химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

ым соответствуют основания.

Кислотными оксидами называют такие оксиды, которым соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами.

Основные, кислотные и амфотерные оксиды называются солеобразующими.

Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным.

Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.

Растворимые в воде основания — щелочи.

Амфотерными называют гидроксиды, которые могут реагировать с образованием соли как с основаниями, так и с кислотами.

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться металлом, и кислотного остатка.

Соли — сложные вещества, образованные атомами металла и кислотными остатками.

Средние, или нормальные, соли образуются при полном замещении атомами металла всех атомов водорода в молекулах кислот.

Кислые соли образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот.

Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп в основаниях кислотными остатками.

Двойные соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами.

ОКСИДЫ

Общие способы получения оксидов

Горение веществ.

Простых: 2Са 4- 02 -> 2СаО; 4Р + 502 2Р205, сложных: 6СЙНЙ + 150, 12С09 + 6Н„0. Разложение сложных веществ. Нерастворимых оснований Си(ОН)2-Ц СиО + Н20, кислот: H2Si03-^> Si02 4- Н20, солей: СаС03^> СаО + С02.

Химические свойства оксидов

Основных Кислотных

— Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

СаО + 2НС1 _> СаСЬ + НгО

— оксиды активных металлов взаимодействуют с НгО с образованием щелочей

П2О + Н2О 2LiOH — взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием соли и воды СО2 + Са(ОН)2 ^

СаСОз + Н2О

— большинство

взаимодействуют с НгО с образованием кислот SO3 + Н2О _> H2SO4

— менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей

СаСОз + Si02 % CaSi03+

+ С02|

Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием солей СаО + СО2 СаСОз

КИСЛОТЫ

Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикатора: лакмус —

синий, метилоранж — красный.

2. Взаимодействуют с металлами:

Zn 4- 2НС1 -> ZnCl2 + H2t.

Наиболее распространенные кислоты

Формулы кислот Анион Название кислот Название солей

HF F- фтороводородная (плавиковая) фториды

НС1 ci- Хлороводородная хлориды

HBr B- бромоводородная бромиды

HJ J- йодоводородная иодиды

H2S HS сероводородная сульфиды гидросульфиды

HBrO BrO- бромноватистая гипобромиты

нею cio- хлорноватистая гипохлориты

НСЮ2 cio2 хлористая хлориты

НСЮз сюз хлорноватая хлораты

НС104 cio4 хлорная перхлораты

HNO2 NO: азотистая нитриты

HNO3 N03 азотная нитраты

НМп04 Mn04 марганцовая перманганаты

НРОз РОЗ' метафосфорная. метафосфаты

Н2СО3 соз" угольная карбонаты

H2SO3 sol- сернистая сульфиты

H2SO4 sol' серная сульфаты

H2Se04 SeOf селеновая селенаты

H2Si03 SiOf кремниевая силикаты

H2Cr207 Cr20? дихромовая дихроматы

H2Cr04 Cr042" хромовая хроматы

H3PO4 PO4" ортофосфорная фосфаты

H3As04 ASO4" мышьяковая арсенаты

H4Si04 sio44 ортокремниевая ортосиликаты

Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, из кислот его не вытесняют. Не выделяется водород и при взаимодействии металлов с азотной (разбавленной и концентрированной) и концентрированной серной кислотами.

3. Взаимодействуют с основными оксидами:

CuO 4- HJSCT -> CuSOA + Н90.

2 4 4 2

4. С основаниями (реакция нейтрализации): КОН + НС1 -» КС1 4- Н20.

5. С солями:

СаС03 4- 2НС1 -> СаС12 + Н20 4- C02f.

6. Некоторые кислоты при нагревании раз-

лагаются:

H2Si03-^ Н20 4- Si02.

СОЛИ

Важнейшие способы получения солей

1. Реакция нейтрализации:

NaOH 4- HN03 -> NaN03 + Н20.

2. Взаимодействием кислот с основными ок-

сидами:

CuO 4- H2S04 -» CuS04 + Н20.

3. Взаимодействием кислот с солями: H2S04 4- ВаС12 -> BaS04i 4- 2НС1.

4. Взаимодействием двух различных солей: NaCl 4- AgN03 -> AgCli 4- NaN03.

5. Взаимодействием оснований с кислотны-

ми оксидами:

Са(ОН)2 4- С02 -> СаС03 4- Н20.

6. Взаимодействием щелочей с солями:

FeCl3 4- 3NaOH -> Fe(OH)3i 4- 3NaCl.

7. Взаимодействием основных оксидов с ки-

слотами:

СаО 4- Si02 -> CaSi03.

8. Взаимодействием металлов с неметаллами:

2К 4- Cl2 -» 2KCL

9. Взаимодействием металлов с кислотами:

Zn 4- 2НС1 -> ZnCl2 4- H2t.

10. Взаимодействием металлов с солями:

Fe 4- C\xSOA -> FeS04 -h Си.

4 4

Химические свойства

1. См. № 3, 4, 6, 10 (получение солей).

2. Некоторые соли при нагревании разлагаются: СаС03 -> СаО 4- C02t.

3. Некоторые соли способны реагировать с

водой и образовывать кристаллогидраты:

СивОДбелого цвета) 4- 5Н20 -> CuS04*5H20 (сине-голубого

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бортовой компьютер для ваз 2110 купить
fissler сита цены
такси с курьерской доставкой москва
Матрасы Cosatto купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)