химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

Г Г\ С

М 64 г/моль m но г

= 2,2 моль.

v(Cu) « -—=—— = 0,5 моль,

М 63 г/моль

v(HN03) = м =

3. Основываясь на том, что медь количеством

вещества 1 моль взаимодействует (по уравне-

нию реакции) с азотной кислотой количеством

вещества 4 моль, можно определить, какое ве-

щество остается в избытке.

С 0,5 моль Си должны взаимодействовать 2 моль HN03. Следовательно, азотной кислоты имеется 0,2 моль в избытке.

4, Исходя из числа молей меди, полностью

затрачиваемого на реакцию, определяют массу

получающегося нитрата меди.

Из 1 моль Си получается 1 моль Cu(N03)2. Из 0,5 моль Си получается 0,5 моль Cu(N03)2. Это составляет массу:

m[Cu(N03)2] = М = 188 г/моль-0,5 моль = 94 г. Ответ. Масса получающегося нитрата меди составит 94 г.

Пример 4. Вычислите массу аммиака, который образуется при взаимодействии 30 г раствора хлорида аммония с массовой долей его

15% и 30 г раствора гидроксида калия с массовой долей 20 %. Дано:

m (NH4C1) = 30 г co(NH4Cl) = 0,15 (15 %) mp pa(KOH) = 30 г со(КОН) = 0,3 (30 %). Найти: m(NH3). Решение.

1. Следует использовать знание о массовой

доле (%) растворимого вещества в растворе, най-

ти массы реагирующих веществ, а затем опре-

делить, какое вещество дано в избытке:

т(в - ва)

со = —- -,

яг(р-ра)

m(NH4 CI) = mppa-co - 30-0,15 = 4,5 (г), m(KOH) = тр J/(o = 30*0,2 = 6 (г).

2. Составляют уравнение реакции, указыва-

ют величину молярных масс:

4,5 г 6 г

NH4 С1 4- КОН NH3T+ Н2 О + КС1 1 моль 1 моль 1 моль 53,5 г 56 г 17 г Mr(NH4Cl) = 14 + 14 + 35,5 = 53,5 M(NH4C1) = 53,5 г/моль Мг(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 М(КОН) = 56 г/моль Mr(NH3) = 14 + 13 = 17 M(NH3) =17 г/моль.

3. Определяют, какому количеству вещества

соответствует хлорид аммония массой 4,5 г и

гидроксид калия массой 6 г:

v(NH4Cl) = 0,084 моль v(KOH) = 0,107 моль.

4. Исходя из уравнения реакции:

с 1 моль NH4C1 взаимодействует 1 моль КОН, с 0,084 моль NH4C1 взаимодействует 0,084 моль КОН.

Следовательно, 0,023 моль КОН имеется в избытке.

5. Из 1 моль NH4C1 получают 1 моль NHg.

Из 0,084 моль NH4C1 получают 0,084 моль NH3.

Это составляет массу:

m(NH3) = M*v = 17-0,084 - 1,43 (г) NH3. Ответ. Масса выделившегося аммиака составит 1,43 г.

Пример 5. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 9,2 г с этиловым спиртом р= 0,84 г/см3) объемом 100 мл с массовой долей С2 Н5 ОН 96%?

Дано:

m(Na) = 9,2 г

V (С2Н5ОН) = 100 мл

р(С2Н5ОН) = 0,84 г/см3

со(С2Н5ОН) = 96% (0,96).

Найти: V (Н2).

Решение.

1. Исходя из объема и плотности, находят

массу этилового спирта, вступившего в реакцию:

m(C2H5OH) = V-p = 100*0,8 = 80 (г) т(С2Н5ОН) = трра-со = 80-0,96 = 76,8 (г).

2. Составляют уравнение реакции и указы-

вают величину молярных масс веществ:

76,8 г 9,2 г х г

2С2Н5ОН + 2Na -> 2C2H5ONa + H2f

2 моль 2 моль 1 моль

92 г 46 г 22,4 л

Мг(С2Н5ОН) = 122 + 16 + 16 = 46 М(С2Н5ОН) - 46 г/моль.

3. Определяют, какому количеству вещества со-

ответствует натрий массой 9,2 г и этиловый спирт

массой 76,8 г.

v(Na) = — = — = 0,4 моль, М 23

v(CJLOH) = = =ij моль. v 2 5 ' М 46

4. Основываясь на том, что с 2 моль Na взаи-

модействует 2 моль С2Н5ОН, а с 0,4 моль Na взаи-

модействует 0,4 моль С2Н5ОН.

Следовательно, этилового спирта 1,3 моль (1,7 — 0,4) в избытке.

5. Исходя из числа молей натрия, полностью

затрачиваемого на реакцию, определяем объем

выделившегося водорода.

При взаимодействии 2 моль Na выделяется 1 моль водорода, а при взаимодействии 0,4 моль Na выделяется 0,2 моль Н2.

Это составит объем:

V (Н2) = Vm-v = 22,-40,2 = 4,48 (л).

Ответ. Объем выделившегося Н2 составит 4,48 л.

Задача 1. Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли нитрат натрия массой 17 г и чистую серную кислоту массой 20 г. Какова

масса получившейся азотной кислоты, какое вещество осталось в избытке? Какова его масса?

Задача 2. Аммиак массой 85 г был пропущен через азотную кислоту массой 330 г. Какова масса получившегося нитрата аммония?

Задача 3. Достаточно ли азотной кислоты массой 60 г для полного взаимодействия с раствором гидроксида кальция массой 370 г с массовой долей гидроксида кальция 10 %? Какова масса получившегося нитрата кальция?

ГЛАВА V. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов.

Диссоциация солей, кислот и оснований в воде.

Ионные уравнения. Условия протекания реакций обмена до конца. Гидролиз солей.

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется насыщенным.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре еще может растворяться, называется ненасыщенным.

Раствор с большим содержанием растворенного в нем вещества называется концентрированным, с малым — разбавленным.

Растворимостью, или коэффициентом растворимости, называется отношение массы вещества, образующего насыщенны

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спортивные гетры мужские
часы casio edifice wr 100m инструкция
сколько стоит вытянуть богажник
лавка садовая парковая

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)