![]() |
|
|
Химия. Решение задачанца (IV) Мп02 — соединение коричнево-черного цвета, не растворяется в воде. Он может быть получен разложением нитрата марганца (II): Mn(N03)2 = Mn02 + 2N02. Mn02 — сильный окислитель, который окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора: Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н20. Перманганат калия КМп04 — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимы в воде. В кислой среде он восстанавливается до ионов Мп2+: Мп04 + 8Н+ + 5е -> Mn2t + 4Н20, в щелочной среде — до К2Мп04, а в нейтральной среде — до Мп02: 3K2S03 + 2K2Mn04 + Н20 = 3K2S04 + 2Mn02i + + 2КОН. ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Электронная конфигурация атома: [Ar]3d64s2. Основные степени окисления: +2, +3. Железо — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид железа (II, III) Fe304: 3Fe + 4Н20(пар) -> Fe304 + 4Н2. На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавление): 4Fe + 302 + 6H20 = 4Fe(OH)3. Взаимодействуя с галогенами при нагревании, железо образует галогениды железа (III): 2Fe + 3Br2 - 2FeBr3. Железо легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами: Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2Т, Fe + ELSO, + FeS04 + Н9Т. Концентрированные кислоты — окислители (HN03, H2S04) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании: 2Fe + 6H2S04(KOH4 , = Fe2(S04)3 + 3S02 + 6H20, Fe + 6НШ3(КШЩ) = Fe(N03)3 + 3N02 + 3H20. Соединения железа (II) Гидроксид железа(П) Fe(OH)2 можно получить при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха: FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)2l + Na2S04. Fe(OH)2 растворим в сильных кислотах: Fe(OH)2 + H2S04 - FeS04 + 2H20. В присутствии кислорода Fe(OH)2 окисляется до гидроксида железа (III): 4Fe(OH)2 + 02 + 2Н20 = 4Fe(OH)3. Соединение железа (II) — сильные восстановители, они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей: 3Fe(N03)2 + 4HN03 = 3Fe(N03)3 + NO + 2H20. Соединения железа (III) Оксид железа (III) Fe203 образуется при сжигании сульфидов железа: 4FeS2 + 1102 = 2Fe203 + 8S02, или при прокаливании солей железа: 2FeS04 = FeXL + S09 + SO,. 4 2 6 2 6 Fe203 растворим в сильных кислотах: Fe203 + 6НС1 - FeCl3 + 3H20. Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 образуется при действии растворов щелочей на соли железа (III): FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3i + 3NaCl. Соединения железа (III) — слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями: 2FeCl3 + H2S = 2НС1 + 2FeCl2 + S. Металлы. Тестовое задание 1. Какие физические свойства присущи всем металлам: а) теплопроводность; б) легкоплавкость; в) пластичность; г) плотность более 1 г/см3? 2. Укажите химические элементы, которые относятся к металлам: а) осмий; б) кадмий; в) уран; г) мышьяк. 3. С какими веществами взаимодействуют ще- лочные металлы: а) Н20; б) Н2; в) N2; г) С2Н5ОН? 4. Какие металлы при взаимодействии с во- дой образуют щелочи: а) калий; б) цинк; в) барий; г) медь? 5. С какими веществами взаимодействует медь: а) НС1; б) Н20; в) HN03; г) Вг2? 6. Какие металлы образуют амфотерные оксиды и гидроксиды:
а) б) в) г)
К; Са; А1; Zn?
7. Укажите области применения хрома: а) получение магнитных материалов; б) производство легированных сталей; в) защита металлических изделий от коррозии; г) получение сверхлегких сплавов. 8. Отметьте правильные утверждения: а) металлов больше, чем неметаллов; б) в металлах имеется металлическая связь; в) металлы используют в качестве окислителей; г) металлические свойства означают способ- ность отдавать электроны. 9. Укажите компоненты нержавеющей стали: а) железо; б) хром; в) стронций; г) медь. 10. Укажите сплавы цветных металлов: а) латунь; б) чугун; в) бронза; г) дюралюминий.
12 3 4 а) + + 4- 4- б) 4-4-4- в) + + + г) + 4- 5 6 7 8 9 10 4- + 4- + + 4- + + 4- 4- + 4- + +
Вычисления при реакциях со смесями Пример 1. При прокаливании 19,85 г смеси карбонатов бария и кальция образовалось 6,6 г углекислого газа. Вычислите массовые доли карбонатов бария и кальция. Дано: m(BaC03 4- СаС03) = 19,85 г, т(С02) - 6,6 г. Найти: %ВаС03 и %СаС03. Решение. х г а г ВаС03 -> ВаО 4- С02 1 моль 1 моль 197 г 44 г (19,85 - х) г Ъ г CaC03 -> СаО + С02 1 моль 1 моль 100 г 44 г. Обозначим через х г массу карбоната бария, через (19,85 - х)г массу карбоната кальция и найдем, сколько углекислого газа (в г) выделится при разложении каждого из этих веществ. Мг(ВаС03) = 137 + 12 + 16-32 - 197, М(ВаС03) = 197 г/моль, m(BaC03) = 197 г, Мг(СаС03) - 40 + 12 + 16-3 = 100, М(СаС03) = 100 г/моль, т(СаС03) = 100 г. При разложении 197г ВаС03 выделяется 44 г С02. При разложении х г ВаС03 выделяется а г С02. 197 х 44-х Откуда = ; а = = 0,22 • х г. 44 а 197 При разложении 100 г СаС03 выделяется 44г С02. При р |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|