химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

тственно -2 и х. Учитывая, что заряд иона N02 равен -1, составляем уравнение:

х + 2 (-2) = -1. Откуда: х = +3, т.е. степень окисления азота в ионе N02 равна +3.

Пример 16. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях HCN,

СН3 он, неон.

Решение.

Из структурных формул этих соединений Н —C^N,

Н — С — О — Н, Н — С

I \^

следует, что углерод в этих соединениях четырехвалентен, а степень окисления его будет равна:

в HCN: 1 4- х 4- (-3) = 0, х = +2;

в СН3ОН: х 4- 3 (+1) + (-2) + 1 = 0, х = -2;

в НСОН: 1 4-х 4- (-2) + 1 = 0, х = 0.

Пример 17. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НС1, НВг, HJ. Решение.

У этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к йоду возрастает, то длина связи Н-галоген в этом направлении возрастает, т.е. прочность соединений при переходе от фтора к йоду уменьшается.

Пример 18. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее поляр-ны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного обмена связи.

Решение.

Используем значения относительных элек-троотрицательностей серы и атомов, образующих с ней химическую связь (величину х):

AxgK = 2,6 - 0,91 = 1,60, смещение в сторону атома серы S;

AxgH = 2,6 - 2,1 = 0,5, смещение в сторону атома серы S;

Axg Вг = 2,6-2,74 = -0,14, смещение в сторону атома брома Вг;

Дх с = 2,6 - 2,5 = 0,1, смещение в сторону атома серы S.

Чем больше по абсолютной величине Дх, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной является связь сера — калий, S — К.

Пример 19. Какую форму имеет молекула BF3? Решение.

Определить форму молекулы можно с учетом ориентации атомных орбиталей, участвующих в образовании химических связей, центрального атома в молекуле — в данном случае атома В. Электронная формула атома бора — Is2 2s2 2рЧ Распределение электронов внешнего слоя такого атома в невозбужденном состоянии:

п т

и в возбужденном состоянии:

mi 1

п

2s

Валентными являются один s- и два р-элек-трона. Атому с такими валентными электронами можно приписать тип гибридизации sp2. Такие гибридные облака должны быть ориентри-рованы по осям, расположенным в одной плоскости под углом 120°. Молекула имеет форму правильного треугольника.

3. Строение вещества

1. В каких соединениях имеется ионная

связь.

a)NaF; б) СаС12; в) NH3; г) 02.

2. Охарактеризуйте ионную связь:

а) образуется между атомами типичных ме-

таллов и неметаллов;

б) атом металла приобретает положительный

заряд;

в) в основе лежит электростатическое притя-

жение;

г) имеется в солях.

3. В каких соединениях имеется тройная ко-

валентная связь:

a)N2; б) С2Н2; в) С12; г) НС1?

4. В каких видах химической связи участву-

ют щелочные металлы:

а) металлическая;

б) ковалентная неполярная;

в) ковалентная полярная;

г) ионная?

5. Охарактеризуйте химическое строение мо-

лекулы аммиака:

а) три ковалентные полярные связи;

б) три а-связи;

в) молекула имеет форму пирамиды;

г) угол Н — N — Н равен 120°.

6. Какой вид гибридизации атомных орбита-

лей может иметь соединение, если его молекула

имеет плоскостное строение с валентными углами, равными 120°:

а) sp;

б) sp2;

в) sp3;

г) sp3 d2?

7. Охарактеризуйте кристаллические решет-

ки веществ:

а) существуют у веществ в твердом состоянии;

б) имеется два основных типа;

в) имеется четыре основных типа;

г) тип кристаллической решетки обусловли-

вает физические свойства вещества.

8. Укажите вещества, которые образуют кри-

сталлическую решетку, в узлах которой нахо-

дятся молекулы:

а) алмаз;

б) йод;

в) белый фосфор;

г) лед.

9. Какие свойства имеют вещества с атомной

кристаллической решеткой:

а) тугоплавкость;

б) прочность;

в) летучесть;

г) легко подвергаются электролитической

диссоциации в растворах.

10. Отметьте правильные утверждения:

Водородная связь:

а) Образуется между молекулами, содержащими

водород и сильно электроотрицательный элемент;

б) приводит к ассоциации молекул;

в) прочнее ковалентной связи;

г) приводит к повышению температур кипения

веществ.

Ответы:

1 2 3 4 5 6 7 8 СО

а) + + + + + + +

б) + + + + +

в) + + + +

г) + + +

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕКТРОНОВ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Химическая связь — это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую вось-миэлектронную (октет) или двухэлектронную (дублет) оболочки. Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцептор-ная), ионная, водородная, металлическая.

Ковалентная связь. Связь, осуществляемая за счет образования электронной пары, принадлежащей обоим атомам, называется ковалентной. Различают обменный и донорно-акцептор-ный механизмы образования ковалентной связи.

1. Обменный механизм. Каждый

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочные композиции настолы гостей
biofinity линзы купить наложенным платежом
установка пламягасителей audi
курсы по фотошопу в москве стоимость

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)