химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

й раствор при данной температуре, к объему растворителя. Растворимость выражается в г/л, а также в граммах вещества, которое может содержаться в 100 г насыщенного раствора.

Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.

Массовую долю выражают обычно в долях единицы или в процентах.

Формулы для расчета:

т(р.в.)

со(р.в.) = тф_ра^; т(р.в.) = т(рфа)-со(р.в.),

т(р.в.)

т(р-ра) =—т г-.

^ * 7 со(р.в.)

Пример 1. В воде массой 100 г растворили соль массой 10 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

m(H20) - 100 г, т(соли) = 10 г. Найти: со(соли). Решение.

т(соли)

со(соли) = 9

т(р-ра)

т(р-ра) = т(соли) + т(Н.О),

, v т(соли) 10 г

со(соли) = * 1 = =

т(соли) + т(Н20) 190 г + 10 г

= 0,05-100 = 5 %.

Ответ. Массовая доля соли в полученном растворе равна 0,05 (5%).

Пример 2. Необходимо приготовить раствор воды массой 200 г с массовой долей соды 0,02 (2%) для школьной аптечки. Вычислить массу соды, необходимой для этого.

Дано:

со(соды) = 0,02 (2 %), т(р-ра) = 200 г. Найти: т(соды). Решение.

т(соды) = со(соды)*т(р-ра) т(соды) = 0,02-200 г = 4 г. Ответ. Для приготовления раствора необходимо взять соду массой 4 г.

Пример 3. Сколько фосфата натрия (в г) необходимо растворить в 0,25 л воды для приготовления насыщенного при 40 °С раствора, если растворимость соли при указанной температуре равна 233 г/л?

Решение.

Учитывая растворимость соли, составляем соотношение:

в 1 л воды растворяется 233 г Na3P04, в 0,25 л растворяется х г Na3P04.

1 233 0,25-233

Откуда = ; х = = 58,25 (г).

У 0,25 х 1 ;

Ответ. 58,25 Na3P04 необходимо растворить.

Пример 4. Какова растворимость нитрата калия при 25 °С, если в 300 г насыщенного раствора 82,45 г соли?

Решение.

Вычислим, сколько соли (в г) растворителя в 1 л воды. По условию задачи 82,45 г соли растворено в 217,55 г (300 - 82,45), или 0,218 л (р = 1г/см3) воды. Следовательно, в 0,218 л растворяется 82,45 г KN03, а в 1 л растворяется х г KN03.

0,218 82,45 1-82,45

Откуда = ; х = =379,95 (г).

1 х 0,218

Ответ. Растворимость KN03 379,95 г.

Пример 5. Сколько сульфата лития и воды (в г) необходимо взять для приготовления 600 г насыщенного при 30°С раствора?

Растворимость соли при этой температуре равна 341 г/л.

Пример 6. Растворимость безводного карбоната натрия при 20 °С составляет 218 г/л. Какой минимальный объем воды необходимо будет взять, чтобы при 20 °С растворить 29,4 г кристаллической соды?

Решение.

Учитывая, что молярные массы кристаллического и безводного карбоната натрия равны:

Mr = (Na2C03) = 23-2 + 12 + 16-3 = 106

M - (Na2C03) = 106 г/моль

Mr = (Na2CO310H2O) - 23-2 + 12 4- 16-3 + + 10(1-2+16) = 286

M = (Na2CO310H2O) = 286 г/моль, найдем, сколько карбоната натрия и воды содержится в 29,4 г кристаллогидрата.

В 286 rNa2CO3-10H2O содержится 106 rNa2C03, в 29,4 г Na2CO3-10H2O содержится х г Na2C03.

28,6 106 29,4-106

Откуда = ; х = = 10,9 (г).

29,4 х 286 w

Масса воды, содержащейся в кристаллогидрате, равна 29,4 - 10,9 = 18,5 г, или 18,5 мл.

Зная растворимость карбоната натрия, вычислим, сколько воды потребуется для растворения 10,9 г Na2C03:

218 г Na„CO„ растворяется в 1 л Н_0,

10,9 г Na2C03 растворяется в у л Н20.

218 10,9 1-10,9

Откуда— = ; у = ——— = 0,05 (л).

1 у 218

Вычислим объем воды, который необходимо взять для растворения соли: 50 мл - 18,5 мл = 31,5 мл. Ответ. V(H20) = 31,5 мл.

Пример 7. Растворимость нитрата калия при 60° и 20 °С соответственно равна 1101 и 316 г/л. Сколько нитрата калия (в г) из 40 г насыщенного при 60 °С раствора, если его охладить до 20 °С?

Решение.

Учитывая, что масса насыщенного при 60°С раствора в расчете на 1000 г воды равна 2101 = = (1000 + 1101), определим, сколько нитрата калия и воды содержится в 40 г такого раствора.

В 2101 г раствора содержится 1101 г KN03.

В 40 г содержится х г KN03 .

2101 40 40-1101

Откуда = = ; х = = 20,96 г.

1101 х 2101

В 40 г раствора содержится 40 - 20,96 г = 19,04 г воды.

Вычислим, сколько KN03 (в г) может раствориться при 20°С 19,04 г воды.

В 1000 г воды растворяется 316 г KN03,

в 19,04 г воды растворяется у г KN03.

1000 19,04 19,04-316

Откуда = ; у = = 6,02 (г).

316 У 1000

При охлаждении раствора нитрата калия выделяется:

20,96 - 6,02 = 14,94 (г).

Ответ. Выделится 14,94 нитрата калия.

Пример 8. В 500 г воды растворили 100 г медного купороса (CuS04*5H20). Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе.

Решение.

Масса раствора равна 600 г (100 + 500). Найдем массу безводного сульфата меди, содержащегося в 100 г медного купороса, учитывая, что молярные массы CuS04*5H20 и CuS04 соответственно равны 250 и 160 г/моль.

В 250 г CuS04-5H20 содержится 160 г CuS04, в 100 г CuS04-5H20 содержится х г CuS04.

250 100 100-160

Откуда = ; х = = 64 г.

160 х 250

Вычислим массовую долю сульфата

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить импортные ручки для мебели
установка подсветки днища
закрытие мебельных салонов
обучающий курс для менеджера по продажам сбербанк

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)