![]() |
|
|
Химия. Решение задачения кислорода продукт реакции представляет собой смесь нитрита калия, образовавшегося при прокаливании нитрата калия, и хлорида калия, содержащегося в исходной смеси и получившегося при прокаливании бертолетовой соли. После растворения нитрита и хлорида калия в воде и обработки раствора нитратом серебра образовался осадок хлорида серебра: хг 100,45 г КС1 + AgN03 AgCl! + KN03 1 моль 1 моль 74,5 г 143,5 г х : 100,45 = 74,5 : 143,5 74,5100,45 х = 52,15 г (KCl) 143,5 m v(KCl) = = 52,15 : 74,5 = 0,7 моль. v ' M Следовательно, в продукте прокаливания содержалось 0,7 моль КС1. Предположим, что количество хлорида калия, полученного при прокаливании бертолетовой соли, было у моль, тогда количество хлорида калия в исходной смеси было (0,7 - у) моль, или (74,5 г/моль х х (0,7 - у) моль) г. Согласно уравнению (2), в исходной смеси содержалось тоже у моль бертолетовой соли, т.е. (122,5 г/моль • у моль) г, и выделилось 1,5у моль кислорода. Тогда при разложении нитрата калия выделилось кислорода (0,4 - 1,5у) моль. Уравнение 1. Нитрата калия в смеси было: 2(0,4 - 1,5у) - (0,8 - Зу) моль, или (101 г/моль • (0,8-3 +у) моль) г. 74,5 г/моль • (0,7 - у) моль 4- 122,5у г + Н- 101 г/моль * (0,8 - Зу) моль — 81,95 г, откуда у=0,2 моль. Тогда, КС103 в смеси было 0,2 моль (24,5 г), КС1 было (0,7 - 0,2) = 0,5 моль (37,25 г) и KN03 было (0,8 - 3-0,2) = 0,2 моль (20,2 г). Ответ. КС103 — 24,5 г (29,9%); КС1 — 37,25 г (45,4%); KN03 — 20,2 г(24,7%). Пример 5. В лаборатории имеется смесь хлорида и йодида натрия. 104,25 г этой смеси растворили в воде и пропустили через полученный раствор избыток хлора, затем раствор выпарили досуха и остаток прокалили до постоянной массы при 300С. Масса сухого вещества оказалась равной 58,5 г. Определите состав исходной смеси (в процентах). Дано: m(NaCl + Nal) = 104,25 г, т(вещества) — 58,5 г. Найти: % NaCl, % Nal. Решение. Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 - 150, M(Nal) - 150 г/моль. В исходной смеси: Масса NaCl — х, масса Nal — (104,25 - х). При пропускании хлора через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При прокаливании сухого остатка йод возгоняется. Таким образом, сухим веществом может быть только натрий хлор. В полученном веществе: масса NaCl исходного х, масса полученного (58,5-х). 104,25 - х 58,5 - х 2NaI + С12 ^ 2 NaCl + 12 2моль 2 моль 300 г/моль 117 г/моль 104,25-х 58,5-х = —-— ; (104,25 - х)117 - (58,5-х)-300 300 117
58,5-45,75 х = — — « 29,25 г, 91,5 т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 г. Найдем состав смеси в процентах: 29 25 co(NaCl)= 100 % = 28,1 % 104,25 75 ©(Nal) = 100 % = 71,9 %. 104,25 Ответ. В смеси Nal — 75 г или 71,9% , NaCl — 29,25 г, или 28,1 %. Пример 6. 20 г смеси, состоящей из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. Масса не растворившейся в воде смеси стала равна 18. При действии на нее соляной кислотой выделилось 2,24 л газа (н.у.) и масса нерастворимого осадка составила 3 г. Определите количественный состав смеси. Решение. В воде растворяется только фосфат натрия, следовательно, Na3P04 в смеси было: 20 г - 18 г ~ 2 г (Na3P04). В НС1 нерастворим BaS04, таким образом, BaS04 в смеси было 3 г. хг 2,24 л СаС03 + 2НС1 -> СаС12 + С02Т + Н20 1моль 1 моль 100 г 22,4 л Са3(Р04)2 + 2НС1 -> СаС12 + 2Н3Р04. 9.7fi
100 22,4 22,4 Масса СаС03 — 10 г. Са3(Р04)2 в смеси было 20-10 + 2 + 3 = 5г. Ответ. m(Na3P04) = 2 г, m(BaS04) = 3 г, m(CaC03) = 10 г, т(Са3(Р04)2) - 5 г. Пример 7. При обработке 17,35 г смеси меди, железа и алюминия концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь соляной кислотой — 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси металлов (в процентах). Дано: m(Cu + Fe 4- Al) = 17,35, Ух(газа) = 4,48 л, V2(rasa) = 8,96 г. Найти: %Cu, %Fe, %А1. Решение. С концентрированной азотной ки- слотой будет реагировать только медь, т.к. алю- миний и железо ею пассивируются, х г 44,8 л Си + 4HN03 -» Cu(N03)2 + 2N02t + 2Н20 1 моль 2 моль 63,5 г 44,8 л При растворении 63,5 г Си выделилось 44,8 л N02. При растворении х г — 4,48 л N02 63,5 44,8 63,5 * 4,48 = ; X = = 6,35 Г. х 4,48 44,8 Таким образом, в смеси железа и алюминия было: 17,35 г - 6,35 г = 11 г. При обработке смеси соляной кислотой выделилось 8,96 (0,4моль) газа. Этим газом мог быть только водород, который получился в результате реакции взаимодействия железа и алюминия с соляной кислотой (медь не реагирует с соляной кислотой). Протекающие реакции могут быть представлены уравнениями (2) и (3). у X моль 2А1 + 6НС1 -> 2А1С13 + ЗН2Т 2 моль 3 моль 54 г 67,2 л 11-у 0,4-х Fe + 2НС1 -> FeCl2 + H2t 1 моль 1 моль 56 г Через х обозначим число молей водорода, выделившихся за счет растворения алюминия, иногда (0,4 - х) моль водорода выделилось за счет растворения железа |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|