![]() |
|
|
Химия. Решение задачтственно -2 и х. Учитывая, что заряд иона N02 равен -1, составляем уравнение: х + 2 (-2) = -1. Откуда: х = +3, т.е. степень окисления азота в ионе N02 равна +3. Пример 16. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях HCN, СН3 он, неон. Решение. Из структурных формул этих соединений Н —C^N, Н — С — О — Н, Н — С I \^ следует, что углерод в этих соединениях четырехвалентен, а степень окисления его будет равна: в HCN: 1 4- х 4- (-3) = 0, х = +2; в СН3ОН: х 4- 3 (+1) + (-2) + 1 = 0, х = -2; в НСОН: 1 4-х 4- (-2) + 1 = 0, х = 0. Пример 17. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НС1, НВг, HJ. Решение. У этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к йоду возрастает, то длина связи Н-галоген в этом направлении возрастает, т.е. прочность соединений при переходе от фтора к йоду уменьшается. Пример 18. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее поляр-ны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного обмена связи. Решение. Используем значения относительных элек-троотрицательностей серы и атомов, образующих с ней химическую связь (величину х): AxgK = 2,6 - 0,91 = 1,60, смещение в сторону атома серы S; AxgH = 2,6 - 2,1 = 0,5, смещение в сторону атома серы S; Axg Вг = 2,6-2,74 = -0,14, смещение в сторону атома брома Вг; Дх с = 2,6 - 2,5 = 0,1, смещение в сторону атома серы S. Чем больше по абсолютной величине Дх, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной является связь сера — калий, S — К. Пример 19. Какую форму имеет молекула BF3? Решение. Определить форму молекулы можно с учетом ориентации атомных орбиталей, участвующих в образовании химических связей, центрального атома в молекуле — в данном случае атома В. Электронная формула атома бора — Is2 2s2 2рЧ Распределение электронов внешнего слоя такого атома в невозбужденном состоянии: п т и в возбужденном состоянии: mi 1 п 2р 2s Валентными являются один s- и два р-элек-трона. Атому с такими валентными электронами можно приписать тип гибридизации sp2. Такие гибридные облака должны быть ориентри-рованы по осям, расположенным в одной плоскости под углом 120°. Молекула имеет форму правильного треугольника. 3. Строение вещества 1. В каких соединениях имеется ионная связь. a)NaF; б) СаС12; в) NH3; г) 02. 2. Охарактеризуйте ионную связь: а) образуется между атомами типичных ме- таллов и неметаллов; б) атом металла приобретает положительный заряд; в) в основе лежит электростатическое притя- жение; г) имеется в солях. 3. В каких соединениях имеется тройная ко- валентная связь: a)N2; б) С2Н2; в) С12; г) НС1? 4. В каких видах химической связи участву- ют щелочные металлы: а) металлическая; б) ковалентная неполярная; в) ковалентная полярная; г) ионная? 5. Охарактеризуйте химическое строение мо- лекулы аммиака: а) три ковалентные полярные связи; б) три а-связи; в) молекула имеет форму пирамиды; г) угол Н — N — Н равен 120°. 6. Какой вид гибридизации атомных орбита- лей может иметь соединение, если его молекула имеет плоскостное строение с валентными углами, равными 120°: а) sp; б) sp2; в) sp3; г) sp3 d2? 7. Охарактеризуйте кристаллические решет- ки веществ: а) существуют у веществ в твердом состоянии; б) имеется два основных типа; в) имеется четыре основных типа; г) тип кристаллической решетки обусловли- вает физические свойства вещества. 8. Укажите вещества, которые образуют кри- сталлическую решетку, в узлах которой нахо- дятся молекулы: а) алмаз; б) йод; в) белый фосфор; г) лед. 9. Какие свойства имеют вещества с атомной кристаллической решеткой: а) тугоплавкость; б) прочность; в) летучесть; г) легко подвергаются электролитической диссоциации в растворах. 10. Отметьте правильные утверждения: Водородная связь: а) Образуется между молекулами, содержащими водород и сильно электроотрицательный элемент; б) приводит к ассоциации молекул; в) прочнее ковалентной связи; г) приводит к повышению температур кипения веществ. Ответы: 1 2 3 4 5 6 7 8 СО а) + + + + + + + б) + + + + + в) + + + + г) + + + ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕКТРОНОВ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Химическая связь — это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую вось-миэлектронную (октет) или двухэлектронную (дублет) оболочки. Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцептор-ная), ионная, водородная, металлическая. Ковалентная связь. Связь, осуществляемая за счет образования электронной пары, принадлежащей обоим атомам, называется ковалентной. Различают обменный и донорно-акцептор-ный механизмы образования ковалентной связи. 1. Обменный механизм. Каждый |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|