химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

азложении (19,85-х) г CaCOQ выделяет-

о

ся b г С02.

100 19,85-х

44

Откуда

44 • (19,85-х)

Ъ = = 0,44 • (19,85-х).

100 v '

По условию задачи а + b = 6,6, 0,22х + (19,85-х) • 0,44 = 6,6. Откуда х = 9,68 г ВаС03.

9,68

Что составит 100 % = 48,77 %.

19,85

Масса СаС03 равна 10,17 г, т.е. (19,85-9,68).

10,17

Что составляет • 100 % = 51,23 % .

19,85

Ответ. Массовая доля карбоната бария в смеси составляет 48,77 %, а карбоната кальция — 51,23 %.

Пример 2. При взаимодействии смеси железа и цинка массой 4,66 г с серной кислотой выделился водород объемом 1,792 л (н.у.). Определить массовые доли железа и цинка в исходной смеси.

Дано:

m(Fe + Zn) = 4,66 г, V(H2) = 1,792 л. Найти: %(Fe), %Zn. Решение.

1. Обозначим хг массу железа в смеси, тогда масса цинка — (4,66 - х) г.

2. Рассчитаем по уравнениям реакций объем водорода, выделившегося при действии железа массой х г и цинка массой (4,66-х) г на серную кислоту:

х г а г

a) Fe + H2S04 -> FeS04 + H2t.

56 г 22,4 л

При взаимодействии х г Fe выделяется а л Н2. При взаимодействии 56 г Fe выделяется 22,4 л Н2.

56 х 22,4 • х

Откуда = — ; л,

22,4 а 56

(4,66-х) г b л

б) Zn + H2S04 ZnS04 + H2t

65 г 22,4 л

При взаимодействии (4,66-х) г Zn выделится b л Н2.

При взаимодействии 6,5 г Zn выделится 22,4 л Н2.

65 4,66-х (4,66-х)-22.4

Откуда = ; b =

22,4 b 65

3. Приравняв сумму объемов (а+b) водорода,

выделившегося при действии двух металлов на

кислоту, к объему водорода, данному в условии,

получим уравнение:

а + Ъ = 1,79 г,

22,4 • х (4,66-х)-22,4

— 4- — — = 1,792.

56 65

Решив это уравнение с одним неизвестным, найдем х = 3,36 г, значит m(Fe)=3,36 г, тогда m(Zn) = 4,66 г - 3,36 г = 1,3 г.

4. Находим массовые доли компонента в смеси

3,36 г

o(Fe) = 100 % = 72 %,

v ' 4,66 г

1,3 г

co(Zn) 100 % = 28 %.

4,66 г

Ответ. Массовая доля железа в исходной смеси 72 %, а цинка — 28 %.

Пример 3. Смесь карбонатов натрия и калия массой 7 г растворили в избытке серной кислоты, при этом образовался газ объемом 1,344 л. Вычислить массовые доли карбонатов в смеси.

Дано:

m(Na2C03 + К2С03) - 7 г, V(C02) = 1,344 л. Найти:

%Na2C03, %К2С03. Решение.

Na2C03 + H2S04 -> Na2S04 + C02t + H20 1моль

к2со3 + H2S04 -> K2S04 + C02t + H20

1моль

I способ.

Обозначим через х количества вещества Na2C03, а через у — количество вещества К2С03: х — v Na2C03, у — v К2С03.

Количество вещества углекислого газа составит: 1,344 л

v(C09) = *= 0,06 моль, (из формулы

L 22,4 л/моль

Из уравнения реакций количество вещества, вступившего в реакцию карбоната натрия равно количеству вещества С02:

v(Na2C03) = ( (С02), т.е. х = х.

Количество вещества вступившего в реакцию с К2С03, равно количеству вещества С02, т.е.: v(K2C03) = v(C03), у = у.

Mr(Na2C03) = 23-2 + 12 + 16-3 = 106, M(Na2C03) = 106 г/моль, Mr(K2C03) = 39-2 + 12 + 16-3 = 138, M(K2C03) = 138 г/моль.

Масса Na2C03 в смеси составит m(Na2C03) = - М • v = 106 • х.

Масса К2С03 в смеси составит m(K2C03) = М • v = = 138 • у.

Составим алгебраическое уравнение: 106 • х + 138 • у = 7, х + у = 0,06,

х = 0,04 моль, у = 0,02 моль; m(Na2C03) - 4,24 г; m(K2C03) = 2,76 г.

4,24

©(NaXOJ = —— • 100% = 60,6 % ,

2,76

(0(К2СО3) =>

7

• 100 = 30,4 %

II способ.

х — масса Na2C03 в смеси. 7-х — масса К2С03 в смеси.

т

х

т

7 - х

v(Na2C03)=

М

106

; Чк2со3)

м

138

V 1,344

= 0,06 моль, т.к.

v(Na2C03) = v(C02);

из уравнении реакции:

+

= 0,06; х = 4,24 (г) — Na2C03

100

138

7-4,24 = 2,76 —K2C03

co(Na2C03) =

4 24

— 100% = 60,6 %

7

ю(К2С03)=

•100%

39,4 %.

Ответ, массовая доля Na2C03 в смеси 60,6%, К2С03 — 39,4 %.

Пример 4. 81,95 г смеси хлорида калия, нитрата и бертолетовой соли прокалили до постоянной массы. При этом происходило выделение газа. После взаимодействия этого газа с водородом получилось 14,4 г воды. Продукт прокаливания растворили в воде и раствор обработали нитратом серебра. Выпало 100,45 г осадка. Определите состав смеси (в процентах).

Дано:

m(KCl + KN03 + КСЮ3) = 81,95 г,

т(Н20) = 14,4 г,

т(осадок) = 100,45 г.

Найти:

%КС1,

% KN03,

%КСЮ3.

Решение.

При прокаливании хлорид калия не разлага

ется, а нитрат и бертолетовая соль разлагаются с выделением кислорода:

2KN03 -> 2KN02 + 02Т,

2КСЮ3 -> 2КС1 + 302f.

Определим количество выделившегося кислорода. Кислород, соединяясь с водородом, дает воду: х моль 14,4 г 02 + 2Н2 -> 2Н20 1 моль 36 г Мг(Н20) = 1-2 + 16 = 18 М(Н20) -18 г/моль

х 14,4 114,4

= ; у = = 0,4 моль 0Q ,

1 36 36 2

или 8,96 л (V = Vm-v).

Так как при взаимодействии выделенного при прокаливании солей кислорода с .водородом образовалось 14,4 г воды (0,8моль), то, следовательно, вступило в эту реакцию 0,4 моль 02.

После прокаливания смеси исходных солей и выдел

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
благотворительность хочу помочь детям
медный сотейник купить
имеджин драгонс 2017
samsung rl34egms цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)