химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

меди в растворе:

co(CuS04) ==^^ = 0,11.

64 г 600 г

Пример 9. Какова массовая доля карбоната калия в насыщенном при 10°С растворе, если растворимость соли при этой температуре равна 1092 г/л?

Решение.

Учитывая, что масса насыщенного при 10°С раствора карбоната калия в расчете на 1000 г воды равна 2092 г (1000 + 1092), найдем массовую долю карбоната калия в растворе:

со(К2С03) = — = 0,52.

1092 г

2092 г

Пример 10. В 800 г раствора содержится 40 г поваренной соли. Какова массовая доля соли в растворе?

Решение.

Задачу можно решить, используя формулу:

т(вещества) 40 г

со= =0,05.

т(раствора) 800 г

Пример 11. Какова массовая доля соли в растворе, полученном растворением 20 г нитрата калия в 180 г воды?

Решение.

Учитывая, что масса раствора равна 200 г (20 +

4- 180), найдем массовую долю нитрата калия в растворе?

20 г

со(КЖХ) = =0,1.

3 200 г

Пример 12.В 1 л воды растворили 3 л сероводорода (при н.у.). Какова массовая доля сероводорода в растворе?

Решение.

Учитывая, что масса 22,4 л (молярный объем) H2S равна 34 г, найдем массу 3 л H2S. Масса 22,4 л H2S равна 34 г, а масса 3 л H2S х г.

22,4 3 34-3

Откуда = ; х= = 4,55 (г).

* 34 х 22,4 v }

Принимая плотность воды 1 г/см3, найдем, что масса 1 л воды равна 1000 г. Масса всего раствора 4,55 + 1000 = 1004,55 (г). Вычислим массовую долю сероводорода:

4,55 г

co(H9S) = = 0,0045.

V 2 } 1004,55 г

Пример 13. После частичного уваривания 400 г 15% -ного раствора поваренной соли было получено 300 г раствора. Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе.

Решение.

Вычислим, сколько поваренной соли (в г) содержится в 400 г 15%-ного раствора. В 100 г раствора содержится 15 г NaCl, в 400 г раствора содержится х г NaCl.

100 400 40015

Откуда —— = , х= —-—=60 (г).

15 х 100

Учитывая, что после упаривания 60 г поваренной соли содержится в 300 г раствора, найдем массовую долю NaCl:

60

а> = =0,2.

300

Пример 14. Какова масса 8% -ного раствора сульфата натрия, в котором содержится 40 г этой соли? Решение.

Учитывая, что раствор 8%-ный, составим соотношение:

8 г Na2S04 содержится в 100 г раствора, 40 г Na2S04 содержится в х г раствора.

8 40 100-40

Откуда —— = ; х = = 500 (г),

100 х 8

или по формуле вычисляем:

т(в-ва) 40

т(р-ра) = — f - = —— = 500 (г).

со(в-ва) 0,8

Ответ. Масса 8%-ного раствора 500 г.

Пример 15.К 300мл (р = 1,07 г/см3) 10 %-ного раствора серной кислоты добавили 179 г воды. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

Решение.

Масса 300 мл 10%-ного раствора серной ки

слоты равна 300 • 1,07 = 321 (г). Найдем массу серной кислоты, содержащейся в этом растворе.

В 100 г раствора содержится 10 г H2S04, в 321 г раствора содержится х г H2S04.

100 321 321-10

Откуда = ; х = = 32,1 г.

* 10 х 100

Масса полученного раствора равна 321 + 179 = = 500 (г). Найдем массовую долю серной кислоты в нем:

co(H2S04) =7^ = 0,06.

Пример 16. Сколько сахара и воды (в г) необходимо взять для приготовления 600 г 20% -ного раствора?

Дано:

т(р-ра) = 600 г,

со = 20% (0,2).

Найти:

т(сахара),

т(Н20).

Решение.

тр.в. = т(р-ра)-со = 600-0,2 = 120 (г) сахара, т(Н90) = т(р-ра) - т(р.в) = 600 - 120 = 480 (г). Ответ. Масса сахара — 120 г, а масса воды — 480 г.

Пример 17.Сколько надо взять воды и кристаллогидрата ВаС12-2Н20, чтобы приготовить

200 мл раствора хлорида бария с массовой долей ВаС12 20 % (V= 1,204 мл)? Решение.

1. Находим массу 200 мл ВаС12: m(p-pa) = V-p = 200-1,2 = 240 г.

2. Находим массу хлорида бария в растворе: m(BaCL) = m(p-pa)-co = 2400,2 = 48 г.

3. Далее определим массу кристаллогидрата

ВаС12*2Н20, содержащую 48 гВаС12:

Мг(ВаС12) = 137 + 35,5 • 2 = 208 М(ВаС12) - 208 г/моль

Мг(ВаС12 ( 2H,0) = 137 + 35,5-2 + 2(1- 2 + 16) = = 244

М(ВаС12 ( 2Н20) = 244 г/моль

244 г ВаС12-2Н20 содержат 208 г ВаС12

х г ВаС12-2Н20 содержат 48 г ВаС12

244-48

х = = 56,3 г ВаС1 *2Н90.

208 2 2

Нужно взять 56,3 ВаС12-2Н20, а воды 240 -56,3 = 183,7 г.

Ответ. т(ВаС12-2Н20) = 56,3 г, т(Н20) = 183,7 г.

Пример 18. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60% -ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,434 г/см3), чтобы получить 40%-ный раствор?

Дано:

V(p-pa) = 100 мл, со^ 60 % (0,06), р= 1,43 г/см3' со2 = 40 % (0,4).

Найти: m(H20). Решение.

I способ:

1. Находим массу раствора Н3Р04: т(р-ра) = 1004,73 = 143 г.

2. Находим массу растворителя Н3Р04: т(в-ва) = т(р-ра)*со = 143-0,6 = 85,8 г. Обозначим массу добавленной воды через х г,

тогда масса конечного раствора равна (143 + х) г, т.к. конечный раствор 40%-ный, то:

в 100 г р-ра содержится 40 г Н3Р04,

в (143 4- х) г раствора содержится 85,8 г Н3Р04.

(143 4- х)-40 = 100-85,8

х = 71,5 (г) воды, объем воды 71,5 мл.

II способ:

Находим массу раствора Н3Р04: т(р-ра) = 100-1,43 = 143 г. Определим массу Н3Р04 в 143 г 60%-ного раствора:

m(H3P04) =

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
смесь для туалета биолан
колонки hi end класса 5 1
купить шиповки в кемерово
пластиковый контейнер для муссора купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)