химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

20.

Пример 9. Подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с участием органических соединений:

СНЧОН 4- KMnO, + H9S04 -> НСООН 4- MnSO^ 4-

S 4 2 4 4

4- K2S04+ + Н20. Решение.

Составляем схему реакции с указанием степеней окисления атомов в молекулах восстановителя, окислителя и продуктов их окисления и восстановления:

СН.ОН + КМпО, + НЯОл -» НСООН 4- MnSO, +

3 4 2 4 4

+ K2SO4 + н2о.

Отсюда видно, что СН3ОН — восстановитель, а КМп04 — окислитель. Составляем электронные уравнения:

С-2 - 4е -> С+2 Мп+7 + 5е -> Мп+2

5, 4,

и подставляем коэффициенты в схему реакций:

5СН3ОН 4- 4KMn04 + H2S04 -» 5НСООН 4-4- 4MnS04 4- K9S0, 4- Н90. ,

4 2 4 2

Остальные коэффициенты находим подбором в обычной последовательности: K2S04, H2S04, Н20. Окончательное уравнение реакции имеет вид: 5СН3ОН + 4KMn04 4- 6Н2 S04 5НСООН 4-4- 4MnS04 + 2K9S04 4- 11Н90.

4 2 4 2

Пример 10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

H9S + KMnO, 4- H9S04 -> S 4- K9S0, + MnSO, 4-

2 4^4 24 4

4- Н20. Решение.

Определяем степень окисления атомов, которые ее меняют:

HJS 4- KMnO, 4- Н9 SO. -> S 4- K9S04 4- MnSO, +

2 4 2 4 2 4 4

+ н2о.

Напишем электронные уравнения:

окисление S'2 - 2е —» S0

восстановление Мп+7 + 5е —» Мп+2

5, 2,

HJ3 — восстановитель, КМпО, — окислитель.

2 '4

Найденные коэффициенты проставляем в схему процесса, а остальные коэффициенты находим подбором:

5H2S + 2КМп04 4- 3H2S04 -> 5S 4- K2S04 + + 2MnS(X + 8Н90.

4 2

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) H2S04 + J2 + Н20 -> H2S04 4- HJ,

б) NH3 4- 02 -> N2 4- Н20,

в) С + Н2 S04(KOHU) -> С02 + S02 + Н20,

г) HJ + H2S04(KOHU.) -> J2 + H2S 4- н2о,

д) H2S03 4- H2S -> S 4- H20,

е) НС1 4- КС103 С12 4- КС1 4- Н20,

ж) NaJSO, + KMnO, + H9SCr K9S04 4- MnS04 4-

* 2 6 4 I 4 2 4 4

+ Na2S04 + H20,

з) Na^ 4- KMn04 + H2S04 -> S 4- Na2S04 4- K2S04 +

+ н2о,

и) NaBr + K9Cr907 4- H9S04 -» Br9 + NaJSO, 4-

* 2 2 7 2 4 2 24

+ K2S04 + Cr2(S04)3 + H20,

к) H,S + K,Cr20T + Kp04 -> S + Kj S04 + Cr2(S04)3 + + H20,

л) MnO, + KNO, + КОН -»К,Мп(У + KNO, +

'2 3 2 4 2

+ H20,

m) Cr203 + KC103 + КОН -> K2Cr04 + KC1 + + H20,

h) Cr2(S04)3 + Cl2 + NaOH -> Na9 Cr04 + NaCl + + Na2S04 + H20,

o) Fe(OH), + O, + H,0 -> Fe (OH),.

ГЛАВА IV. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.

Вычисление массы (объема или количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

На практике встречаемся с реакциями, которые протекают в растворах и в газообразном состоянии, например, между азотом и водородом при синтезе аммиака. В этих случаях среда однородная, т.е. гомогенная. Известны реакции, в которых реагирующие вещества не образуют гомогенную среду. Например, горение угля и других твердых веществ, т.е. речь идет о неоднородной, гетерогенной среде.

Скорость гомогенной реакции измеряется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции за единицу времени в единице объема.

V = -Av/VAt,

гомог. ' 7

где V — скорость реакции в гомогенной

гомог. ^

среде;

V — число молей одного из вступивших в

реакцию или образующихся в результате реакции вещества;

V — объем газа; t — время; AV = AV{ — AV2 — изменение числа молей за время At.

Т.к. отношение числа молей к объему представляет собой концентрацию С, то - АС ?

Следовательно, v = -ДС/At скорость хими-

" гомог. ' *?

МОЛЬ

ческой реакции выражают в —-— .

Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции в

единицу времени на единице поверхности. Av

ьгет~ "ТГ7~» гДе S — площадь поверхности. SAt

Скорость химической реакции зависит от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, давления (для реакций с участием газообразных веществ), присутствия - катализатора.

Для большого числа химических реакций при повышении температуры на каждые 10 °С скорость увеличивается в 2 — 4 раза.

Катализаторы — вещества, способные изменять скорость химической реакции, оставаясь после реакции в неизменном количестве. В присутствии катализатора реакция обычно идет через стадию образования промежуточного соединения с катализатором.

А + В + К->АК + В(К — катализатор).

АК 4- В АВ 4- К.

Вещества, которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами.

Явление замедления химических реакций — ингибирование.

Влияние концентрации реагирующих веществ

Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. А число столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда и сформулирован основной закон химической кинетики: скорость химической

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по power point москва
потолочные акустические панели цена
держатель для туалетной бумаги с полочкой купить
004.022700.003

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)