химический каталог




Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты

Автор Э.Гроссе, X.Вайсмантель

Редко Можно применить фосфорные удобрения хлорид CaCl2*6H2O Бесцветные кристаллы; очень гигроскопичен " Часто Перед использованием в ка честве осушающего сред ства нагреть в тигле; ос таток растереть в порошок Кобальта (II) хлорид CoCl2*6H2O Рубиновые кристаллы " Редко Магний Mg Порошок, опилки Металл горюч Очень часто Можно заменить опилками сплава электрон; порошок Mg не смешивать с сильны ми окислителями; не про водить опыты на свой страх и риск Магния оксид (негаше ная магнезия) MgО Белый порошок Безопасен Редко Марганца (IV) оксид (пиролюзит) МnО2 Черный порошок " Очень часто Можно использовать поро шок из использованной ба тарейки для карманного фонарика Меди (II) оксид CuO " " Редко Можно получить, осаждая из раствора медной соли раз бавленным раствором NaOH и нагревая осадок Сu(ОН)2 сульфат (медный ку порос) CuSO4*5H2O Голубые кристаллы Соль ядовита Очень часто Медь Cu Проволока, листы Безопасен Часто Натрия гндрокарбонат NаНСО3 Белый порошок Безопасен Очень часто Применяется в домашнем хо зяйстве (питьевая сода) дигидрофосфат NaH2PO4 " " " Редко карбонат (сода) Na2CO3 *10Н2О Крупные бесцветные кристаллы " Очень редко Применяется в домашнем хо зяйстве нитрат (натриевая селитра) NaNO3 Белый порошок Поддерживает горение Часто При сильном нагревании пе реходит в NaNO2 силикат Раствор Na2SiO3 в Н2О Бесцветный сироп Безопасен Очень часто сульфит Na2SO3 Белый порошок " Редко Легко окисляется в растворе тиосульфат (гипосульфит - фиксаж для фотографии) Na2S2O3 Белые кристаллы " " хлорид (поваренная соль) NaCl Белый порошок " Очень часто Никель Ni Металл " Редко Никеля сульфат NiSO4 Зеленые кристаллы " " Олово Sn Металл " " Припой; старые оловянные сосуды и т. д. Соли олова ядовиты Свинец Pb " Вызывает сильные отравления, особенно пары Часто Свинца диацетат (свин цовый сахар) Pb(CH3COO)2 Белый порошок Соль ядовита Редко Применять только в неболь-ших количествах. Получение: кусочки свинца залить уксусной кислотой Сера S Желтый порошок или кусочки Легко горит Очень часто Применяется для окуривания Серебра нитрат (ляпис) AgNO3 Белый порошок Соль ядовита Часто Применять сильно разбавлен-ный раствор в дистиллиро-ванной воде.

(Осторожно! Едкое вещество! Оставляет черные пятна) Получение см. в книге.

Цинк Zn Порошок, листы Безопасен Очень часто Цинка сульфат (цинковый купорос) ZnSO4 Бесцветные кристаллы Соль ядовита Редко Получается взаимодействием Zn с разбавленной H2SO4 Органические реактивы Аминобензол (анилин) C6H5NH2 Коричневая (из-за примесей) жидкость Ядовит, обращаться с большой осторожностью " Получение см. на стр. 153 Антоциан Сине-фиолетовый раствор Безопасен Часто Полезный индикатор: в ней тральной среде - бледного голубовато-зеленого цвета, в кислой - краснеет, а в щелочной - желто-зеленый Получение: мелко нарублен ную краснокочанную капусту залить спиртом, через некото-рое время отфильтровать; фильтрат держать в склянке из коричневого стекла Ацетон (пропанон) СН3СОСН3 Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля Б1; ядовит Очень часто Важнейший растворитель; хра-нить в хорошо закупоренной склянке Бензальдегид C6H5CHO Бесцветная жидкость При больших концентрациях ядовит Редко Бензин Бесцветная жидкость А1; пожароопасен Часто Можно использовать бензин для зажигалок Бензол С6Н6 " " А1, пожароопасен; сам бензол и его пары ядовиты Очень часто Хранить в хорошо закрытом сосуде; застывает при +5 °С; пары ядовиты Бензолдикарбоновая кис- лота (фталевая кислота) C6H4(COOH)2 Белый порошок Пары ядовиты Часто Получение ангидрида фтале- вой кислоты см. на стр. 215 Бепзолкарбоновая кис лота (бензойная кислота) С6Н5СООН Белые хлопья Относительно безо пасна Редко Можно использовать в каче стве слабого дезинфициру ющего средства Бумага индикаторная универсальная Оранжевые листки Безопасна Часто Очень полезна, заменяет все остальные индикаторы Бутиловый спирт (бу танол-1) C4H9ОH Бесцветная жидкость АII Редко Осторожно! Винная кислота (диок сиянтарная кислота) С4Н6О6 Белый порошок Безопасна " Для приготовления фелинго-вой жидкости можно исполь-зовать калиево-натриевую соль виннокаменной кислоты (сегнетову соль) 1.3-Дигидроксибензол (резорцин) С6Н4(ОН)2 Светлые коричневые кристаллы Безопасен "

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148

Скачать книгу "Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты" (245Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
24258z09900.09
Acer Extensa 2520G-34UX
купить память ddr4
бизнес-план обучения установщиков кондиционеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)