![]() |
|
|
Химия. Решение задачт(р-ра)со - 143 (0,6 = 85,8 г. Определяем массу 40% -ного раствора Н3Р04 (после растворения масса вещества не изменяется): т(в-ва) 85,8 т(р-ра) = = = 214,5 г. со2 0,4 Определяем, сколько воды нужно добавить: 214,5 - 143 = 71,5 г, или 71,5 мл. Ответ. Объем воды 71,5 мл. Пример 19. Сколько граммов гидроксида калия нужно добавить к 200 мл 15% -ного раствора (р = = 1,12 г/см3), чтобы приготовить 20% -ный раствор. Дано: V(p-pa) = 200 мл, р = 1,12 г/см3-со, = 15 % (0,15), со2 = 20 % (0,2). Найти: ш(КОН). Решение. Определяем массу исходного раствора: m(p-pa) = V-p =200-1,12 = 224 (г). Вычислим содержание в нем гидроксида калия: т(КОН) = тр-ра-со = 224-0,15 = 33,6 (г). Обозначим массу добавляемого твердого КОН через х г. Тогда масса полученного раствора равна (224 + х) г, а масса растворенного в нем вещества (КОН) равна (33,6 + х) г. Так как раствор должен быть 20% -ным, в формулу подставляем значение: тр.в. 33,6 + х сор.в. = , 0,2 = , тр-ра 224 4- х х = 14 г. Ответ. Нужно добавить 14 г КОН. Пример 20.Какие объемы 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,2 5 г/см3) и 10% -ного раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/см3) необходимо взять для приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/см3). Дано: со, = 40 % (0,4), рх = 1,25 г/см3' со2 = 10 % (ОД), р2 = 1,06 г/см3, со3 = 15 % (0,15), р3 = 1,08 г/см3, V3 = 2 л. Найти: Vl9 V2. Решение. Определяем массу конечного раствора: т3(р-ра) = V3-p3 = 2 л-1,08 = 2,16 кг. Определяем массу растворенного веществава (HN03) в конечном растворе: т3(р.в.) = т3(р-ра)*со3 = 2,16-0,15 = 0,324 кг. При смешивании двух растворов сумма объемов их не всегда равна суммарному объему полученного раствора. Поэтому расчет следует вести по массе. Обазначим массу 40 % и 10%-ного растворов соответственно через х кг и у кг,тогда: х 4-у = 2,16 (1). В х кг 40% раствора содержится 0,4х кг кислоты, в у кг 10% раствора содержится 0,1у кг кислоты. Всего кислоты: 0,4х 4- ОДу = 0,324 (2). Решая систему (1) и (2), находим: х = 0,36 кг, у = 1,8 кг. Разделить полученные количества на соот- ветствующие плотности р-ров, найдем:
0,36 1,25
= 0,288 (л),
V =
1,8 1,06
= 1,698 (л).
Ответ. Нужно смешать 0,288 л 40%-ного раствораHN03 и 1,698 10%-ного раствораНЖ>3. Пример 21. В каком соотношении масс нужно смешать воду и 30%-ный раствор соляной кислоты, чтобы получить 10%-ный раствор? Решение. Допустим, что нужно взять х г воды и у г раствора, тогда масса конечного раствора равна (х 4- у) г. Вычислим содержание кислоты в исходном растворе. В 100 г раствора содержится 30 г НС1, в у г раствора содержится а г HCL а = 0,3у г НС1. Так как конечный раствор должен быть 10% -ным, то: в 100 г раствора содержится 10 г НС1, в (х 4- у) г раствора содержится 0,3у г НС1. Откуда х : у = 2 : 1. Пример 22. К А г В% -ного раствора некоторого вещества добавили С г D% -ного раствора его. Вычислите процентную концентрацию его. Дано: т^р-ра) = А г со1 = В % т2(р-ра) = С г co2 = Dr Найти: со3 Решение. тДр.в.) - 0,01 • А • В (г), т2(р.в.) - 0,01 • С • D (г). Вычислим процентную концентрацию полученного раствора. 0,01(А-В 4- C-D) Пример 23. Какие массы 10 % и 20%-ного растворов NaCl необходимо взять, чтобы получить раствор массовой долей соли 12 % массой 300 г? Дано: со1 « 10% (0,1), со2 - 20% (0,2), со3 = 12% (0,12), т3(р-ра) = 300 г. Найти: тх(р-ра), т2(р-ра). Решение. т(х) со(х) = т(р-ра) Пусть т1 — масса 10%-ного раствора NaCl, m2 — масса 20% ного раствора NaCl, тогда: m: 4- т2 = 300 (1). т(в-ва) Из формулы: со = , находим: т(р-ра) 0,1т — масса NaCl в 10%-ном растворе, 0,2т — масса NaCl в 20%-ном растворе, подставляя значения в формулу, получаем: 0,1т. 4- 0,2т2 0,12 = ; 300 0,1m, 4- 0,2m2 = 36; m1 4- 2m2 = 360 (2). После решения системы (1) и (2) находим, что: т, = 240 (г), т2 - 60 (г). Ответ. Необходимо взять 240 г 10% -ного и 60 г 20% -ного растворов NaCl. Пример 24. В 1 л воды растворено 300 л хлористого водорода (условия нормальные). Определить процентную концентрацию полученного раствора. Решение. Сначала нужно найти массу 300 л хлористого водорода. Для этого воспользуемся следствием закона Авогадро: 22,4 л НС1 весят 36,5 г (моль НС1 = 36,5 г), 300 л НС1 имеют массу х г, 300 * 36,5 х = = 488,8 (г). 22,4 Литр воды имеет массу 1000 г. Тогда всего раствора получено 1488,8 г (1000 4- 488,8). Найдем процетную концентрацию. В 1488,8 г раствора содержится 488,8 г НС1. В 100 г раствора содержится х г HCL 100 • 488,8 х = — = 32,8 (г). 1488,8 Ответ. Раствор 32,8%-ный. Пример 25. При выпаривании 16%-ного раствора едкого натра из каждого килограмма раствора удалено 200 г воды. Каково процентное содержание едкого натра в ратворе после выпаривания? Решение. Допустим, что имеется 1 кг 16%-ного раствора. В 1 кг этого раствора содержится 160 г едкого натра. После выпаривания 200 г воды из раствора масса его ст |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|