химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

= 18. М(Н20) - 18 г/моль.

2. Находим количество вещества воды: V(H20) = m/M = 72/18 = 4 моль.

3. Определяем число молекул воды: N(H20) = vNA = 4-6Ю23 = 24-Ю23 молекул. Ответ. В воде массой 72 г содержится 24*1023

молекул.

1-65, Какое количество вещества заключено в углекислом газе массой 110 г? Дано:

m(C02) - 110 г. Найти: v(C02). Решение.

1. Определяем молярную массу углекислого

газа:

Мг(С02) = 12 + 16-2 = 44. М(С02) = 44 г/моль.

2. Находим количество вещества, заключен-

ного в углекислом газе:

V(C02) - m/M = 110/44 = 2,5 моль. Ответ. 110 г С02 составляют 2,5 моль. 1-66. Найти массу оксида меди количеством вещества 0,4 моль. Дано:

V(CuO) = 0,4 моль.

Найти:

m(CuO).

Решение.

1. Определяем молярную массу оксида меди:

Mr(CuO) - 64 + 16 = 80.

M(CuO) = 80 г/моль.

2. Находим массу оксида меди:

М = m/v; m(CuO) - M-V = 80-0,4 = 32 г.

Ответ. Оксид меди количеством вещества 0,4 моль имеет массу 32 г.

1-67. Какое количество вещества составляет 23,4 сульфата натрия?

Дано:

m(Na2S) = 23,4 г. Найти: v(Na2S). Решение.

1. Находим молярную массу сульфида натрия:

Mr(Na2S) = 23-2 + 32 = 46 + 32 - 78.

M(Na2S) = 78 г/моль.

2. Находим количество вещества сульфида

натрия:

v(Na2S) = m/M = 23,4/78 = 0,3 моль.

Можно рассуждать и так:

78 г Na2S составляют 1 моль,

23,4 г Na2S составляют х моль.

78 : 23,4 - 1 : х; х = 23,4-1/78 - 0,3.

х = 0,3 моль Na2S.

Ответ. 23,4 г сульфида натрия составляют 0,3 моль. 1-68. Сколько молекул содержится в воде количеством вещества: а) 3 моль; б) 0,3 моль; в) 5 моль? 1-69. Какое количество вещества составляют:

а) 12-Ю23 атомов меди;

б) 3*1023 молекул водорода;

в) 24-1023 атомов цинка.

1-70. Какое количество вещества оксида меди составляют: а) 16 г; б) 0,8 г; в)160 г?

1-71. Сколько молекул содержится в воде массой: а) 1,8 г; б) 144 г?

1-72. Можно ли в реакцию вместо 16 г серы взять 0,5 моль серы? Почему?

1-73. Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль магния. Он отвесил на весах 6 г магния. Правильно ли он выполнил задание? Как бы поступили вы?

1-74. Какова масса гидроксида натрия, если известно, что на долю химического элемента натрия приходится в гидроксиде натрия 46 г?

1-75. Какова масса железа, входящего в состав 40 г оксида железа (III)?

1-76. В результате реакции было получено 20 г оксида серы (VI). Какое количество оксида серы соответствует этой массе?

1-77. Вычислите массовую долю каждого элемента в сульфате магния MgS04.

1-78. Какова масса 0,5 моль молекул воды?

1-79. Какова формула поташа, если массовый состав этого вещества равен: К — 56,6 %; С — 8,7 %; О — 34,8 %.

Расчеты, связанные с использованием плотностей, относительных плотностей и молярных объемов газов

Жидкости и газы взвешивать неудобно. Для этих веществ надо знать объем, поэтому необходимо вспомнить из курса физики, какая зависимость существует между массой вещества и его объемом.

V = гл/р, где m — в кг(г), ар — плотность в кг/л (г/мл, или г/л).

Если рассчитать объем газа количеством вещества 1 моль, тогда вместо массы вещества (т) следует подставить молярную массу (М) и будет получен объем, называемый молярным и обозначаемый V .

m

Vm = М/р.

Затем, подставив вместо Мир формулы, их определяющие, можно вывести формулу для определения молярного объема.

М = m/v; р = m/V =^> Vm = m-V/V-m => Vm = = V/V (м3/моль, л/моль).

Молярный объем газа (V ) представляет собой отношение его объема к количеству вещества.

Формулы для расчетов:

V = V/V; V = V -V; V = V/V .

Вспомним, что кислород собирают в сосуд путем вытеснения воздуха, т. к. он немного тяжелее воздуха, а водород собирают в перевернутую вверх дном пробирку, т. к. он в 14,5 раза легче воздуха. А как это определено? Как узнать, легче или тяжелее один газ другого? Сравним эти газы по плотности. Формула для определения плотности газов (р): р = m/V, т.е. отношение массы к объему вещества (г/л).

Относительная плотность газов — безмерная величина, показывающая, во сколько раз плотность одного газа больше (или меньше) плотности другого (D = р1/р2)- Во сколько раз масса первого газа объемом 1 л больше массы второго газа объемом 1 л, во столько раз первый газ тяжелее второго. А поскольку любой газ объемом 1 л содержит одинаковое число молекул, то, во сколько раз одна молекула первого газа тяжелее одной молекулы второго газа, такова будет относительная плотность первого газа по второму, т.е. D = Mr /Мг2.

Эта же формула может быть выведена математически. Как известно:

D = рх/р2, а р = M/Vm или

р = М(г/моль)/22,4 (л/моль); р = М/22,4 (г/л).

Тогда отношение плотностей двух газов будет:

рх/р2 = М1-22,4/22,4-М2 или рх/р2 - Мх/М2.

А поскольку молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе М = |Мг|, то:

р2/р2 = Мгх/Мг2 или D = Mrx/Mr2.

D — относительная плотность газов, внизу которой подписывают формулу газа, по отношению к которому находится плотность данного газа.

D~ — относительная плотность по кислороду,

Dq2(H2) — относительн

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло сеньор
курсы рекламы и пиар ростов
Кастрюля Evolution 2.7 л 18 см с крышкой
светленз 55 фото каталог

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)