химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару:

Н" -Ь *Н —> Н : Н,

н- + -> н :Ct .

2. Донорно-акцепторный механизм. Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь:

Н

" XJ 1

н :Н: + н+ -> н :Н: н .

Два атома могут обобществлять несколько пар электронов. В этом случае говорят о кратных связях.

JN: + :N: -> :NHN: (или N = N) — тройная связь.

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов.

Электроотрицательность — это способность атомов притягивать электронную плотность от других атомов. Самый электроотрицательный элемент — фтор, самый электроположительный — цезий.

Ионная связь. Если разность элекроотрица-тельностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы. Химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения, называется ионной связью.

Водородная связь — это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донор-но-акцепторный характер.

(Н20)2, (СН3СООН)2

о ••• но

О — Н — О — Н, СН_ — С С — сн„

II 6 \ // 6

jj6+ jj8+ он --О

Водородная связь обозначена точками. Наличие водородной связи объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.

Металлическая связь. Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу. Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла. Такой тип связи называется металлической связью.

Гибридизация орбиталей — это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

А. 8р3-гибридизация. Одна s-орбиталь и три р-орбитали превращаются в четыре одинаковые «гибридные» орбитали; угол между осями которых равен 109,5°.

Б. 8р2-гибридизация. Одна s-орбиталь и две р-орбитали превращаются в три одинаковые ор-битали, угол между осями которых равен 120°.

Если связь образуется при перекрывании орби-талей по линии, соединяющей ядра атомов, она называется а-связью. Если орбитали перекрываются вне линии, соединяющей ядра, то образуется я-связь.

При зр2-орбитали могут образовывать три а-связи (BF3, А1С13). Еще одна связь (л-связь) может образоваться, если на р-орбитали, не участвующей в гибридизации, находится электрон. Пример — молекула С2Н4.

В. sp-гибридизация. Одна s-орбиталь и одна р-орбиталь превращаются в две одинаковые орбитали, угол между осями которых равен 180°.

Две s-орбитали могут образовывать две о-свя-зи (ВеН2, ZnCl2). Еще двея-связи могут образоваться, если на двух р-орбиталях, не участвующих в гибридизации, находятся электроны. Пример — молекула С2Н2.

Молекулы, в которых осуществляется sp-гиб-ридизация, имеют линейную геометрию.

Валентность и степень окисления

Валентность — число химических связей, образованных данным атомом в соединении. Это понятие применимо только к соединениям с ковалентным типом связи или к молекулам в газовой фазе.

Степень окисления — условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.

Правила определения степеней окисления

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.

2. Степень окисления фтора во всех соединениях, кроме F2, равна -1. Пример: S+6 F'J.

3. Степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме 02, 03, F20 и перекисных соединений, равна -2. Примеры: С+40*2, Н+*0 2.

4. Степень окисления водорода равна +1, если в соединении есть хотя бы один неметалл: -1 в соединениях с металлами (гидридах); О в Н2. Примеры: С4Я+4\ Ва+2Н21.

5. Степень окисления металлов всегда должна

быть положительна (кроме простых веществ). Сте-

пень окисления металлов главных подгрупп все-

гда равна номеру группы. Степень окисления

металлов побочных подгрупп может принимать

разные значения. Примеры: Na+1Cl1, А1+3,0*2,

Сг+202, Сг+2Ю2.

6. Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы (исключения — Си+2, Аи+3). Минимальная степень окисления равна номеру группы минус восемь. Примеры: H+1N+032, N3H+1.

7. Сумма степеней окисления атомов в молекуле (ионе) равна 0 (заряду иона).

Окисилительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительными называют реакции, идущие с изменением степени окисления атомов элементов, входящих в со-став реагирующих веществ. Процесс окисления сопровождается отдачей элек

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
моноколесо inmotion v3 pro купить
сервопривод воздушного клапана vs a.damp geb 336.1e
учебный центр кондиционеры
управляющий модуль acm-t1kr105-e17

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)