химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

Оно характеризуется тремя параметрами; А — массовое число; Z — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре. Эти параметры связаны между собой соотношением:

А = Z + N.

Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента.

Заряд ядра обычно пишут внизу слева от символа элемента, а массовое число — вверху слева (заряд ядра часто опускают).

Пример, isАг; ядро этого атома содержит 18 протонов и 22 нейтрона.

Атомы, ядро которых содержит одинаковое число нейтронов, назвают изотопами: ХН — протий, 2D — дейтерий, 3Т — тритий. Химические свойства изотопов идентичны, некоторые физические свойства очень незначительно различаются.

Радиоактивность. Существует три основных вида самопроизвольных ядерных превращений.

1. а-распад. Ядро испускает а-частицу, которая представляет собой ядро атома гелия 4Не и состоит из двух протонов и двух нейтронов.

При а-распаде массовое число изотопа уменьшается на 4, а заряд ядра — на 2, например: 22868Ra-^22g26Rn+42He.

2. р-распад. В неустойчивом ядре нейтрон

превращается в протон, при этом ядро испус-

кает электрон ((3-частицу) и антинейтрино:

n *4 р + е + у.

При (3-распаде массовое число изотопа не изменяется, поскольку общее число протонов и нейтронов сохраняется, а заряд ядра увеличивается на 1, например:

2340Th -> 2394Ра +_<>е.

3. у-распад. Возбужденное ядро испускает

электромагнитное излучение с очень малой дли-

ной волны и очень высокой частотой (у-излуче-

ние), при этом энергия ядра уменьшается, мас-

совое число и заряд ядра остаются неизменен-

ным pi.

Самопроизвольный распад всех ядер описывается одним и тем же уравнением:

m(t) = m(0).(l/2)t/T-, где m(t) и m(0) — массы изотопа в момент времени t и в начальный момент времени, Т 2 — период полураспада, который является постоянным для данного изотопа. За время Т распадается ровно половина всех ядер данного изотопа.

Электронные конфигурации атомов Теория Бора. Основные постулаты

1, Электрон может вращаться вокруг ядра по строго определенным (стационарным) круговым орбитам. При движении по этим орбитам электрон не излучает энергию. Радиус орбиты г и скорость электрона связаны квантовым соотношением Бора:

mvr = пп/2тс, где m — масса электрона, п — номер орбиты, h — постоянная Планка (h = 6,6251034 Дж*с).

2. Энергия излучается и поглощается только при переходе с одной орбиты на другую. Частота излучения (поглощения) связана с энергией орбит соотношением:

Ег - Е2 = hv.

Теория Бора справедлива только для атома водорода.

Квантовая теория строения атома. В основе современной теории строения атома (квантовой механики атома) лежат следующие основные положения:

1. Электрон имеет двойственную (корпус -

кулярно-волновую) природу. Он может вести

себя и как частица, и как волна. Длина волны

электрона и его скорость связаны соотноше-

нием де Бройля:

V = h/mu, где m — масса электрона.

2. Для электрона невозможно одновременно

точно измерить координату и скорость. Чем

точнее мы измеряем скорость, тем больше не-

определенность в координате, и наоборот. Мате-

матическим выражением принципа неопреде-

ленности служит соотношение

Ах • m • Ay > h/4rc,

где Ах — неопределенность положения координаты, Ли — погрешность измерения скорости.

3. Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называется орбиталью.

Квантовые числа электрона. Согласно квантовой механике, движение электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами: главным п, побочным (орбитальным) 1, магнитным гсц, спиновым s и проекцией спина (магнитным спиновым числом) mg.

Главное квантовое число п определяет общую энергию электрона. Оно может принимать любые целые значения, начиная с единицы (n = 1, 2, 3, ...).

Побочное (орбитальное) квантовое число 1 характеризует форму орбитали. Оно может принимать целые значения от 0 до п-1 (1 = 0, 1, п-1). Обычно численные значения 1 принято изображать следующими буквенными символами.

Значение 1 0 1 2 3 4.

Буквенное обозначение s р d f g. В этом случае говорят о s-, р-, d-, f-, g-орбита-лях.

Набор орбиталей с одинаковыми значениями п называется оболочкой (или энергетическим уровнем), с одинаковыми значениями п и 1 — подоболочкой (подуровнем), например, 2в-под-уровень.

Магнитное квантовое число т1 характеризует направление орбитали в пространстве. Оно может принимать любые целые значения от -1 до +1, включая 0, т.е. всего (21 + 1) значений. Например, при 1 = 1 nij = -1, 0, +1. При заданном главном квантовом числе п возможна одна s-орбиталь, три р-орбитали, пять d-орбиталей и семь f-орбиталей.

Каждый электрон характеризуется спиновым квантовым числом s. Спин — это чисто квантовое свойство электрона, не имеющее классических аналогов. Для всех электронов абсолютное значение спина всегда равно s = 1/2. Проекция спина на ось Z (магнитное спиновое число ms) может иметь лишь два зна

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_model_1471.html
ручка-скоба для входной двери
лазерное облучение крови цена
вентилятор крышный vsa 190 l цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)