химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

в холодной воде;

в) одинаково в теплой и холодной воде.

6. При горении фосфора в кислороде образу-

ется:

а) бесцветный газ;

б) газ коричневого цвета;

в) твердое вещество белого цвета.

7. При горении топлива обязательно образу-

ется:

а) оксид серы (IV);

б) оксид азота (IV);

в) оксид углерода (IV).

8. Какой из следующих процессов приводит

к связыванию кислорода:

а) химическое разложение воды в высших

слоях атмосферы;

б) гниение растений;

в) фотосинтез земных растений?

9. Постоянными составными частями воздуха яв-

ляются:

а) кислород, азот, оксид углерода (IV);

б) водород, кислород, азот;

в) кислород, азот, благородные газы.

10. Загрязнение воздуха вызывают:

а) водород и оксид углерода (IV);

б) водяной пар и метан;

в) оксид серы и оксид азота (IV).

11. В какой реакции из простых процессов

образуются оксиды:

а) реакция соединения;

б) реакция разложения;

в) реакция замещения.

12. Оксиды металлов являются:

а) кислотными;

б) кислотными и основными;

в) основными.

13. Амфотерные оксиды не взаимодейству-

ют с:

а) основаниями;

б) кислотами;

в) водой.

14. Все кислотные оксиды взаимодействуют с:

а) основаниями;

б) кислотами;

в) водой.

15. Оксиды щелочных металлов не взаимо-

действуют с:

а) водой;

б) кислотными оксидами;

в) основными оксидами.

Ответ. 16, 26, За, 46, 56, 6в, 7в, 86, 9в, 10в, 11а, 126,13в, 14а, 15в.

ВОДОРОД, кислоты, соли

3-1. На каких свойствах водорода основаны два способа собирания водорода в сосуд?

3-2. Вычислите молярное отношение элементов в соляной кислоте НС1.

3-3. Составьте уравнения реакций получения водорода из соляной кислоты в результате ее взаимодействия с металлами: а) цинком; б) кальцием; в) алюминием; г) магнием.

3-4. Допишите уравнение реакции

Zn + H2S04 -> и рассчитайте, какое количество вещества водорода выделится, если прореагирует 13 г цинка с достаточным количеством разбавленной серной кислоты.

3-5. Запишите уравнение следующих превращений:

Н20 -> Н2 н> НС1 -> СаС12.

3-6. Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водородом из 16 г оксида меди (II).

3-7. Запишите уравнения следующих превращений:

НС1 -> Н2 н> Fe.

Укажите при каких условиях они проходят. 3-8. Какие из реакций, характерных для химических свойств воды, осуществимы:

а) Na20 4- Н20 ->

б) Си 4- Н20 н>

в) Si02 + Н20

г) С02 + Н20

д) НС1 + Н20

е) Zn + Н20

Запишите уравнение возможных реакций. 3-9. Допишите уравнения реакций получения солей, используя схемы:

а) ? + НС1 -> AICI3 + ?;

б) Mg + ? ч> MgS04 + ?;

в) MgO + ? -> Mg(N03)2;

г) ? + н2со3 -> к2со3 + н2о.

Назовите соли.

3-10. Укажите, какие из реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к реакциям: а) соединения; б) разложения; в) обмена. Запишите уравнения, расставьте коэффициенты, назовите соли по их формулам:

а) Zn + 02 -> ZnO;

б) Fe203 + HN03 -> Fe(N03)2 + Н20;

в) ВаО + НС1 -> ВаС12 + Н20;

г) MgC03 -> MgO + С02;

д) N2 + Н2 -> NH3;

е) КСЮ3 -> КС1 + 02.

3-11. Укажите, какая из реакций используется при лабораторном способе получения водорода:

а) 2Na + 2Н20 == 2NaOH + Н2;

б) Zn + 2НС1 - ZnCl2 + Н2;

в) 2Н20 == 2Н2 + 02;

г) H2S = Н2 + S.

3-12. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей:

NaN03, А1203, NH3, НС1, С02, HN03, Ag, K3P04, MgO, H2S04, Н2, Fe2(S04)3.

Рядом с формулами напишите называния веществ.

3-13. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей:

C02, HN03, РН3, S03, CuO, Cu(N03)2, Na, H3P04, Na2S04, AICI3, 02, HJ.

3-14. Сколько молей сульфата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 8 г с серной кислотой.

3-15. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей:

Na2C03, H3P04, Cl2, Н20, СН4, N205, С02, Са3(Р04)2, ВаС12, Си, НВг.

Рядом с формулами напишите названия веществ,

3-16. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а)оксидов; б) кислот; в) солей:

Н20, CuCl2, SiH4, J2, Н2С03, НВг, N02, Zn(N03)2, Na20, H2S04, Mn, FeS.

Рядом с формулами напишите названия веществ.

3-17. Даны вещества: магний, кислород, оксид меди (II), соляная кислота (НС1). Составьте уравнения химических реакций, в результате которых из данных веществ можно получить: медь, водород, воду, оксид магния.

3-18. Вычислите относительную плотность сернистого газа (S02) по водороду.

3-19. Определите относительную молекулярную массу газа, если его плотность по водороду равна 30, а его относительная плотность равна 1,25 г/л.

3-20. Определите относительную молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху равна 25, а его относительная плотность равна 1,94 г/л.

3-21. Вычислите относительную плотность углекислого газа (С02) по водороду.

3-22. Определите относительную молекулярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 2,5, а масса 5 л этого газа равна 7,25 г (при н.у.).

3-23. При горении неизвестного веще

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
земельный адвокат в раменском районе
капли для энзимной очистки контактных линз circle cleaner
Кликните, закажите выгодней в KNS с промокодом "Галактика" - LG 43LF590V - 18 лет надежной работы!
качели чебурашка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)