химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

ства образовалась вода и газообразное вещество, которое взаимодействует с известковой водой с образованием белого осадка. На основании этого можно сделать вывод, что горящее вещество состоит из: а) водорода и кислорода; б) углерода и кислорода; в) водорода и углерода.

3-24. Какие формулы разных кислот можно составить на основании следующих фрагментов:

Н, Н2, Н3, S, CI, N03, S04, Р04.

3-25. Составьте формулы десяти разных кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали .(слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом:

Н

н2 С1 н

H S04 Н2 N03 H

н2 со3 н2 s н3 РО4 н2

HBr Н SOQ H J ЯА S\0A н

6 4 4

3-26. Укажите в каждом из ниже приведенных рядов кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему их в ряд:

1) кислота, которую невозможно получить из

соответствующего ей оксида:

H2SO4, H2S03, H4Si04, Н3РО4.

2) Двухосновная кислота среди одноосновных:

HJ, HBr, HF, H2S.

3) Слабая кислота среди сильных: HN03, H2S04, НС1, н2со3.

3-27. Какие вещества находятся в пяти выставленных на демонстрационном столе учителя склянках, если при их взаимодействии, а именно А + В, В + С, C + D, С + Е — получался один и тот же продукт — хлорид кальция.

3-28. Определите вещества А и В и напишите уравнения реакций:

Mg + А = 2MgO

MgO + В = Mg(OH)2

S + А = S02t

S02 + в = H2SO3

Mg(OH)2 + H2S03 = MgS03 + 2B. Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, формулы которых приведены в левом столбце при их взаимодействии с соляной кислотой:

NaOH + НС1 -> Н2

Zn NaCl

СаО ZnCl2

Hg Н20

СаС12 HgCl2.

3-30. Определите вещества А, В, С, D, E. Напи-шите все уравнения реакций: >А ^ D-n

СаС03

СаС03 ^> Са(НС03)2.

UB ^> Е-

3-31. Напишите уравнения реакций, определив вещества А, В, С, D, Е; 2Ва + А -> 2В

В + С -> Ва(ОН)2 Ва(ОН)2 + 2D -> ВаС12 + 2С В + 2D -> ВаС12 4- С ВаС12 + Е -> BaS04i + 2D.

Проверьте свои знания по теме «Водород. Кислород. Соли»

1. В промышленности водород получают:

а) из метана;

б) из воздуха;

в) при взаимодействии металла с кислотой.

2. Укажите основную причину, по которой

водород считают топливом будущего:

а) при взаимодействии его с кислородом осво-

бождается много энергии и образуются лишь

пары воздуха, которые не загрязняют окружаю-

щую среду;

б) водород самый легкий газ и его легко пе-

ревозить на большие расстояния;

в) значительные запасы сырья для получе-

ния водорода.

3. Опасней всего приближаться с горящей

лучиной к сосуду, где находится:

а) водород;

б) кислород;

в) смесь водорода и кислорода.

4. Водород взаимодействует с:

а) металлами;

б) неметаллами;

в) металлами и неметаллами.

5. Водород взаимодействует с:

а) основными и кислотными оксидами;

б) основными оксидами;

в) кислотными оксидами.

6. Кислоты являются:

а) жидкими веществами;

б) твердыми веществами;

в) жидкими и твердыми веществами.

7. При взаимодействии кислотного оксида с

водой можно получить:

а) любую кислоту;

б) кислородосодержащую кислоту;

в) безкислородную кислоту.

8. Характер образующихся при взаимодей-

ствии между кислотами и металлами веществ

зависит от химической природы:

а) металла;

б) кислоты;

в) металла и кислоты.

9. Кислоты не взаимодействуют с:

а) амфотерными оксидами;

б) кислотными оксидами;

в) основными оксидами.

10. При взаимодействии кислот с металлами,

основными и амфотерными оксидами всегда об-

разуются:

а) вода;

б) водород и другие газы;

в) соль.

11. При каком взаимодействии не образуют-

ся соли:

а) кислотного оксида с основным оксидом;

б) амфотерного оксида с кислотным оксидом;

в) кислотного оксида с водой?

12. Соли взаимодействуют с металлами:

а) всегда;

б) если металл активнее металла соли;-

в) если металл соли активнее металла.

13. Какая комбинация свойств точнее всего

характеризует соли:

а) соли — твердые вещества белого цвета;

б) соли — жидкие и твердые вещества раз-

личного цвета;

в) соли — твердые вещества различного цвета?

14. Соли одного и того же металла:

а) всегда имеют одинаковую растворимость в

воде;

б) растворимость их в воде определяется

характером кислотного остатка этой или дру-

гой кислоты;

в) растворимость их в воде зависит от числа

кислотных остатков.

15. Какая из следующих реакций не являет-

ся реакцией замещения:

а) водорода с кислородом;

б) металла с кислотой;

в) водорода с оксидом металла?

Ответ. 1а, 2а, Зв, 4в, 5а, 6в, 76, 8в, 96,10в, 11в, 126,13в, 146,15а.

ГЛАВА II - ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды.

Основания (гидроксиды).

Кислоты.

Соли.

Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю (%) примесей.

Оксиды — сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород.

Основными оксидами называют такие оксиды, котор

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
интенсивные курсы бухгалтера с нуля
купить часы с кукушкой в москве
Tiger MMP-H030 G
парикмахер стилист москва обучение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)