![]() |
|
|
Химия. Решение задаччения: m — +1/2 или m = -1/2. Принципы заполнения орбиталей 1. Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре кванто- вых числа (n, 1, m„ т ) были бы одинаковы. Эквивалентное определение: на каждой орбитали может находиться не более двух электронов. 2, Принцип наименьшей энергии. В основном состоянии атома каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Энергия орбиталей увеличивается в следующем порядке: Is < 2s < 2р < 3s < Зр < 4s < 3d < < 4р < 5s < 4d < 5р < 6s < 4f < 5d < 6р < 7s < < 5f < 6d < 7p. Как видно из этого ряда, чем меньше сумма п+1, тем меньше энергия орбитали. При заданном значении n-fl наименьшую энергию имеет орбиталь с наименьшим п. 3. Правило Гунда. В основном состоянии атом должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня. Принцип наименьшей энергии и правило Гунда справедливы только для основных состояний атомов. В возбужденных состояниях электроны могут находиться на любых орбиталях атомов, если при этом не нарушается принцип Паули. 2. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева Тестовое задание 1. Отметьте правильные утверждения: а) период начинается щелочноземельным ме- таллом; б) период завершается инертным газом; в) малыми периодами являются 1, 2, 3; г) номер периода равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне. 2. Атом какого элемента имеет наибольший радиус: а) К, б) Na; в) Кг; г) Rb. 3. Какой порядковый номер элемента, имею- щего электронную конфигурацию... 3d104 s2 а) 12; б) 18; в) 30; г) 38. 4. Охарактеризуйте электронное строение ато- ма гелия: а) s-элемент; б) два неспаренных электрона; в) электроны имеют противоположные спины; г) первый энергетический уровень завершен. 5. Сколько энергетических уровней полно- стью заполнено в атоме элемента, имеющего 16 электронов: а) 1; б) 2; в) 3; г) 8. 6. В атомах каких элементов все электроны являются спаренными: а) Кг; б) Хе; в) Са; г) Н. 7. Сколько элементов включает пятый период: а) 5; б) 8; в) 18; г) 32. 8. Укажите ряды элементов, в которых воз- растают неметаллические свойства: a) Na, К, Rb; б) К, Са, Ga; в) CI, Br, J; г) Mg, Al, Si. 9. Укажите общую формулу летучего водород- ного соединения для элементов главной подгруп- пы IV группы: a) RH2; б) RH3; в) RH4; г) RH&; 10. Отметьте правильные утверждения: а) порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре атома; б) порядковый номер элемента равен числу электронов в атоме; в) номер периода показывает число энерге- тических уровней; г) номер группы равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне для элемен- тов главных подгрупп. 123456 789 10 а) + + + б) + + + + + в) + + + + + + + г) + + + + Пример 1. Объясните на основе строения атомов, у какого из элементов I группы — лития или калия — сильнее выражены металлические свойства. Решение. Расположение электронов по уровням в атомах этих элементов можно представить так: Li — 2.1 и К — 2.8.9.1 или Is2 2s' и Is2 2s2 2р6 3s2 Зр6 4s1. Отсюда видно, что в атоме калия внешний электрон находится дальше от ядра, чем у лития (у него больше радиус атома), и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловливаются способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у калия. Пример 2. Исходя из положения в периодической системе фосфора, дать характеристику его химических свойств. Решение. Фосфор находится в III периоде и V группе главной подгруппе, порядковый номер 15, относительная атомная масса Аг(Р) — 31 (округленно). Его 15 электронов расположены на трех энергетических уровнях, причем на внешнем уровне находится 5 электронов. Электронная формула: Is2 2s2 2p6 3s2 Зр3. Ядро состоит из 15 протонов и 31 -15 = 16 нейтронов. Фосфор — неметалл, т.к. на внешнем энергетическом уровне содержится 5е. Максимальная степень окисления равна +5. Формула высшего оксида Р205 — это кислотный оксид, а формула газообразного соединения с водородом — РН3. Пример 3. Какими свойствами должен обладать элемент, порядковый номер которого 25? И к какому электронному типу (семейству) он относится? Решение. По периодической системе легко определить, что этот элемент находится в четном ряду большого (четвертого) периода. Значит, на внешнем энергетическом уровне у него находится два электрона (как и у атома железа), а всего уровней четыре. Расположение электронов по энергетическим уровням можно изобразить схемой: 2/8/(8+5)/2, или электронной формулой: Is2 2s2 2р6 3s2 Зр6 3d5 4s2. Так как последним заполняется d-подуровень, то элемент относится к d-семейству. Он должен легко отдавать два электрона, проявляя металлические свойства. Формула соединения с кислородом RO и гидроксидом — R(OH)2. Газообразн |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|