![]() |
|
|
Химия. Решение задачаются по формуле: т(р.в.) - т(соли) со' =——— (8), т(р-ра) - т(соли) где со* — массовая доля растворенного вещества в конечном растворе; т(р.в.) — масса растворенного вещества в исходном растворе; т(р-ра) — масса исходного раствора; т(соли) — масса добавляемой соли. Рассмотрим решение задач, связанных с добавлением в раствор одноименной соли. Преобразуем уравнение (7) в более удобную для расчетов формулу, для чего умножим знаменатель на левую часть уравнения: со'-т(р-ра) + со'-т(соли) = т(р.в.) + т(соли). Заменив в полученном равенстве т(р.в.) на со-т(р-ра), получим уравнение: со'-тф-ра) + со'-т(соли) = со-т(рра) + т(соли), которое после преобразований: co'-mfp-pa) -co*m(p-pa) = т(соль) - со'-п^соли), или: (со' - со)-т(раствор) = (1 - со')-т(соль) в окончательной формуле имеет вид: со* -со т(соль) =—- }— (9). 1 - со* т(р-ра) Пример 6. Сколько хлорида натрия следует добавить к 450 г раствора этой соли с массовой долей NaCl, равной 0,08, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl, равной 0,12? Дано: т(р-ра) = 450 г, со = 0,08, со' - 0,12. Найти: m( NaCl). Способ I. Обозначим массу соли, которую надо добавить к раствору с массовой долей NaCl, равной 0,08, через х. Находим массу NaCl, содержащегося в растворе, с массовой долей его 0,08: 0,08*450 г = 36 г. Находим массу NaCl, содержащегося в растворе, с массовой долей его, равной 0,12: т'(р.в.) = 36 г + х. Находим массу раствора с массовой долей NaCl, равной 0,12: т'(р-ра) = 450 г + х. Из соотношения: т'(р-ра) Находим массу соли: 36 + х 0,12 = тЧр.в.) 450 + х со = Ответ, х = 20,45 г. Способ II. Заменив в формуле (7) т(р.в.) на со-т(р-ра), получаем формулу: со-т(р-ра) + m(NaCl) со = (7а). т(р-ра) + m(NaCl) Подставляем данные задачи в формулу (7а) и находим массу соли: 0,08 • 450 + х 0,12= — 450 + х Ответ, х = 20,45 г. Способ III. Решаем задачу по формуле (9), позволяющей узнать, в каких соотношениях следует брать исходный раствор и соль для получения раствора с заданной массовой долей растворенного вещества: 0,12 - 0,08 _ х 1 - 0,12 45(Г Ответ, х = 20,45 г. Способ IV. Решаем задачу с помощью «правила креста». Решение. 1 /(со' - со)*100 = m(NaCl) ш' со^ ^(1 - со'УЮР = т(р-ра). Подставляем в схему данные задачи: i^/0'04 1 m(NaCl) 0,12 или — = 0,08^ ^0,88 22 m(p"pa> На 22 г раствора надо взять 1 г соли, а на 450 г раствора х г соли. Составляем пропорцию: 22 1 450 х Ответ, х = 20,45. При решении задач, связанных с выделением растворенного вещества, применяют формулу (8), которая после преобразований примет следующий вид: со* - со т(соли) со' - 1 т(р-ра) Пример 7. 400 г раствора с массовой долей хлорида натрия ОД охладили. При охлаждении выделилось 10 г хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в охлажденном растворе. Дано: со = 0,01, т(р-ра) = 400 г, m(NaCl) = 10 г. Найти: со'. Способ I. Находим массу хлорида натрия, содержащегося в растворе до охлаждения: ОД • 400 г = 40 г. Находим массу хлорида натрия, оставшегося в растворе после его охлаждения: 40 г - 10 г = 30 г. Находим массу раствора после охлаждения: 400 г - 10 г = 390 г. Находим массовую долю хлорида натрия в растворе после охлаждения: 30 со' = 0,077 или 7,7%. 390 Способ II, Решаем задачу поформуле (8), заменив в ней т(р.в.) на сот(р-ра): со-т(р-ра) - m(NaCl) со = (8а). т(р-ра) - m(NaCl) Подставляем данные задачи в формулу (8а): 0,1-400 - 10 со' = = 0,077 или 7,7 % 400 - 10 Способ III. Решаем задачу по формуле (10): со' - 0,1 _ 10 со' - 1 ~400* Ответ: со' = 0,077? или 7,7 %. 1. Какова масса 150 мл некоторого раствора, если плотность его 1, 044 г/см3? Ответ. 156 г. 2.Какой объем (в мл) занимают 480 г раствора, если плотность его 1,14 г/см3? Ответ. 436,4 мл. 3. Какова массовая доля соли в растворе, по- лученном при растворении 50 г хлорида калия в 350 г воды? Ответ. 0,125. 4. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при растворении в 300 г воды 1 мольКа28О4-10Н2О? Ответ. 0,27. 5. Какова масса 15%-ного раствора, в кото- ром содержится 60 г соли? Ответ. 400 г. 6. Сколько хлорида калия и воды (в г) необ- ходимо взять для приготовления 500 г 12% -ного раствора? Ответ. 40 г КС1. 7. Сколько воды (в г)необходимо взять для рас- творения 14,3 г кристаллической соды Na2CO340H2O, чтобы приготовить 5,3%-ный раствор Na2C03? Ответ. 85,7. 8. После частичного упаривания 800 г 4%- ного раствора сульфата меди получили раствор, масса которого 500 г. Вычислите массовую до- лю сульфата меди в полученном растворе. Ответ. 0,06. 9. К 400 г 10%-ного раствора нитрата каль- ция добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю нитрата кальция в растворе. Ответ. 0,08. 10. В 500 г 4%-ного раствора сульфата меди растворили 25 rCuS04*5H20. Вычислите массо- вую долю CuS04 в растворе. Ответ. 0,07. 11. К 300 г 15%-ного раствора гидроксида ка-< |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|