химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

ледовательно, CaCOg было ОДмоль (10 г), a NaCl 40 г - Юг- 19,4 г = 10,6 г.

Пример 10. При сжигании 3,6 г углерода в сосуде, содержащем 4,48 л кислорода (н.у.), образовалось два газа, которые пропустили через 20 мл 30% -ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и концентрацию полученной соли.

Решение,

1 моль 1 моль 1 моль С + 02 С02(1), С02 + С -> 2СО (2),

1 моль 1 моль 2 моль

m 3,6

v(C) = — = = 0,3 моль

М 12

V 4,48

v(02) = — = 0,2 моль.

V 22,4

Из уравнений (1—2) следует, что 0,2 моль 02 взаимодействует с 0,2 моль углерода, образуя 0,2 моль С02. Оставшиеся 0,1 моль С взаимодействует с 0,1 моль С02 с образованием 0,2 моль СО. Состав смеси: ОДмоль С02, или 4,4 г [m(C02) = Mv = 440Д = 4,4] и 0,2 моль СО.

2NaOH + С02 -> Na2C03 + Н20 (3)

2 моль 1 моль 1 моль

Na2C03 + С02 + Н20 -> 2NaHC03 (4)

1 моль 1 моль 2 моль

20 1,33-30

NaOH было = 8 (г),

100

где 20 — объем, 1,33 — р, 30 — концентрация.

Отношение NaOH и С02 = 2:1.

Из уравнений (3—4) видно, что образуется 0,1 моль Na2C03 (10,6 г).

Масса полученного р-ра равна V-p = 20*1,33 (раствора NaOH) + 4,4(С02) = 31 г.

31 г раствора содержит 10,6 г Na2C03.

100 г раствора содержит х г Na2C03.

100-10,6

х » = 34,19 (г) Na2C03,

о JL

т.е. раствор 34, 19%-ный.

Пример 11. Определите количество карбоната натрия, необходимое для устранения общей жесткости воды, если в 100 мл воды содержится 4,008 мг Са2+ и 3,648 мг Mg2+.

Решение.

Наличие в природной воде солей кальция и магния обусловливает ее жесткость. Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты, постоянную сульфаты и хлориды кальция и магния.

Для устранения временной и постоянной жесткости можно использовать содовый метод:

Са(НС03)2 + Na2C03 -> СаС03 + 2NaHC03 (1),

CaS04 + Na2C03 -> CaC03 + Na2S04 (2).

Аналогичные уравнения можно написать для солей, содержащих ион Mg2+. Из уравнений (1— 2) видно, что 1 моль ионов Са2+ или Mg2+ требуется 1 моль Na2C03.

40,08 мг Са2+ требуется 106 мг Na2COg.

4,008 мг Са2+ требуется xl мг NaoC0Q.

х = 10,6 мг Na2C03 на взаимодействие с Са2+

24,31 мг Mg2+ требуется 106 мг Na9C0Q

3,645 мг Mg2+ требуется х мг Na2COg.

х2 = 15,9 мг Na2C03 на взаимодействие Mg2+

10.6 мг + 15,9 мг = 26,5 мг.

Пример 12. Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты? Сколько соли и какого состава образуется при растворении в избытке царской водки 19,7 г золота?

Решение.

Царской водкой называется смесь одного объема HN03 и трех объемов НС1. Сильное окислительное действие царской водки обусловливается, с одной стороны, хлором в момент выделения, с другой — легко отдающим его хлористым нитрозилом:

HN03 + ЗНС1 -> NOC1 + 2С1 + 2Н20,

NOC1 —> NO + С1,

HN03 + ЗНС1 —> NO + ЗС1 + 2Н20.

Выделяющийся атомный хлор взаимодействует с металлами, образуя хлориды

197 г (1 моль) 306,5 г (1 моль)

Au + HN03 + НС1 -> АиС13 + NO + 2Н20

19.7 г (0,1 моль) х г

х = 30,65 г АиС13.

Цепочки химических превращений

^ КСЮ ^

1. НС1 -» CL КС1.

ксю3 X*

2. S02 -» NaS03 -> NaHS03 -> Na2S03

3. Zn -» ZnS -» H2S -> S -» S02 -> S03 -> -> H2S04 -> BaS04.

4. N2 -> NH3 -> NO -> N02 -> N203 -» NaN02 -> -» HN02 ->HNOg -» NH4N03 -> N20 -» N2.

5. N2 -> N02 -> HN03 -» NO -» NH4N03.

6. P -> Ca3P2 -» PH3 -> P205 -» HP03 -» H3P04.

7. P -» PC13 -> H3P04 -» KH2P04 -> K3P04.

8. C02 -» С -» CO -» C02 -> CaC03 -> Ca(HC03)2 ->

-> co2.

9. Si -> Mg2Si -» SiH4 -> Si02 -> SiCl4 -> Si.

10. SiH4 -> Si02 -> Si -> Na2Si03 -» H,Si03.

ГЛАВА VII. МЕТАЛЛЫ

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием постоянного электрического тока. Он возможен в растворах или расплавах электролитов. При электролизе на отрицательно заряженном электроде (катоде) происходит процесс восстановления, на положительно заряженном электроде (аноде) — процесс окисления. Инертные электроды (графит, золото, платина) в процессе электролиза химически не окисляются. Аноды из более активных металлов (никель, железо, медь и др.) при электролизе могут окисляться, при этом идет их растворение.

Возможны три случая восстановительного процесса на катоде:

1. Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал больший, чем у водорода (от Си2+ до Аи3+) при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде.

2. Катионы металлов, имеющих малую величину стандартного электродного потенциала (от Li+ до А13+ включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды.

3. Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал меньший, чем у алюми

ния (от А1 до Н ), при электролизе на катоде восста-навливаются одновременно с молекулами воды.

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При этом анионы бескислородных кислот (например, S2", Г, Br, О", ...) при их достаточной концентрации легко окисляются.

Если же раствор содержит аммоны кислоро-досодержащих кислот (на

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
телевизор lg 43lj594v отзывы
сколько стоит подарочная карта иль де ботэ
MSI GP62M 7RDX-1659
купить книжную полку в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.12.2017)