химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

циацией по второй ступени пренебречь)?

Ответ. 3-105 моль/л.

5. Вычислите концентрацию ионов С1* (в моль/л)

в 1,14% -ном растворе MgCl2, приняв плотность

раствора равной 1 г/см3.

Ответ. 0,24 моль/л.

6. Сколько моль ионов SO2- образуется при

полной диссоциации 0,01 моль Fe(S04)3?

Ответ. 0,03 моль.

7. Вычислите суммарное число моль ионов Н+ и

HS03, которые образуются в растворе, содержа-

щем 0,1 моль H9S0Q. Степень диссоциации ки-

слоты в растворе по первой ступени равна 40 %

(диссоциацией по второй ступени пренебречь).

Ответ. 0,08 моль.

7. Напишите уравнения электролитической диссоциациии электролитов: Fe(N03)3, A12(S04)3, NaHS04, H2S, HC1.

Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями разделения между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными уравнениями.

Реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо в сторону образования:

а) малодиссоциирующих веществ (слабые

электролиты, например Н20);

б) малорастворимых веществ (образуется осадок);

в) газообразных веществ (выделяется газ).

Если в растворе нет таких ионов, которые

могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой.

Пример 1. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия в растворе хлорида натрия и нитрата серебра.

Решение.

Молекулярное уравнение: NaCl + AgN03 AgCli + NaN03. Стрелка при AgCl указывает на то, что в водном растворе это соединение выпадает в осадок. Напишем уравнение в ионной форме: Na± + CI" + Ag+ + Ш3 -> AgCll + Na+ + N03. Сократим в левой и правой частях уравнения формулы одинаковых ионов. Получим сокращенное ионное уравнение:

Ag+ + CI AgCll.

Можно сразу записывать конечное (сокращенное) ионное уравнение.

Пример 2. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия в растворе карбоната натрия и соляной кислоты.

Решение.

Молекулярное уравнение: Na2C03 4 2НС1 2NaCl + Н20 + С02Т. Реакция идет с образованием малодиссоции-рующего вещества (Н20) и выделением газа (С02). Напишем уравнение в ионной форме: 2Na+ + СО 2 + 2Н+ + 2С1^ 2Na+ + 2С1; 4- Н90 +

+ co2t.

Сократив в обеих частях уравнения формулы одинаковых ионов, получим сокращенное ионное уравнение:

2Н+ + С032- Н20 4 C02t.

Пример 3. Допишите уравнения реакций в молекулярной форме и напишите их в ионной форме:

а) Cu(OH)2 + HN03

б) H2S04 4 NaOH

в) Pb(N03)2 + Cal2

г) FeCl3 + Ва(ОН)2

д) CuO + НС1 ^;

е) FeS + НС1

ж) СаС03 + С02 + Н20

з) Na2Si03 + H2S04

Решение.

а) молекулярное уравнение:

Cu(OH)2 + 2HN03 Cu(N03)2 + 2Н20,

полное ионное уравнение:

Cu(OH)2 + 2Н+ + 2N03 Cu2+ + 2N03 + 2Н20,

сокращенное ионное уравнение:

Cu(OH)2 + 2Н+ -> Си2+ + 2Н20;

б)молекулярное уравнение:

р р р м

H2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2Н20,

полное ионное уравнение:

2Н+ + SQ42 + Жа +20Н -> 2Na+ + §Q2' -h 2Н20,

сокращенное ионное уравнение:

2Н+ + 20Н -> 2Н20,

Н+ +ОН- -> Н20;

в) молекулярное уравнение:

Pb(N03)2 + Cal2 -> Pbl2l + Ca(N03)2,

полное ионное уравнение:

Pb2+ +2NQ3 + Са2+ + 2Г -> РЫ21 + Са2+ + 2NQ-, сокращенное ионное уравнение: РЬ2+ + 21 -> РЫ21;

г) молекулярное уравнение:

2FeCl3 + ЗВа(ОН)2 -> ЗВаС12 + 2Fe((fa)3>l,

полное ионное уравнение:

2Fe3+ + 6С1 + ЗВа2+ + 60Н ЗВа2+ + Ш +

+2Fe(OH)3^T~

сокращенное ионное уравнение: 2Fe3+ + 60Н -> 2Fe(OH)3|? Fe3+ + ЗОН" -> Fe(OH)3|;

д) CuO + 2НС1 -> CuCl2 + Н20,

CuO + 2Н+ + Ш' -> Cu2+ + 2С1- + Н20, СиОн+ 2Н+ Cu2+ + Н20;

е) FeS + 2НС1 -> FeCl2 + H2St,

FeS + 2H+ + 2C1- -> Fe2+ + 2C1" + H9sT,

FeS 4- 2H+ -> Fe2+ + H2St;

ж) молекулярное уравнение:

СаС03 + С02 + Н20 -> Са(НС03)2,

полное и сокращенное уравнение:

СаС03 + С02 +рН20 Са2+ 4- 2НС03';

з) Na2Si03 + H2S04 Na2S04 + H2Si03i,

2Na+ + Si032- + 2H+ 4-SO2 2Na+ + Ш42 + H2Si03>l,

2H+ 4- SiO2- H2Si03^

Пример 4. Напишите в молекулярной форме следующие уравнения реакций:

а) Са2+ + СО2 ^;

б) А13+ + ...-> Al(OH)3i;

в) Ва2+ + SO2'

г) ... + РО* -> Mg3|P04)2i;

д) СО2 +...-> С02Т + Н20;

е) NH4 + ОН -> NH3T + Н^20;

ж) Вг 4- ... —» AgBr^-

з) ... 4- С032" -> BaC03'i.

Решение.

а) СаС12 4- К2С03 2КС1 + СаС031;

б) А1С13 + 3NaOH Al(OH)3i 4- 3NaCl;

в) ВаС12 4- H2S04 BaS04l + 2НС1;

г) 3Mg(N03)2 + 2ЫазР04 Mg3(P04)2i + 6NaN03;

д) К2С03 + H2S04 -> K2S04 +Н20 + C02t;

е) NH4N03 + NaOH NaN03 + NH T + H20;

ж) KBr 4- AgN03 KN03 -h AgBrsP;

з) BaCl2 4- Na2C03 2NaCl 4- BaC03i.

1. Приведите примеры реакций с участием гидроксида меди, карбоната бария, сульфида кальция, которые идут до конца. Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной формах.

2. Приведите примеры реакций с участием веществ, содержащих ионыСа2+, СО2/, SO2-, Р04", Ag+, Zn2+, которые идут до конца. Напишите в молекулярной и ионной формах.

3. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения следующих реакций:

а) Fe + H2S04 ж) CuS04 + Fe

б) Zn(OH)2 4- HN03 ->; з) NaHC03 -h H2S04

в) H2S + NaOH и) Zn

страница 40
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кусхня распрадажа 2016 москва
все для дачи интернет магазин
видеорегистраторы highscreen
концерт киркорова юбилейный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)