химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

этилена;

г) полимеризация этилена.

4. Укажите единицу измерения количества

вещества:

а) г; б) кг; в) а.е.м.; г) моль.

5. Отметьте правильные утверждения.

Относительная атомная масса:

а) показывает, во сколько раз масса атома боль-

ше 1/12 части массы изотопа углерода12С;

б) имеет размерность г/моль;

в) безразмерная величина;

г) приведена в Периодической системе эле-

ментов.

6. Укажите массу атома углерода:

а) 12 г; б) 6 г; в) 2-10 23 г; г) 2 1023 г.

7. Отметьте правильные утверждения.

Постоянная Авогадро:

а) показывает число структурных единиц в

1 г вещества;

б) показывает число структурных единиц в

1 моле вещества;

в) имеет размерность моль-1;

г) равна 22,4 л.

8. Укажите массы или объемы соединений, в

которых содержится 1 моль вещества:

а) 22,4 л СН4(Н20);

б) 98 г H2S04;

в) 40 г NaOH;

г) 26 г С2Н2.

9. Укажите формулы аллотропных модифи-

каций элемента кислорода:

а) 02;

б) 03;

в) Н20;

г) N0.

10. Укажите молекулу, которая имеет наи-

большую массу:

а) С02;

б) СО;

в) CeH6;

г) С2Н5ОН.

3456789 10

+ + Н~ + + 4"

+ + 4- +

Относительная атомная и молекулярные массы

1-53. Пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора, натрия, кислорода, азота.

Решение.

Аг(А1) = 27,

Аг(С1) = 35,5,

Ar(Na) - 23,

Аг(О) = 16,

Ar(N) =14.

1-54. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция, имеющего формулу СаС03.

Решение.

Относительные молекулярные массы кальция, углерода и кислорода соответственно равны 40, 12 и 16. Учитывая, что молекула карбоната кальция состоит из одного атома кальция, одного атома углерода и трех атомов кислорода, найдем сумму их относительных атомных масс.

Mr(CaC03) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3Ar(0) = 40 + 12 + + 3-16 = 100.

1-55. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, формула которого A12(S04)3.

Решение.

Mr [A12(S04)3] = 2-Ar (Al) + 3-Ar (S) + 12-Ar (O) = = 2-27 + 3-32 + 12*16 = 342.

1-56. Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты, если известно, что соотношение атомов водорода, фосфора и кислорода в молекуле равно соответственно 3:1:4.

Решение.

Формула ортофосфорной кислоты — HgP04: Мг(Н3Р04) = З-Аг(Н) + Аг(Р) + 4Аг(0) = 31 + + 31 + 416 = 98.

Расчеты по химическим формулам — нахождение отношения масс элементов по химической формуле в сложном веществе 1-57. Вычислите массовое отношение химических элементов в гидроксиде кальция. Решение.

1. Находим относительную молекулярную

массу гидроксида кальция:

Мг(Са(ОН)2)= Аг(Са) + 2-Аг(0) + 2Аг(Н) = - 40 + 32 + 2 = 74,

М(Са(ОН)2) = 74 г/моль.

2. Находим отношение масс атомов кальция,

кислорода, водорода:

Са : О : Н = 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1.

Ответ. Отношение масс кальция, кислорода и водорода равно 20 : 16 : 1.

1-58. Вычислите массовое отношение химических элементов в карбонате кальция.

Решение.

1. Находим относительную молекулярную

массу карбоната кальция:

Мг(СаС03) = Аг(Са) + Аг(С) + З-Аг(О) = 40 + + 12 + 316 = 100,

М(СаС03) = 100 г/моль.

2. Находим отношение масс атомов кальция,

углерода и кислорода:

Са : С : О - 40 : 12 : 48 = 10 : 3 : 12. Ответ. Отношение масс кальция, углерода и кислорода равно 10 : 3 : 12.

Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном веществе

1-59. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной кислоты. Решение.

1. Находим относительную молекулярную

массу серной кислоты:

Mr(H2S04) = 21 + 32 + 416 = 2 + 32 + 64 = 98.

2. Вычислим массовую долю водорода: со(Н) = 2/98 = 0,0204 или 2, 04 %.

3. Вычислим массовую долю серы: co(S) = 32/98 = 0, 3265 или 32,65 %.

4. Вычислим массовую долю кислорода: со(О) = 64/98 = 0,6531 или 65,31 %. Примечание. Содержание кислорода можно

также вычислить по разности:

со(Н) + co(S) = 0,0204 + 0,3265 = 0,3469,

со(0) = 1 - 0,3469 = 0,6531.

Ответ. Элементный состав H2S04 следующий: массовая доля Н — 2,04%, массовая доля S — 32,65 % и массовая доля О — 65,31 %.

1-60. Вычислите массовые доли элементов в молекуле оксида железа (III).

Решение.

1. Находим относительную молекулярную

массу оксида железа (III):

Mr(Fe203) - 56-2 + 16-3 = 112 + 48 = 160.

2. Вычислим массовую долю железа:

o)(Fe) = 112/160 = 0,7 или 70 %.

3) Вычислим массовую долю кислорода со(О) - 48/160 = 0,3 или 30 % или со(О) = 1 - 0,7 = 0,3 или 30 %. Ответ. Элементный состав Fe203 следующий: массовая доля Fe — 70%, массовая доля О — 30%.

Содержание и определение основных понятий, используемых при количественных расчетах в школьном курсе химии

1. Количество вещества системы — размерная величина (физическая), характеризуемая численностью содержащихся в системе структурных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов, протонов и др.). Обозначается v (ню) или п (эн) и может быть определено по формуле V = N/N , где N — число частиц в системе, NA — постоянная Авогадро (NA = 6,02-Ю23 моль"1).

Единице

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дома в горках 6
текст благодарственного письма тренеру
аос g2460pg
поселок у воды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)