химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

цвета) + Q.

ОСНОВАНИЯ

Химические свойства оснований

Растворимых (щелочей) Нерастворимых

взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 -> Na2S04 + 2Н2О

взаимодействуют с растворами солей (входит металл, способный образовывать нерастворимые соединения):

CuCh + 2КОН -> Cu(OH)2l + 2КС1 реагируют с кислотными оксидами:

2NaOH + СО2 -> ЫагСОз + Н2О

изменяют окраску индикатора: лакмус — синий метилоранж — желтый фенолфталеин — малиновый реагирует с жирами (образуется мыло) взаимодействует с кислотами:

2Fe(OH)3 + 3H2S04->

-> Fe2(S04)3 + 6Н2О

при нагревании разлагаются:

2Fe(OH)3Fe203 + ЗН2О

Пример 1. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CuS04^> СиЛ СиОЛ СиС12Л Си(ОН)2Л

Л Cu(OH)N03^ Cu(N03)2

Решение.

1. Медь можно получить из соли меди (II) по

реакциям замещения:

CuSO, 4- Fe -» FeSO, + Си.

4 4

2. Оксид меди (II) получим, сжигая медь в ки-

слороде:

2Си 4- 02 -> 2СиО.

3. Оксид меди реагирует с соляной кислотой

с образованием хлорида меди:

CuO 4- 2НС1 -> CuCl2 4- Н20.

4. Гидроксид меди можно получить, добавив

к раствору хлорида меди щелочь:

CuCl2 + 2NaOH ~> Cu(OH)2^ 4 2NaCl.

5. Основная соль — гидроксонитрат меди (П) —

получается при взаимодействии 1 моль Си(ОН)2 с

1 моль HN03:

Cu(OH)N03 + HN03 -» Cu(N03)2 + H20.

Пример 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, исходя из натрия, серы, кислорода и водорода можно получить три средние соли, три кислые соли и три кислоты.

Решение.

Из кислорода и водорода можно получить воду: 2Н2 + 02 -» 2Н20.

Из серы и кислорода можно получить оксид серы (IV), дальнейшим окислением которого — оксид серы (VI):

S + 02 -> so3,

2S02 4- 02 -» 2S03.

Натрий, взаимодействуя с кислородом, образует оксид:

4Na 4- 02 -> 2Na20.

Основной оксид натрия с кислотными оксидами серы (IV) и серы (VI) образует, соответственно, сульфит и сульфат натрия (две средние соли):

Na20 + S02 -> Na2S03,

Na20 + S03 -> Na2S04.

Еще одна средняя соль — сульфид натрия — может быть получена непосредственным взаимодействием натрия и серы:

2Na 4- S -> Na2S.

Водород с серой образуют сероводород:

Н2 4- S —> H2S, раствор которого в воде — сероводородная кислота. Оксиды серы (IV) и серы (VI) взаимодействуют с водой, образуя сернистую и серную кислоты;

S02 4- Н20 -> H2S03,

so3 + Н20 -> H2S04.

Наконец, три кислые соли можно получить, если провести реакции между оксидом натрия и тремя полученными кислотами, взяв их в избытке:

Na20 4- H2S ~> 2NaHS + Н20. Na20 + H2S03 -> 2NaHS03 + Н20. Na20 + H2S04 -> 2NaHS04 + H20.

Пример 3. Сколько килограммов гидроксида калия потребуется для получения кислой соли из 16 и 20 %-ной серной кислоты?

Дано:

m(H2S04) = 16 г,

03(H2SO4) = 20% (0,2).

Найти:

т(КОН).

Решение.

Составляем уравнение реакции получения кислой соли — гидросульфата калия:

3,2 г H2S04 98 г + х г КОН 56 г-> KHS04 + Н20

m(H2S04) = т(р-ра)чо = 16-0,2 = 3,2 (кг) — масса 100%-ной серной кислоты.

Mr(H2S04) - 1-2 + 32 + 16-4 = 98

M(H2S04) = 98 г/моль

Мг(КОН) = 39 + 1 + 16 = 56

M(H2S04) - 56 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что на 3,2 г H2S04 потребуется х г КОН, а на 98 г H2S04 потребуется 56 г КОН.

Составим пропорцию:

98 : 56 = 3,2 : х

х = 3,2-56/98 = 1,83 г

Ответ. Для получения кислой соли потребуется 1,83 г КОН.

Пример 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al А1203 Л А1(ОН)3 Л А1203 Л А1(ОН)3 Л

NaA102.

Решение.

1. Сульфат алюминия получается растворе-

нием алюминия в растворе серной кислоты

(реакция замещения):

2А1 + 3H2S04 (piA) -> A12(S04)3 + ЗН2Т.

2. Гидроксид алюминия можно получить, до-

бавив к раствору сульфата алюминия раствор

щелочи:

A12(S04)3 + 6NaOH -> 2А1(ОН)31 + 3Na2S04.

3. Оксид алюминия получается при терми-

ческом разложении гидроксида алюминия:

2А1(ОН)3-Ц А1203 + ЗН20.

4. Гидроксид алюминия из его оксида полу-

чается косвенным путем, т.е. через стадию об-

разования соли:

а) А1203 + 6НС1 -> 2А1С13 + ЗН20.

б) А1С13 4- 3NaOH -> А1(ОН)3 + 3NaCl.

Примечания. Обратите внимание на особенности взаимодействия оксида и гидроксида алюминия с NaOH в водном растворе и при твердофазном сплавлении. В водном растворе образуется комплексный алюминат натрия:

А1203 + 3NaOH + ЗН20 -> 2Na[Al(OH)4]. А1(ОН)3 + NaOH -> Na[Al(OH)J.

При сплавлении в твердой фазе получается метаалюминат натрия:

а) А1203 4- 2NaOH -> 2NaA102 4- Н20;

б) А1(0Н)3 4- NaOH -> NaA102 4- 2Н20.

Пример 5. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: NaOH^ Na2C03^ NaHC03-% NaCl Л AgCl.

1. Основания реагируют с кислотными окси-

дами с образованием солей:

2NaOH + С02 -> Na2C03 4- Н20.

2. В избытке кислоты получим из средней

соли кислую:

Na2C03 4- С02 + Н20 -> 2NaHC03.

3. Соляная кислота (хлороводородная) вы-

тесняет угольную кислоту из ее солей:

NaHC03 4- НС1 -> NaCl 4- C02t -> Н20.

4. Качественная реакция на ион С1

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
акриловые ванны в обнинске цены
тв тумба м 1000 400 3
Кликни - самое выгодное предложение от КНС с промокодом "Галактика" - телефон Лджи купить - федеральный супермаркет компьютерной техники.
таможенные курсы краснодар

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)