химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

":

NaCl 4- AgN03 -> AgCll + NaN03.

Пример 6. Осуществить превращения: FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe -> FeCl3 -> Fe(N03)3.

1. Гидроксид железа (II) можно получить дей-

ствием щелочей на соли железа(П):

FeCl2 4- 2 NaOH -> Fe(OH)2l 4- NaCl.

2. Получение железа из гидроксида железа (II)

осуществляется в две стадии:

а) термическое разложение нерастворимого

основания:

Fe(OH)2^> FeO + Н20;

б) при действии восстановителей (СО, С, Н2)

металлы могут восстанавливаться из окси-

дов:

FeO 4- CO ~> Fe 4- C02t.

3. Металлы взаимодействуют с галогенами: 2Fe + Cl2 -> 2FeCl3.

4. Качественная реакция на ион С1": FeCl3 4- 3AgN03 -> Fe(N03)3 4- 3AgCli.

Пример 7. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: НС1 С12 -> MgCl2 -> NaCl -» Cl2.

1. Действие окислителей на соляную кисло-

ту — лабораторный способ получения хлора:

4НС1 + Мп02 -» МпС12 + 2НС1 + 5С12 4- 8Н20.

2. Хлор реагирует с металлами с образовани-

ем хлоридов:

Mg 4- С12 -> MgCl2.

3. Два способа:

а) соли вступают в реакции ионного обмена с

солями:

MgCl2 + Na2C03 -> MgC034 4- 2NaCl;

б) соли реагируют со щелочами (р-ции ионного

обмена):

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)24 4- 2NaCl.

4. Промышленный способ получения С12 —

электролиз раствора NaCl:

NaCl Na+ 4- CI" — электролитическая диссоциация.

- катод 2Н20 + 2е -> Н2 4- 20Н ,

4- анод 2С1- - 2е -> С12,

2NaCl 4- 2Н20 -> H2t 4- Cl2t 4- 2NaOH.

Пример 8. Как превратить среднюю соль в кислую: а) ВаС03 -» Ва(НС03)2;

б) Na2S -> NaHS;

в) Са3(Р04)2 -> Са(Н2Р04)2?

Решение.

Средняя соль переходит в кислую при действии кислоты:

а) ВаС03 + С02 + Н20 -> Ва(НС03)2;

б) Na2S + H2S -> 2NaHS;

в) Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 -> ЗСа(Н2Р04)2.

Пример 9. Как превратить кислые соли в средние:

1. (NH4)H2P04 -> (NH4)2HP04 -> (NH4)3P04.

2. NaHC03 -> Na2C03.

3. Ca(HC03)2 -> CaC03? Решение.

Все кислые соли превращаются в средние под действием оснований (щелочей):

1. (NH4)H2P04 + NH3 -> (NH4)2HP04. (NH4)2HP04 + NH3 -> (NH4)3P04.

2. NaHC03 + NaOH -> Na2C03 + H20.

3. Ca(HC03)2 + Ca(OH)2 -» 2CaC03l + 2H20. Примечание.

а) Кислые соли превращаются в средние при нагревании, но у некоторых при этом происходит изменение кислотного остатка.

Например.

Na2H2P04 NaP03 + Н20, 2NaHS03-^> Na2S205 + Н20. Нагревание можно использовать для превращения гидрокарбонатов в карбонаты: 2NaHC03 -Ц Na2C03 + С02Т + H20t

б) Для некоторых превращений можно пред-

ложить также реакции ионного обмена:

Са(НС03)2 + Na2C03 СаС031 + 2NaHC03.

в) Слабое нестойкое основание NH3*H20 реко-

мендуется писать в разложенном виде (NHg + Н20).

Пример 10. Получите основные соли:

1. Cu(OH)2 -> CuOHCl.

2. FeCl3 -» Fe(OH)Cl2. Решение.

Основные соли образуют металлы, гидрокси-ды которых имеют несколько гидроксидных групп. Основные соли образуются при недостатке кислоты (1) или недостатке щелочи (2):

1. Cu(OH)2 4- НС1 -> CuOHCl + Н20.

2. FeCl2 +- NaOH -> FeOHCl2 -f NaCl. Пример 11. Превратите соли:

1. А1С13 -> A1(N03)3.

2. ZnS04 -> ZnCl2.

3. СаС12 -> Са3(Р04)2. Решение.

Для осуществления подобных переходов используются реакции ионного обмена, которые протекают, если продукт реакции уходит из сферы реакции в результате образования осадка, газа или малодиссоциирующего соединения.

1. А1С13 + 3AgN0 -> 3AgCli + A1(N03)3, Ag+ 4- CI- -> AgCll

2. ZnS04 + BaCl2 -» BaS04l + ZnCl2, Ba2+ 4- S042' -» BaS044.

3. 3CaCl2 4- 2Na3P04 -> Ca3(P04)24 4- 6NaCl, 3Ca2+ 4- 2PO/- -> Ca3(P04)24.

Примечание. Нежелательно использование малорастворимых и тем более нерастворимых реагентов. Наслоение полученного осадка на первоначальном осадке часто приводит к остановке реакции из-за прекращения доступа реагента. Так, для превращения (3) нежелательно использование нерастворимого фосфата типа Zn3(P04)2.

4. Zn(N03)2 -> ZnCl2.

5. CuCl2 -> CuS04. Решение.

Превращения возможны в 2 стадии. При действии раствора щелочи получим нерастворимое основание, затем подействуем соответствующей кислотой.

4. Zn(N03)2 4- 2КОН -» Zn(OH)2l 4- 2KN03,

Zn2+ + 20H- -> Zn(OH)2i,

Zn(OH)2 4- 2HC1 -» ZnCl2 + 2H20, Zn(OH)2 4- 2H+ -> Zn2+ + 2H20.

5. CuCl + 2NaOH -» Cu(OH)2l + 2NaCl,

Cu2+ + 20H- -» Cu(OH)2l,

Cu(OH)2 4- H2S04 -> CuS04 + 2H20, Cu(OH)2 4- 2H+ -> Cu2+ + 2H20. Примечание:

а) для перехода (4) можно использовать по-

лучение оксида ZnO при прокаливании Zn(OH)2,

затем растворении оксида в кислоте;

б) для перехода (5) можно использовать вы-

теснение хлороводорода из хлоридов при дей-

ствии концентрированной серной кислоты на

твердую соль.

6. NaCl -» Na9SOd.

2 4

7. KN03 -> K2S04. Решение.

Данные превращения осуществляются только при действии концентрированной серной кислоты на твердые соли при нагревании.

6. 2NaCl(TB.) + H2S04(KoH4)-^> Na2S04 + 2HClt.

7. 2KNO (тв.) + HJ30 *0Ш\-Ц K9S04 + 2HNO.T.

3х 7 2 4 (конц.) 2 4 3

Пример 12. Превратить основание в основной оксид:

1. Fe(OH)2 -» FeO.

2. Са(ОН)2 -» СаО. Решение.

В

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
склады для вещей в москве сзао
ремонт холодильника Beko GNEV 120 W
www.fissler.com.
E6423AS

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)