химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

2 % оксида кремния (IV) с избытком соды?

3. При сплавлении 300 кг известняка с песком получилось 29 кг силиката кальция. Определите процентное содержание карбоната кальция в известняке.

4. Сколько силиката натрия получится при сплавлении песка с 64,2 кг соды, содержащей 5 % примесей?

5. Сколько граммов меди и серы, содержащей 9 % примесей пустой породы, потребуется для получения 8,5 г сульфида меди?

6. Рассчитайте содержание серы в 25 г сульфида железа, содержащего 15 % примесей.

7. При анализе вещества, содержащего хлорид бария, из образца массой 20 г было получено под действием серной кислоты 17,5 г сульфата бария. Определите процентное содержание хлорида бария в веществе.

8. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для обжига железного колчедана массой 1 т, содержащего 84 % FeS2?

9. Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20 % примесей?

10. На 200 г 20 % -ного раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты. Сколько оксида углерода (IV) при этом образовалось (в л)?

11. Сколько оксида углерода (II) образуется (в л) при сгорании 10 л смеси газов, состоящей на 95 % из метана СН4 (остальное — азот)?

12. Сколько оксида углерода (IV) образуется (в л) при разложении 10 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия, содержащей 20 % карбоната натрия?

13. Сколько оксида углерода (IV) может

быть получено (в л) при взаимодействии со-

ляной кислоты с 5 г мрамора (карбоната каль-

ция), содержащего 10% некарбонатных при-

месей?

14. Сколько оксида углерода (II) может быть получено (в л) при взаимодействии оксида углерода (IV) с 15 г кокса, содержащего 98 % углерода?

15. Сколько оксида углерода (IV) (н.у.) выделится (в л) при сплавлении карбоната натрия с 62 г кремнезема (оксид кремния (IV), содержащего 3% примесей соединений железа?

16. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са -> СаО -> Са(ОН)2 -> СаС12 -> AgCl С -> СО -> С02 -> Н2С03 -> Na2C03 -» NaHC03 -> -» CaC03,

S -> S02 -> S03 -> H2S04 -> Fe2(S04)3 -» Fe(OH)3-> -> Fe203 -> FeCl3,

Ba -» BaO -> Ba(OH)2 -> BaCl2 -» Ba(OH)2 -> -> BaS04,

Zn -> ZnO -» ZnCl2 -» Zn(OH)2 -> Na2Zn02 -> -» ZnS04,

CaC03 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Cu(OH2) -» -» Cu(N03)2 -» Cu(OH)2 -> CuO,

H2S04 -> H2 -» H20 -> NaOH -> NaCl -» AgCl,

H2 -> Cu -> CuO -> Cu(N03)2 -> Cu(OH)2^ -> CuS04 -> Cu -» CuCl2,

A12(S04)3 -> Al(OH)3 -> A1203 -> A1C13 -> -» Al(OH)3 -> Al(OH)2,

P -» P205 -> H3P04 Ca3(P04)2 -> H3P04 -> -» Ca(H2P04)2,

Cl2 -» HC1 -» FeCl2 -» Fe(OH)2 -> FeO -» FeS04 -> -> Fe(OH)2,

Na -» NaOH -» Na2S03,

P -> ? -> H3P04 -> Ca3(P04)2.

ГЛАВА III. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ. АТОМНОЕ ЯДРО

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома. Химическая связь и валентность элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Современная формулировка периодического закона: свойства простых веществ и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра (атома) элемента.

Физический смысл периодичности химических свойств состоит в периодическом изменении конфигурации электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) с увеличением заряда ядра. Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она состоит из 7 периодов и 8 групп.

Период — это совокупность элементов с одинаковым максимальным значением главного

квантового числа валентных электронов (с одинаковым номером внешнего энергетического уровня), равным номеру периода.

Периоды могут состоять из 2, 8, 18 или 32 элементов в зависимости от максимального числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Малые периоды состоят из 8 и менее элементов (это I, II и III), большие — более 8 элементов (это IV—VII). В малых периодах металлические свойства ослабляются, а неметаллические усиливаются с увеличением порядкового номера элемента.

Группа — совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Валентные электроны s и р соответствуют элементам главных подгрупп, валентные электроны d и f — элементам побочных подгрупп.

Во всех группах металлические свойства усиливаются с увеличением порядкового номера. Все элементы побочных подгрупп являются металлами.

СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ. АТОМНОЕ ЯДРО

Планетарная модель строения атома была предложена известным физиком Резерфор-дом:

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно заряду ядра.

Ядро атома

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны).

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проекторы в москве
Компания Ренессанс купить лестницы - надежно и доступно!
кресла для персонала престиж
Выгодное предложение в КНС Нева на msi ноутбуки цена - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)