химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

т(р-ра)со - 143 (0,6 = 85,8 г. Определяем массу 40% -ного раствора Н3Р04 (после растворения масса вещества не изменяется):

т(в-ва) 85,8

т(р-ра) = = = 214,5 г.

со2 0,4

Определяем, сколько воды нужно добавить: 214,5 - 143 = 71,5 г, или 71,5 мл. Ответ. Объем воды 71,5 мл.

Пример 19. Сколько граммов гидроксида калия нужно добавить к 200 мл 15% -ного раствора (р = = 1,12 г/см3), чтобы приготовить 20% -ный раствор.

Дано:

V(p-pa) = 200 мл, р = 1,12 г/см3-со, = 15 % (0,15), со2 = 20 % (0,2). Найти: ш(КОН). Решение.

Определяем массу исходного раствора: m(p-pa) = V-p =200-1,12 = 224 (г). Вычислим содержание в нем гидроксида калия: т(КОН) = тр-ра-со = 224-0,15 = 33,6 (г). Обозначим массу добавляемого твердого КОН через х г. Тогда масса полученного раствора равна (224 + х) г, а масса растворенного в нем вещества (КОН) равна (33,6 + х) г. Так как раствор должен быть 20% -ным, в формулу подставляем значение:

тр.в. 33,6 + х

сор.в. = , 0,2 = ,

тр-ра 224 4- х

х = 14 г.

Ответ. Нужно добавить 14 г КОН.

Пример 20.Какие объемы 40%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,2 5 г/см3) и 10% -ного раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/см3) необходимо взять для приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/см3).

Дано:

со, = 40 % (0,4), рх = 1,25 г/см3'

со2 = 10 % (ОД), р2 = 1,06 г/см3, со3 = 15 % (0,15), р3 = 1,08 г/см3, V3 = 2 л. Найти: Vl9 V2. Решение.

Определяем массу конечного раствора:

т3(р-ра) = V3-p3 = 2 л-1,08 = 2,16 кг.

Определяем массу растворенного веществава (HN03) в конечном растворе:

т3(р.в.) = т3(р-ра)*со3 = 2,16-0,15 = 0,324 кг.

При смешивании двух растворов сумма объемов их не всегда равна суммарному объему полученного раствора. Поэтому расчет следует вести по массе. Обазначим массу 40 % и 10%-ного растворов соответственно через х кг и у кг,тогда:

х 4-у = 2,16 (1).

В х кг 40% раствора содержится 0,4х кг кислоты,

в у кг 10% раствора содержится 0,1у кг кислоты.

Всего кислоты:

0,4х 4- ОДу = 0,324 (2).

Решая систему (1) и (2), находим:

х = 0,36 кг, у = 1,8 кг.

Разделить полученные количества на соот-

ветствующие плотности р-ров, найдем:

0,36 1,25

= 0,288 (л),

V =

1,8

1,06

= 1,698 (л).

Ответ. Нужно смешать 0,288 л 40%-ного раствораHN03 и 1,698 10%-ного раствораНЖ>3.

Пример 21. В каком соотношении масс нужно смешать воду и 30%-ный раствор соляной кислоты, чтобы получить 10%-ный раствор?

Решение.

Допустим, что нужно взять х г воды и у г раствора, тогда масса конечного раствора равна (х 4- у) г. Вычислим содержание кислоты в исходном растворе.

В 100 г раствора содержится 30 г НС1,

в у г раствора содержится а г HCL

а = 0,3у г НС1.

Так как конечный раствор должен быть 10% -ным, то:

в 100 г раствора содержится 10 г НС1,

в (х 4- у) г раствора содержится 0,3у г НС1.

Откуда х : у = 2 : 1.

Пример 22. К А г В% -ного раствора некоторого вещества добавили С г D% -ного раствора его. Вычислите процентную концентрацию его.

Дано:

т^р-ра) = А г со1 = В % т2(р-ра) = С г co2 = Dr Найти: со3

Решение. тДр.в.) - 0,01 • А • В (г), т2(р.в.) - 0,01 • С • D (г).

Вычислим процентную концентрацию полученного раствора.

0,01(А-В 4- C-D)

Пример 23. Какие массы 10 % и 20%-ного растворов NaCl необходимо взять, чтобы получить раствор массовой долей соли 12 % массой 300 г?

Дано:

со1 « 10% (0,1), со2 - 20% (0,2), со3 = 12% (0,12), т3(р-ра) = 300 г. Найти: тх(р-ра), т2(р-ра). Решение.

т(х)

со(х) =

т(р-ра)

Пусть т1 — масса 10%-ного раствора NaCl, m2 — масса 20% ного раствора NaCl, тогда:

m: 4- т2 = 300 (1).

т(в-ва)

Из формулы: со = , находим:

т(р-ра)

0,1т — масса NaCl в 10%-ном растворе, 0,2т — масса NaCl в 20%-ном растворе, подставляя значения в формулу, получаем:

0,1т. 4- 0,2т2

0,12 = ;

300

0,1m, 4- 0,2m2 = 36; m1 4- 2m2 = 360 (2).

После решения системы (1) и (2) находим, что: т, = 240 (г), т2 - 60 (г).

Ответ. Необходимо взять 240 г 10% -ного и 60 г 20% -ного растворов NaCl.

Пример 24. В 1 л воды растворено 300 л хлористого водорода (условия нормальные). Определить процентную концентрацию полученного раствора.

Решение.

Сначала нужно найти массу 300 л хлористого водорода. Для этого воспользуемся следствием закона Авогадро:

22,4 л НС1 весят 36,5 г (моль НС1 = 36,5 г),

300 л НС1 имеют массу х г,

300 * 36,5

х = = 488,8 (г).

22,4

Литр воды имеет массу 1000 г. Тогда всего раствора получено 1488,8 г (1000 4- 488,8). Найдем процетную концентрацию.

В 1488,8 г раствора содержится 488,8 г НС1.

В 100 г раствора содержится х г HCL

100 • 488,8

х = — = 32,8 (г).

1488,8

Ответ. Раствор 32,8%-ный.

Пример 25. При выпаривании 16%-ного раствора едкого натра из каждого килограмма раствора удалено 200 г воды. Каково процентное содержание едкого натра в ратворе после выпаривания? Решение.

Допустим, что имеется 1 кг 16%-ного раствора. В 1 кг этого раствора содержится 160 г едкого натра.

После выпаривания 200 г воды из раствора масса его ст

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат звукового оборудования
Компания Ренессанс profi hobby лестницы официальный сайт - продажа, доставка, монтаж.
кресло 9930
кладовка.ру москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)