![]() |
|
|
Химия. Решение задачывают массовые доли составных частей смеси, а справа указывают разности массовых долей смеси и ее составных частей. Для решения данной задачи схема имеет вид: 0,5^ /0,1-100 (0,3 - 0,2)100 /0,3^ 0,2 0,2 100 (0,5 - 0,3)-100. Из схемы следует, что для приготовления раствора серной кислоты с массовой долей ее 0,3 требуется взять 10 г раствора с массовой долей H2S04, равной 0,5, и 20 г раствора с массовой долей H2S04, равной 0,2. Если обозначить массу раствора с массовой долей H2S04, равной 0,2, через х, можно составить следующую пропорцию: 500 0,1 х 0,2* Отсюда х = 1000 г. Пример 3. В каких соотношениях надо взять растворы серной кислоты с массовыми долями H2S04, равными 0,5 и 0,25, чтобы получить 100 г раствора серной кислоты с массовой долей ее 0,4? Дано: сок = 0,5, сор = 0,25, со' = 0,4, т'(р-ра) = 100 г. Найти: mK(p-pa), mp(p-pa) Решение. По формуле (За) находим соотношение растворов: тк(р-ра) _ 0,4 - 0,25 _ 0,15 тр(р-ра) 0,5 - 0,4 0,1 Для приготовления раствора с массовой долей H2S04, равной 0,4, необходимо смешать 15 г раствора серной кислоты с массовой долей ее, равной 0,5, и 10 г раствора с массовой долей H2S04, равной 0,25. Для того чтобы приготовить 100 г раствора с массовой долей H2S04, равной 0,4, необходимо взять: 0,15 100 г-—- =60 г 0,25 раствора с массовой долей HJ30,, равной 0,5, и 0,1 100 г —=40 г 0,25 раствора с массовой долей H2S04, равной 0,25. Данные соотношения составляем следующим образом. Общее число частей 0,15 + 0,10 = 0,25. Составляем пропорции из соотношений: 100 - 0,25 100 - 0,25 х - 0,15 х - 0,1 При решении задач на разбавление формулу (1) преобразуем следующим образом: со'-т(р-ра) 4- со'-т(Н20) = т(р.в.). Заменив т(р.в.) на со-т(р-ра), запишем: со'-т(р-ра) + со,.т(Н20) = со-т(р-ра). Преобразуем равенство следующим образом: со - со' m(H90) =— 2 (5), со' - 1 т(р-ра) где со* — массовая доля растворенного вещества в разбавленном растворе со'<со; т(р-ра) — масса исходного раствора, m(H20) — масса воды, О — вода (растворитель) считается за второй раствор с массовой долей вещества, равной 0. Пример 4. Сколько воды надо добавить к 100 г раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl, равной 0,02, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl, равной 0,005? Дано: со = 0,02, со' = 0,005, т(р-ра) = 100 г. Найти: m(H20). Способ I: Находим массу хлорида натрия, содержащегося в растворе с массовой долей NaCl, равной 0,02: 100 г ? 0,02 = 2 г. Находим массу раствора с массовой долей хлорида натрия 0,005: 100 г + m(H20) г. Подставляем данные этой задачи в формулу (1) находим массу воды, необходимо для получения раствора с массовой долей NaCl, равной 0,005: 2 г 0,005= 100 г + m(H20) г Отсюда m(H20) = 300 г. Способ II: Задачу можно решить по уравнению (5): 0,02 - 0,005 _ х 0,005 - 0 100* Способ III. Пользуясь «правилом креста», определяем соотношения исходного раствора и воды: 0,02^ ^0,005 ^0,005 0 ^0,015 т(р-ра)_ 0,005 Т"е" m(H20) ~ 0,015 Из соотношения на 0,005 г раствора с массовой долей 0,02 приходится 0,015 г воды, а на 100 г такого же раствора — х г воды. Составляем пропорцию: 0,005 _ 0,015 Too Ответ, х = 300 г. При решении задач по формуле (2) проводим преобразования, заменив в ней т(рлз.) на со-т(р-ра). Получаем: со-т(р-ра) со' = т(р-ра) - т(Н20) Умножаем левую часть равенства на знаменатель: со'-т(р-ра) - со'*т(Н20) = со-т(р-ра), или со'-т(р-ра) - со*т(р-ра) = со'-х, х = m(H20). В окончательном виде уравнение можно записать так:
со' - со m(H20) со* - 0 т(р-ра)
(6),
где со — массовая доля растворенного вещества в растворе после выпаривания со'>со. Пример 5. Сколько воды в г следует выпарить из 1 т раствора серной кислоты с массовой долей H2S04, равной 0,6, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей ее 0,96? Дано: со = 0,6, со' = 0,96, m(p-pa) = 1 т. Найти: m(H20). Способ I. Находим массу серной кислоты в растворе с массовой долей ее 0,6: 0,6 • 1 т = 0,6 т. Находим иассу раствора серной кислоты с массовой долей H2S04, равной 0,96: 0,6 т 0,96 =— -- т(р-ра) Ответ, т(раствора) = 0,625 т. Находим массу воды, которую следует выпарить: 1 т - 0,625 т = 0,375 т, или 375 кг.
Способ II. Эту задачу можно решить по уравнению (6): 0,96 - 0,6 _ m(H20) 0,96 Гт Ответ. m(H20) = 0,375 т. Способ III. Определяем соотношения исходного раствора и воды, пользуясь «правилом креста»: 0,6^ ^0,96 0 0,36, т(р-ра) 0,96 8 Из соотношения следует, что из 8 т раствора серной кислоты надо выпарить 3 т воды, а из 1 т раствора серной кислоты х т воды. Составляем пропорцию: 8 3 = — у отсюда х = 0,375 т. т(Н,0) 0,36 3 т.е 1 х Задачи, связанные с добавлением в раствор одноименного вещества, решают по формуле: т(р.в.) + т(соли) т(р-ра) + т(соли) Задачи, связанные с выделением растворенного вещества, реш |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|