![]() |
|
|
Химия. Решение задач5. Отметьте правильные утверждения. Ката- лизатор: а) увеличивает скорость химической реакции; б) образует с исходными веществами проме- жуточные продукты; в) не расходуется в процессе реакции; г) может быть твердым, жидким или газооб- разным веществом. 6. Какие факторы влияют на скорость гомо- генной химической реакции: а) концентрация исходных веществ; б) температура; в) добавление ингибитора; г) химическое строение реагирующих ве- ществ? 7. Во сколько раз возрастет скорость хими- ческой реакции при повышении температуры от 20 "С до 40 °С, если температурный коэффи- циент равен 2,5: а) 2,5; б) 5; в) 6,25; г) 50? 8. Какие реакции осуществляют в присутст- вии катализатора: а) гидрирование этилена; б) бромирование этилена; в) синтез аммиака; г) получение серного ангидрида из серни- стого газа? 9. Какие реакции ионного обмена, схемы ко- торых приведены ниже, являются необрати- мыми: a) NaCl + KN03 б) FeCl2 4- NaO -»; в) CuS04 4- NaOH -»; г) КОН 4- НВг -> . 10. Какие пары ионов не могут совместно находиться в растворе: а)Ва2+ и Р03-4; б) Н+ и ОН"; в) РЬ2+ и N03; г) Си2+ и ОН ? Ответ.
12 3 4 а) 4* 4* 4- б) 4- + + в) + 4- 4- г) + 4- + + 5 6 7 8 9 10 4- 4- 4- 4- 4- 4- + 4- 4- 4-4- + + 4-
Вычисление массы (объема или количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке Пример 1. Вычислите массу хлорида серебра, выпадающего в осадок при сливании растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 34 г и хлороводород массой 8 г. Дано: m(AgN03) = 34 г, т(НС1) - 8 г. Найти: m(AgCl). Решение. 34 г 8 г х г 1. AgNOg + НС1 -> AgCl 4- HN03 1 моль 1 моль 1 моль 2. Раньше мы считали массу продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ, а в данной задаче известны элементы обоих реагирующих веществ. Возникает вопрос, по какому из них считать массу продукта. Полностью ли реагируют оба исходных вещества? Для этого найдем количество вещества AgN03 и НС1, взятых для реакции (по формуле ). Mr(AgN03) = 108 4- 14 4- 163 = 170. M(AgN03) = 170 г/моль. Mr(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5. М(НС1) = 36,5 г/моль.
34г
= 0,2 моль.
3. По уравнению реакции исходные вещества реагируют равными количествами веществ: v(AgN03) : v(HCl) = 1 моль : 1 моль, тогда на 0,2 моль AgN03 израсходуется 0,2 моль НС1, а 0,01 моль не прореагирует, т.е. НС1 — взят в избытке, AgN03 прореагирует полностью, поэтому массу полученной соли считают по AgN03. 4. Находим массу остатка: 0,2 моль 0,2 моль AgN03-> AgCl. 1 моль 1 моль Mr(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5. M(AgCl) = 143, 5 г/моль. m(AgCl) = М = 143,5 г/моль*0,2 моль = 28,7 г. Ответ. Масса осадка должна быть 28,7 г. Пример 2. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Какова масса образовавшегося нитрата кальция? Дано: т(СаО) = 14 г, m(HN03) = 35 г. Найти: m[Ca (NOg)2]. Решение. 1. Составляем уравнение реакции и подсчи- тываем величины молярных масс вещества: 14 г 35 г х г СаО + 2HN03 Са (N03)2 + Н2 О 1 моль 2 моль 1 моль Мг(СаО) = 40 + 16 = 56 М(СаО) = 56 г/моль Mr(KN03) = 1 + 14 4- 163 = 63 M(HN03) = 63 г/моль Mr[Ca(N03)2] = 40 + 142 4- 166 = 164 M[Ca(N03)2] = 163 г/моль. 2. Определяем, какому количеству вещества соответствует оксид кальция массой 14 г и азот- ная кислота массой 35 г: v(CaO) = —^— = 0,25 моль. 56г/моль 35г v(HNO„) = = 0,555 моль. v 3/ бЗг/моль 3. Основываясь на том, что оксид кальция ко- личеством вещества 1 моль взаимодействует по уравнению реакции с азотной кислотой количе- ством вещества 2 моль, определяют, какое веще- ство остается в избытке. С оксидом кальция количеством вещества 0,25 моль должна взаимодействовать азотная кислота количеством вещества 0,5 моль. Следовательно, имеется в избытке HN03 количеством вещества 0,055 моль. 4. Исходя из количества вещества оксида кальция, полностью затрачиваемого на реак- цию, выясняют, какова масса получаемого нит- рата кальция. Из 1 моль СаО получают 1 моль Ca(N03)2. Из 0,25 моль СаО получают 0,25 моль Ca(NOg)2. 5. Это составляет массу: m[Ca (N03)2]« M-v = 164 г/моль-0,25 моль = 41 г Ответ. Масса образовавшегося нитрата кальция 41 г. Пример 3. К азотной кислоте массой 140 г прибавили медные стружки массой 32 г. Какова масса полученного нитрата меди? Дано: m(HN03) = 140 г, m(Cu) = 32 г. Найти: m[Cu(N03)2]. Решение. 1. Составляют уравнение реакции, указывают величину молярных масс веществ: 32 г 140 г х г Си + 4HN03 <± Си (N03)2 + 2Н2 О + 2N02 1 моль 4 моль 1 моль 64 г 252 г 188 г Mr(KN03) - 1 + 14 + 163 = 63
M(KN03) = 63 г/моль Mr[Cu (N03)2] = 64 + 142 + 166 = 188 M[Cu (N03)2] - 188 г/моль. 2. Определяют, какому количеству вещества соответствует медь массой 32 г и азотная кислота массой 140 г. /Г* \ т 32 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|