![]() |
|
|
Химия. Решение задачв холодной воде; в) одинаково в теплой и холодной воде. 6. При горении фосфора в кислороде образу- ется: а) бесцветный газ; б) газ коричневого цвета; в) твердое вещество белого цвета. 7. При горении топлива обязательно образу- ется: а) оксид серы (IV); б) оксид азота (IV); в) оксид углерода (IV). 8. Какой из следующих процессов приводит к связыванию кислорода: а) химическое разложение воды в высших слоях атмосферы; б) гниение растений; в) фотосинтез земных растений? 9. Постоянными составными частями воздуха яв- ляются: а) кислород, азот, оксид углерода (IV); б) водород, кислород, азот; в) кислород, азот, благородные газы. 10. Загрязнение воздуха вызывают: а) водород и оксид углерода (IV); б) водяной пар и метан; в) оксид серы и оксид азота (IV). 11. В какой реакции из простых процессов образуются оксиды: а) реакция соединения; б) реакция разложения; в) реакция замещения. 12. Оксиды металлов являются: а) кислотными; б) кислотными и основными; в) основными. 13. Амфотерные оксиды не взаимодейству- ют с: а) основаниями; б) кислотами; в) водой. 14. Все кислотные оксиды взаимодействуют с: а) основаниями; б) кислотами; в) водой. 15. Оксиды щелочных металлов не взаимо- действуют с: а) водой; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами. Ответ. 16, 26, За, 46, 56, 6в, 7в, 86, 9в, 10в, 11а, 126,13в, 14а, 15в. ВОДОРОД, кислоты, соли 3-1. На каких свойствах водорода основаны два способа собирания водорода в сосуд? 3-2. Вычислите молярное отношение элементов в соляной кислоте НС1. 3-3. Составьте уравнения реакций получения водорода из соляной кислоты в результате ее взаимодействия с металлами: а) цинком; б) кальцием; в) алюминием; г) магнием. 3-4. Допишите уравнение реакции Zn + H2S04 -> и рассчитайте, какое количество вещества водорода выделится, если прореагирует 13 г цинка с достаточным количеством разбавленной серной кислоты. 3-5. Запишите уравнение следующих превращений: Н20 -> Н2 н> НС1 -> СаС12. 3-6. Рассчитайте, какую массу меди можно восстановить водородом из 16 г оксида меди (II). 3-7. Запишите уравнения следующих превращений: НС1 -> Н2 н> Fe. Укажите при каких условиях они проходят. 3-8. Какие из реакций, характерных для химических свойств воды, осуществимы: а) Na20 4- Н20 -> б) Си 4- Н20 н> в) Si02 + Н20 г) С02 + Н20 д) НС1 + Н20 е) Zn + Н20 Запишите уравнение возможных реакций. 3-9. Допишите уравнения реакций получения солей, используя схемы: а) ? + НС1 -> AICI3 + ?; б) Mg + ? ч> MgS04 + ?; в) MgO + ? -> Mg(N03)2; г) ? + н2со3 -> к2со3 + н2о. Назовите соли. 3-10. Укажите, какие из реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к реакциям: а) соединения; б) разложения; в) обмена. Запишите уравнения, расставьте коэффициенты, назовите соли по их формулам: а) Zn + 02 -> ZnO; б) Fe203 + HN03 -> Fe(N03)2 + Н20; в) ВаО + НС1 -> ВаС12 + Н20; г) MgC03 -> MgO + С02; д) N2 + Н2 -> NH3; е) КСЮ3 -> КС1 + 02. 3-11. Укажите, какая из реакций используется при лабораторном способе получения водорода: а) 2Na + 2Н20 == 2NaOH + Н2; б) Zn + 2НС1 - ZnCl2 + Н2; в) 2Н20 == 2Н2 + 02; г) H2S = Н2 + S. 3-12. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей: NaN03, А1203, NH3, НС1, С02, HN03, Ag, K3P04, MgO, H2S04, Н2, Fe2(S04)3. Рядом с формулами напишите называния веществ. 3-13. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей:
C02, HN03, РН3, S03, CuO, Cu(N03)2, Na, H3P04, Na2S04, AICI3, 02, HJ. 3-14. Сколько молей сульфата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 8 г с серной кислотой. 3-15. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей: Na2C03, H3P04, Cl2, Н20, СН4, N205, С02, Са3(Р04)2, ВаС12, Си, НВг. Рядом с формулами напишите названия веществ, 3-16. Из приведенного ниже перечня выпишите отдельно формулы: а)оксидов; б) кислот; в) солей: Н20, CuCl2, SiH4, J2, Н2С03, НВг, N02, Zn(N03)2, Na20, H2S04, Mn, FeS. Рядом с формулами напишите названия веществ. 3-17. Даны вещества: магний, кислород, оксид меди (II), соляная кислота (НС1). Составьте уравнения химических реакций, в результате которых из данных веществ можно получить: медь, водород, воду, оксид магния. 3-18. Вычислите относительную плотность сернистого газа (S02) по водороду. 3-19. Определите относительную молекулярную массу газа, если его плотность по водороду равна 30, а его относительная плотность равна 1,25 г/л. 3-20. Определите относительную молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху равна 25, а его относительная плотность равна 1,94 г/л. 3-21. Вычислите относительную плотность углекислого газа (С02) по водороду. 3-22. Определите относительную молекулярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 2,5, а масса 5 л этого газа равна 7,25 г (при н.у.). 3-23. При горении неизвестного веще |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|