![]() |
|
|
Химия. Решение задачства образовалась вода и газообразное вещество, которое взаимодействует с известковой водой с образованием белого осадка. На основании этого можно сделать вывод, что горящее вещество состоит из: а) водорода и кислорода; б) углерода и кислорода; в) водорода и углерода. 3-24. Какие формулы разных кислот можно составить на основании следующих фрагментов: Н, Н2, Н3, S, CI, N03, S04, Р04. 3-25. Составьте формулы десяти разных кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали .(слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом: Н н2 С1 н H S04 Н2 N03 H н2 со3 н2 s н3 РО4 н2 HBr Н SOQ H J ЯА S\0A н 6 4 4 3-26. Укажите в каждом из ниже приведенных рядов кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему их в ряд: 1) кислота, которую невозможно получить из соответствующего ей оксида: H2SO4, H2S03, H4Si04, Н3РО4. 2) Двухосновная кислота среди одноосновных: HJ, HBr, HF, H2S.
3) Слабая кислота среди сильных: HN03, H2S04, НС1, н2со3. 3-27. Какие вещества находятся в пяти выставленных на демонстрационном столе учителя склянках, если при их взаимодействии, а именно А + В, В + С, C + D, С + Е — получался один и тот же продукт — хлорид кальция. 3-28. Определите вещества А и В и напишите уравнения реакций: Mg + А = 2MgO MgO + В = Mg(OH)2 S + А = S02t S02 + в = H2SO3 Mg(OH)2 + H2S03 = MgS03 + 2B. Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, формулы которых приведены в левом столбце при их взаимодействии с соляной кислотой: NaOH + НС1 -> Н2 Zn NaCl СаО ZnCl2 Hg Н20 СаС12 HgCl2. 3-30. Определите вещества А, В, С, D, E. Напи-шите все уравнения реакций: >А ^ D-n
СаС03 СаС03 ^> Са(НС03)2. UB ^> Е- 3-31. Напишите уравнения реакций, определив вещества А, В, С, D, Е; 2Ва + А -> 2В В + С -> Ва(ОН)2 Ва(ОН)2 + 2D -> ВаС12 + 2С В + 2D -> ВаС12 4- С ВаС12 + Е -> BaS04i + 2D. Проверьте свои знания по теме «Водород. Кислород. Соли» 1. В промышленности водород получают: а) из метана; б) из воздуха; в) при взаимодействии металла с кислотой. 2. Укажите основную причину, по которой водород считают топливом будущего: а) при взаимодействии его с кислородом осво- бождается много энергии и образуются лишь пары воздуха, которые не загрязняют окружаю- щую среду; б) водород самый легкий газ и его легко пе- ревозить на большие расстояния; в) значительные запасы сырья для получе- ния водорода. 3. Опасней всего приближаться с горящей лучиной к сосуду, где находится: а) водород; б) кислород; в) смесь водорода и кислорода. 4. Водород взаимодействует с: а) металлами; б) неметаллами; в) металлами и неметаллами. 5. Водород взаимодействует с: а) основными и кислотными оксидами; б) основными оксидами; в) кислотными оксидами. 6. Кислоты являются: а) жидкими веществами; б) твердыми веществами; в) жидкими и твердыми веществами. 7. При взаимодействии кислотного оксида с водой можно получить: а) любую кислоту; б) кислородосодержащую кислоту; в) безкислородную кислоту. 8. Характер образующихся при взаимодей- ствии между кислотами и металлами веществ зависит от химической природы: а) металла; б) кислоты; в) металла и кислоты. 9. Кислоты не взаимодействуют с: а) амфотерными оксидами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами. 10. При взаимодействии кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами всегда об- разуются: а) вода; б) водород и другие газы; в) соль. 11. При каком взаимодействии не образуют- ся соли: а) кислотного оксида с основным оксидом; б) амфотерного оксида с кислотным оксидом; в) кислотного оксида с водой?
12. Соли взаимодействуют с металлами: а) всегда; б) если металл активнее металла соли;- в) если металл соли активнее металла. 13. Какая комбинация свойств точнее всего характеризует соли: а) соли — твердые вещества белого цвета; б) соли — жидкие и твердые вещества раз- личного цвета; в) соли — твердые вещества различного цвета? 14. Соли одного и того же металла: а) всегда имеют одинаковую растворимость в воде; б) растворимость их в воде определяется характером кислотного остатка этой или дру- гой кислоты; в) растворимость их в воде зависит от числа кислотных остатков. 15. Какая из следующих реакций не являет- ся реакцией замещения: а) водорода с кислородом; б) металла с кислотой; в) водорода с оксидом металла? Ответ. 1а, 2а, Зв, 4в, 5а, 6в, 76, 8в, 96,10в, 11в, 126,13в, 146,15а.
ГЛАВА II - ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Оксиды. Основания (гидроксиды). Кислоты. Соли. Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю (%) примесей. Оксиды — сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород. Основными оксидами называют такие оксиды, котор |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|