химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

(OH)2 -h NaOH->;

r) S02 + KOH ->; к) NH4C1 + KOH ->;

д) C02 4- Ca(OH)2 л) Hg(N03)2 4- NaF

е) MgO + HC1 м) Ba(OH)2 + H2S04

4. Закончите ионные и напишите молеку-

лярные уравнения следующих реакций:

а) Сг3+ + ...-> Сг(ОН)3; г) СО/ + ...-> СаС031;

б) РЬ2+ 4- ... -» PbS; д) S2- 4- ... -> CuS->;

в) Ag+ + ... -> AgCll; e)S0324-...->S02t4-H2a

5. Будут ли протекать в растворе следующие

реакции обмена:

а) Na3P04 + ZnCl2 д) СаО + H2S04 ->;

б) Na3P04 -h K2S ->; е) Si02 4- NaOH

в) K2S + ZnCl2 ж) NaCl + K2S04

r) CuS04 -h ZnCl2 3) BaCl2 + KN03 ->?

6. Могут ли находиться в водном растворе

одновременно следующие ионы:

а) кальция и карбонат — ионы;

б) кальция и нитрат — ионы;

в) бария и сульфат — ионы;

г) меди и гидроксид-ионы;

д) карбонат-ионы и ионы водорода?

Гидролиз солей — это реакция обмена между

некоторыми солями и водой. Гидролизу подвергаются соли: а) образованные слабой кислотой и сильным основанием; б) образованные слабым основанием и сильной кислотой.

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Пример 1. В трех сосудах содержатся водные растворы солей. В первом растворе рН>7, во втором рН<7, а в третьем рН=7. Чем может быть вызвано различие в трех растворах солей? В растворах каких солей, на ваш взгляд, может наблюдаться указанная картина?

Решение.

Щелочная среда в первом растворе может быть обусловлена гидролизом соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, например Na2C03, Na2S03 и др* Кислая среда во втором растворе может быть обусловлена двумя причинами: гидролизом соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, например ZnCl2, или диссоциацией кислой соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, например NaHS04.

Нейтральная среда будет в растворе, содержащем соли, не подвергающиеся гидролизу, или соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, равными по силе, например CHgCOONH4.

Пример 2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфата меди, хлорида цинка, карбоната калия.

Решение.

Для сульфата меди:

2CuS04 + 2Н20 ±» (CuOH)2S04 + H2S04,

(CuOH)2S04 + 2Н20 1; 2Cu(OH)2 + H2S04,

Cu2+ + H20 ±; CuOH+ + H+,

CuOH+ -h H20 ±; Cu(OH)2 + H+.

Для карбоната калия:

K2C03 4- Н20 КЯС03 4- КОН,

КНС03 4- Н20 ±> Н2С03 4- КОН,

со32 + Н20 ±; НС03 4- он-,

НС03" + Н20 ±> Н2С03 + ОН".

Пример 3. Почему, сливая водные растворы солей соответствующих металлов и щелочных сульфидов или карбонатов нельзя получить сульфиды алюминия и хрома (III); карбонаты алюминия, железа (III) и олова (IV)?

Решение.

Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии H2S или S02.

Например:

2A1(N03)3 + 3K2C03 + 3H20 2А1(ОН)3 4-4- 6KN03 + 3C02t.

Пример 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза Na2C03. Решение.

Эта соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется по аниону. Анион двухзаряден. Гидролиз протекает в две стадии (ступени).

Первая стадия:

Na2C03 + Н20 if NaHC03 -h NaOH, СО2' 4- Н20 if НС03 + он-. Вторая стадия:

NaHC03 + Н20 if Н2С03 4- NaOH, НС03 + Н20 if НС03 + он-.

Пример 5. Какую среду имеют водные растворы солей: a) A1(N03)3; б) К3Р04? Решение.

Уравнения гидролиза: А13+ 4- Н20 if А10Н2+ + Н+, А12+ + Н20 if А1(ОН)2+ + Н+, А1(ОН)+ + Н20 if А1(ОН)8 + Н+.

POJ- + Н20 if НРО2- 4- ОН ,

НРО2- + н2о if Н2РО4 + он-, Н2РО4 + н2о if Н3РО4 + он-.

В растворе соли A1(N03)3 среда кислая (избыток^), в растворе К3Р04 — щелочная (избыток ионов ОН*).

Ответ на вопрос можно также получить, воспользовавшись общим правилом: среда раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, кислая; среда раствора соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, щелочная.

Пример 6. Как можно ослабить и предотвратить гидролиз соли FeCl3? Решение.

Согласно уравнениям:

Fe3+ + Н20 -> FeOH2+ + Н+,

FeOH+ + Н20 -> Fe(OH)2+ + Н+,

Fe(OH)2 + Н20 -> Fe(OH)3 + Н+.

Ослабление гидролиза, т.е. смещение равновесия влево возможно при увеличении в растворе концентрации ионов Н+. Следовательно, раствор нужно подкислить. Чтобы не вводить примесей, лучше использовать соляную кислоту.

Пример 7. Какие из солей K2S, Na2C03, CuS04, ZnCl2, Ba(N03)2, A12S3 — подвергаются гидролизу?

Пример 8. В каком из приведенных ниже рядов все соли подвергаются гидролизу:

а) NaCl, K2S03, Fe(N03)3;

б) K2S04, A12(S04)3, ZnCl2;

B)K2S, MgCl2, Ca(N03)2;

r) Na3P04, A1C13, K2C03?

Решение примеров 7—8.

Учтите, что H2S, Н2С

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы эксель 1 уровень
обрезание кузьминки
Joseph Joseph Can-Do интернет магазин
обзор моноколес 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)