молекул водорода занимают объем 56 л.

1-85. Рассчитать относительную плотность кислорода по водороду. Дано:

Мг(02) = 32, Мг(Н2) = 2. Найти: DH2(02). Решение.

DH (02) = Мг(02)/Мг(Н2), DH2(02) = 32/2 = 16.

Ответ. Относительная плотность кислорода по водороду равна 16.

1-85. Плотность газа по водороду равна 8. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

Дано:

Найти:

Мг(газа).

Решение.

DH (газа) = Мг(газа)/Мг(Н2),

Мг(газа) = Mr(H2)-DH (газа), Мг(газа) = 2-8 = 16.

Ответ. Относительная молекулярная масса газа равна 16.

1-86. Плотность газа по воздуху равна 2. Какова масса 5,6 л (н.у.) этого газа?

Дано:

D (газа) = 2,

возд. \ ' »

У(газа) = 5,6 л. Найти: т(газа). Решение.

Учитывая, что средняя относительная молекулярная масса воздуха равна 29, найдем относительную молекулярную массу газа.

Мг(газа) = Мг(газа) • Бвозд(газа) = 29 • 2 = 58.

М(газа) = 58 г/моль.

Используя следствие из закона Авогадро (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л), найдем массу 5,6 л газа.

58 г газа занимает объем 22,4 л,

х г газа занимает объем 5,6 л.

Откуда: 58/х = 22,4/5,6; х = 58-5,6/22,4 = = 14,5 г.

Ответ. Газ объемом 5,6 л имеет массу 14,5 л.

1-87. Рассчитайте плотность по кислороду: а) метана; б) оксида серы (IV).

1-88. Найдите относительную молекулярную массу газа, плотность которого по воздуху равна: а) 2,45; б) 1,52; в) 0,59.

1-89. Найдите плотность газа по кислороду, если его плотность по воздуху равна 1,5.

1-90. Плотность газа по углекислому газу равна 2. Найдите плотность этого газа по водороду.

1-91. Рассчитайте относительную молекулярную массу и выведите химическую формулу углекислого газа, если его плотность по гелию равна 11.

1-92. Рассчитайте, во сколько раз:

а) кислород тяжелее хлора;

б) водород легче азота;

в) фтор тяжелее гелия.

1-93. Плотность газа по кислороду 0,625. Какой объем (в л, н.у.) занимают 4 г этого газа?

1-94. Вычислите молярную массу и число атомов в молекуле серы, если плотность паров ее по кислороду равна 8.

1-95. Какие из газов — метан, оксид углерода (II), оксид углерода (IV), водород, хлор, оксид азота (IV) — тяжелее воздуха?

1-96. Определите молярную массу азота, если 1 л этого газа при н.у. весит 2,143 г. (48 г/моль)

1-97. 8 л смеси газов, состоящей из водорода и метана, весит 4,36 г. Сколько литров каждого из этих газов содержится в смеси. (2,2 л Н2, 5,8 л СН2.)

1-98. Вычислите молярную массу оксида азота, если масса 2,8 л его при н.у. равна 3,75 г. (30 г/моль.)

1-99. Сколько молей хлора содержится в 123,2 л его (н.у.)? (5,5 моль.)

1-100. Какой объем (в л, н.у.) занимают 42,5 г аммиака? (56 л.)

1-101. Какой объ

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучиться на бухгалтера в москве
Пуфики Квадратный
heritage унитаз
магнитные шашечки такси купить в санкт-петербурге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)