![]() |
|
|
Химия. Решение задач(OH)2 -h NaOH->; r) S02 + KOH ->; к) NH4C1 + KOH ->; д) C02 4- Ca(OH)2 л) Hg(N03)2 4- NaF е) MgO + HC1 м) Ba(OH)2 + H2S04 4. Закончите ионные и напишите молеку- лярные уравнения следующих реакций: а) Сг3+ + ...-> Сг(ОН)3; г) СО/ + ...-> СаС031; б) РЬ2+ 4- ... -» PbS; д) S2- 4- ... -> CuS->; в) Ag+ + ... -> AgCll; e)S0324-...->S02t4-H2a 5. Будут ли протекать в растворе следующие реакции обмена: а) Na3P04 + ZnCl2 д) СаО + H2S04 ->; б) Na3P04 -h K2S ->; е) Si02 4- NaOH в) K2S + ZnCl2 ж) NaCl + K2S04 r) CuS04 -h ZnCl2 3) BaCl2 + KN03 ->? 6. Могут ли находиться в водном растворе одновременно следующие ионы: а) кальция и карбонат — ионы; б) кальция и нитрат — ионы; в) бария и сульфат — ионы; г) меди и гидроксид-ионы; д) карбонат-ионы и ионы водорода? Гидролиз солей — это реакция обмена между некоторыми солями и водой. Гидролизу подвергаются соли: а) образованные слабой кислотой и сильным основанием; б) образованные слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Пример 1. В трех сосудах содержатся водные растворы солей. В первом растворе рН>7, во втором рН<7, а в третьем рН=7. Чем может быть вызвано различие в трех растворах солей? В растворах каких солей, на ваш взгляд, может наблюдаться указанная картина? Решение. Щелочная среда в первом растворе может быть обусловлена гидролизом соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, например Na2C03, Na2S03 и др* Кислая среда во втором растворе может быть обусловлена двумя причинами: гидролизом соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, например ZnCl2, или диссоциацией кислой соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, например NaHS04. Нейтральная среда будет в растворе, содержащем соли, не подвергающиеся гидролизу, или соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, равными по силе, например CHgCOONH4. Пример 2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфата меди, хлорида цинка, карбоната калия. Решение. Для сульфата меди: 2CuS04 + 2Н20 ±» (CuOH)2S04 + H2S04, (CuOH)2S04 + 2Н20 1; 2Cu(OH)2 + H2S04, Cu2+ + H20 ±; CuOH+ + H+, CuOH+ -h H20 ±; Cu(OH)2 + H+. Для карбоната калия: K2C03 4- Н20 КЯС03 4- КОН, КНС03 4- Н20 ±> Н2С03 4- КОН, со32 + Н20 ±; НС03 4- он-, НС03" + Н20 ±> Н2С03 + ОН". Пример 3. Почему, сливая водные растворы солей соответствующих металлов и щелочных сульфидов или карбонатов нельзя получить сульфиды алюминия и хрома (III); карбонаты алюминия, железа (III) и олова (IV)? Решение. Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии H2S или S02. Например: 2A1(N03)3 + 3K2C03 + 3H20 2А1(ОН)3 4-4- 6KN03 + 3C02t. Пример 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза Na2C03. Решение. Эта соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется по аниону. Анион двухзаряден. Гидролиз протекает в две стадии (ступени). Первая стадия: Na2C03 + Н20 if NaHC03 -h NaOH, СО2' 4- Н20 if НС03 + он-. Вторая стадия: NaHC03 + Н20 if Н2С03 4- NaOH, НС03 + Н20 if НС03 + он-. Пример 5. Какую среду имеют водные растворы солей: a) A1(N03)3; б) К3Р04? Решение. Уравнения гидролиза: А13+ 4- Н20 if А10Н2+ + Н+, А12+ + Н20 if А1(ОН)2+ + Н+, А1(ОН)+ + Н20 if А1(ОН)8 + Н+. POJ- + Н20 if НРО2- 4- ОН , НРО2- + н2о if Н2РО4 + он-, Н2РО4 + н2о if Н3РО4 + он-. В растворе соли A1(N03)3 среда кислая (избыток^), в растворе К3Р04 — щелочная (избыток ионов ОН*). Ответ на вопрос можно также получить, воспользовавшись общим правилом: среда раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, кислая; среда раствора соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, щелочная. Пример 6. Как можно ослабить и предотвратить гидролиз соли FeCl3? Решение. Согласно уравнениям: Fe3+ + Н20 -> FeOH2+ + Н+, FeOH+ + Н20 -> Fe(OH)2+ + Н+, Fe(OH)2 + Н20 -> Fe(OH)3 + Н+. Ослабление гидролиза, т.е. смещение равновесия влево возможно при увеличении в растворе концентрации ионов Н+. Следовательно, раствор нужно подкислить. Чтобы не вводить примесей, лучше использовать соляную кислоту. Пример 7. Какие из солей K2S, Na2C03, CuS04, ZnCl2, Ba(N03)2, A12S3 — подвергаются гидролизу? Пример 8. В каком из приведенных ниже рядов все соли подвергаются гидролизу: а) NaCl, K2S03, Fe(N03)3; б) K2S04, A12(S04)3, ZnCl2; B)K2S, MgCl2, Ca(N03)2; r) Na3P04, A1C13, K2C03? Решение примеров 7—8. Учтите, что H2S, Н2С |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|