химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

5. Отметьте правильные утверждения. Ката-

лизатор:

а) увеличивает скорость химической реакции;

б) образует с исходными веществами проме-

жуточные продукты;

в) не расходуется в процессе реакции;

г) может быть твердым, жидким или газооб-

разным веществом.

6. Какие факторы влияют на скорость гомо-

генной химической реакции:

а) концентрация исходных веществ;

б) температура;

в) добавление ингибитора;

г) химическое строение реагирующих ве-

ществ?

7. Во сколько раз возрастет скорость хими-

ческой реакции при повышении температуры

от 20 "С до 40 °С, если температурный коэффи-

циент равен 2,5:

а) 2,5;

б) 5;

в) 6,25;

г) 50?

8. Какие реакции осуществляют в присутст-

вии катализатора:

а) гидрирование этилена;

б) бромирование этилена;

в) синтез аммиака;

г) получение серного ангидрида из серни-

стого газа?

9. Какие реакции ионного обмена, схемы ко-

торых приведены ниже, являются необрати-

мыми:

a) NaCl + KN03

б) FeCl2 4- NaO -»;

в) CuS04 4- NaOH -»;

г) КОН 4- НВг -> .

10. Какие пары ионов не могут совместно находиться в растворе:

а)Ва2+ и Р03-4; б) Н+ и ОН"; в) РЬ2+ и N03; г) Си2+ и ОН ?

Ответ.

12 3 4

а) 4* 4* 4-

б) 4- + +

в) + 4- 4-

г) + 4- + +

5 6 7 8 9 10

4- 4- 4- 4-

4- 4- + 4- 4-

4-4- + + 4-

Вычисление массы (объема или количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке

Пример 1. Вычислите массу хлорида серебра, выпадающего в осадок при сливании растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 34 г и хлороводород массой 8 г.

Дано:

m(AgN03) = 34 г, т(НС1) - 8 г. Найти: m(AgCl). Решение.

34 г 8 г х г 1. AgNOg + НС1 -> AgCl 4- HN03

1 моль 1 моль 1 моль

2. Раньше мы считали массу продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ, а в данной задаче известны элементы обоих реагирующих веществ. Возникает вопрос, по какому из них считать массу продукта. Полностью ли реагируют оба исходных вещества? Для этого найдем количество вещества AgN03 и

НС1, взятых для реакции (по формуле ). Mr(AgN03) = 108 4- 14 4- 163 = 170. M(AgN03) = 170 г/моль. Mr(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5. М(НС1) = 36,5 г/моль.

34г

= 0,2 моль.

3. По уравнению реакции исходные вещества реагируют равными количествами веществ:

v(AgN03) : v(HCl) = 1 моль : 1 моль,

тогда на 0,2 моль AgN03 израсходуется 0,2 моль НС1, а 0,01 моль не прореагирует, т.е. НС1 — взят в избытке, AgN03 прореагирует полностью, поэтому массу полученной соли считают по AgN03.

4. Находим массу остатка:

0,2 моль 0,2 моль

AgN03-> AgCl.

1 моль 1 моль

Mr(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5.

M(AgCl) = 143, 5 г/моль.

m(AgCl) = М = 143,5 г/моль*0,2 моль = 28,7 г.

Ответ. Масса осадка должна быть 28,7 г.

Пример 2. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?

Дано:

т(СаО) = 14 г, m(HN03) = 35 г. Найти: m[Ca (NOg)2]. Решение.

1. Составляем уравнение реакции и подсчи-

тываем величины молярных масс вещества:

14 г 35 г х г

СаО + 2HN03 Са (N03)2 + Н2 О

1 моль 2 моль 1 моль

Мг(СаО) = 40 + 16 = 56

М(СаО) = 56 г/моль

Mr(KN03) = 1 + 14 4- 163 = 63

M(HN03) = 63 г/моль

Mr[Ca(N03)2] = 40 + 142 4- 166 = 164

M[Ca(N03)2] = 163 г/моль.

2. Определяем, какому количеству вещества

соответствует оксид кальция массой 14 г и азот-

ная кислота массой 35 г:

v(CaO) = —^— = 0,25 моль.

56г/моль

35г

v(HNO„) = = 0,555 моль.

v 3/ бЗг/моль

3. Основываясь на том, что оксид кальция ко-

личеством вещества 1 моль взаимодействует по

уравнению реакции с азотной кислотой количе-

ством вещества 2 моль, определяют, какое веще-

ство остается в избытке.

С оксидом кальция количеством вещества 0,25 моль должна взаимодействовать азотная кислота количеством вещества 0,5 моль. Следовательно, имеется в избытке HN03 количеством вещества 0,055 моль.

4. Исходя из количества вещества оксида

кальция, полностью затрачиваемого на реак-

цию, выясняют, какова масса получаемого нит-

рата кальция.

Из 1 моль СаО получают 1 моль Ca(N03)2. Из 0,25 моль СаО получают 0,25 моль Ca(NOg)2.

5. Это составляет массу:

m[Ca (N03)2]« M-v = 164 г/моль-0,25 моль = 41 г Ответ. Масса образовавшегося нитрата кальция 41 г.

Пример 3. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса полученного нитрата меди?

Дано:

m(HN03) = 140 г, m(Cu) = 32 г. Найти: m[Cu(N03)2]. Решение.

1. Составляют уравнение реакции, указывают величину молярных масс веществ: 32 г 140 г х г

Си + 4HN03 <± Си (N03)2 + 2Н2 О + 2N02 1 моль 4 моль 1 моль 64 г 252 г 188 г Mr(KN03) - 1 + 14 + 163 = 63

M(KN03) = 63 г/моль

Mr[Cu (N03)2] = 64 + 142 + 166 = 188

M[Cu (N03)2] - 188 г/моль.

2. Определяют, какому количеству вещества соответствует медь массой 32 г и азотная кислота массой 140 г.

/Г* \ т 32

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
плитка onyx
часы frederique constant geneve купить
курсы флористов с трудоустройством
ремонт холодильника Bosch KSR3895

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)