химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

лее тяжелых металлов разлагаются на свободный металл, N02 и кислород: 2AgN03 = 2Ag 4- 2N02 4- 02. 4.Нитрат аммония разлагается до N20: NH4N03 = N20 4- 2Н20.

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Электронная конфигурация атома: [Ne]3s23p3. Степени окисления: -3,4-3,4-5. Аллотропные модификации:

1. Белый фосфор — кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе, химически активен.

2. Красный фосфор — кристаллический порошок, устойчив, не ядовит, химически инертен. Известны также черный фосфор и несколько аморфных аллотропных форм.

Получение. Белый фосфор получают из фосфата кальция при нагревании его с песком и углем:

Ca3(P04)2+ 3Si02+ 5С = 3CaSi03 4- 5СО 4- 2Р. Химические свойства:

1.Реакции с простыми веществами. При обычных условиях на воздухе тонкоизмельчен-ный белый фосфор самовоспламеняется:

4Р 4- 502= 2Р205.

При недостатке кислорода образуется оксид фосфора (III):

4Р + 302 = 2Р203.

При взаимодействии с хлором фосфор образует хлориды фосфора (III) и (V):

2Р + ЗС12 = 2РС13,

2Р + 5С12= 2РС15, которые легко гидролизуются:

РС13 + ЗН20 = Н3Р04 + ЗНС1,

РС15+ 4Н20 - H3P04+ 5НС1.

При взаимодействии с активными металлами фосфор образует фосфиды, например:

3Li + Р = Li3P.

Фосфиды полностью гидролизуются водой и кислотами с выделением фосфина РНд:

Са3Р2 + 6Н20 = ЗСа(ОН)2 + 2PH3t.

2.Реакции со сложными веществами. Фосфор растворяется в кислотах-окислителях:

ЗР + 5HNCL + 2Н90 = ЗНчР04 + 5NO.

Фосфин РН3 — ядовитый газ. По своим химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более слабым основанием и более сильным восстановителем. На воздухе фосфин самопроизвольно воспламеняется:

РН3+ 202=Н3Р04.

Оксид фосфора (V) Р205 — более кристаллическое вещество. Он энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. При реакции с водой в первую очередь образуется метафосфорная кислота НР03:

Р205+ Н20 = 2НР03.

При кипячении раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота Н3Р04: НР03 + н2о = Н3Р04.

При нагревании Н3Р04 можно получить пи-рофосфорную кислоту Н4Р207: 2Н3Р04 = Н4Р207 + Н20.

Р205 — типичный кислотный оксид, он реагирует с основными оксидами и основаниями:

Р205 + ЗСаО = Са3(Р04)2;

Р205+ 6NaOH = 2Na3P04+ 3H20.

Ортофосфорная (фосфорная) кислота Н3Р04 — белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Это трехосновная кислота средней силы, в водном растворе диссоциирует ступенчато. Н3Р04 образует три типа солей: дигидрофосфа-ты (NaH2P04), гидрофосфаты (СаНР04), фосфаты (Ва3(Р04)2). Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония.

Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли:

3Ag+ + РО3 = Ag3P04 (ярко-желтый осадок).

НЕМЕТАЛЛЫ (ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ)

1.Какие элементы относятся к неметаллам:

а) селен;

б) кадмий;

в) палладий;

г) кремний?

2.Какие степени окисления может проявлять хлор в соединениях:

а) -1;

б) +1;

в) +3;

г) +7?

3. Химическая связь какого типа образуется при взаимодействии двух различных неметаллов:

а) металлическая;

б) ионная;

в) ковалентная полярная;

г) ковалентная неполярная?

4.Какие вещества имеют окраску:

а) хлор;

б) бром;

в) фтор;

г) азот?

5. С какими веществами взаимодействует

бром:

а) Н2;

б) Fe;

в) KI;

г) NaCl?

6. Какие неметаллы при нормальных усло-

виях являются газами:

а) бром;

б) фосфор;

в) кислород;

г) фтор?

7. Какую общую формулу имеют гидриды

щелочных металлов:

а) МеН;

б) МеН2;

в) МеН3;

г) Ме2Н?

8. Укажите ряды, в которых оксиды и ки-

слоты расположены в порядке увеличения кислотных свойств:

а) Si02, Р205, S03;

б) N205, Р205, As205;

в) H2Si03, H3P04, H2S04;

г) А1203, Si02, Р205.

9. Какие соединения являются сильными ки-

слотами:

а) Н2С03;

б) Н3Р04;

в) HN03;

г) НС104?

10. Укажите области применения углерода:

а) восстановитель некоторых металлов из ок-

сидов;

б) восстановитель при получении фосфора из

фосфорита;

в) получение теплоты при горении;

г) в качестве отбеливателя.

а) б) в) г)

1 2 + + + +

+ +

3 4 + +

+ 4-

5 6

+

+

4- 4-

+

7

4-

8 +

+ +

+ +

10 + + +

Вычисление массы или объема исходного вещества, необходимого для реакции, если известен выход продукта и указана массовая или объемная доля (%) его от теоретически возможного

Пример 1. Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78 %.

Решение.

Запишите уравнение реакции получения аммиака:

160,5 г . х ж

2NH4C1 + Са(ОН)2 = СаС12 + 2NH3T + 2Н20

т=107 г - у=44,8 л

160,5 г-44,8 л

х = 67,2 л (NHJ.

107 г 3'

Обратите внимание на то, что это весь аммиак, который может получиться в данном случае, т.е. 100 % — выход теоретический. На самом же деле мы получили 78 % от этого объема, так как по условию задачи ф(выхода) — 78%.<

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плазменная панель аренда
Рекомендуем фирму Ренесанс - модульные винтовые лестницы - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло t 9970
где хранить вещи летом в москве недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)