химический каталог




Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты

Автор Э.Гроссе, X.Вайсмантель

таллов, например, образует соли. Концентрированный водный раствор аммиака, поступающий в продажу, содержит около 25 % аммиака и имеет плотность приблизительно 0,91 г/см3. На воздухе он дымит газообразным аммиаком, имеющим очень резкий запах.

Аммиак с парами кислот образует белый дым. Вдыхать аммиак в больших количествах опасно для здоровья.

Мы будем хранить этот раствор аммиака в тщательно закрытой склянке с резиновой или притертой пробкой на рабочем столе, а не в шкафу с другими реактивами. Приготовим также разбавленный (5 %-ный) раствор аммиака.

Сводная таблица важнейших органических и неорганических реактивов В этой таблице собраны полезные и необходимые сведения о реактивах, использованных в наших опытах. Особое внимание уделено опасностям, которые могут возникнуть при работе с этими веществами.

В таблице приняты следующие обозначения: А - горючие жидкости, которые не смешиваются с водой или смешиваются лишь частично и которые поэтому нельзя тушить водой: Б - горючие жидкости, которые смешиваются с водой в любых соотношениях.

По своей пожароопасности все горючие жидкости (ЛВД) разделены на три группы: I - температура вспышки ниже 21 °С; II -температура вспышки от 21 до 55 °С: III -температура вспышки от 55 до 100 °С.

Название Формула Внешний вид Опасность Частота использования в книге Примечания Неорганические реактивы Алюминий Аl Порошок, проволока, жесть Безопасен Часто В некоторых случаях можно использовать алюминиевую краску и опилки Алюминия оксид (глинозем) Al2O3 Белый порошок " Редко Аммония нитрат (аммиачная селитра) NH4NO3 " " В растворах безопа сен; поддерживает горение " Не нагревать в закрытых со судах, взрывоопасно сульфат (NH4)2SO4 " " Безопасен Часто Можно использовать удобрение того же состава хлорид (нашатырь) NH4CI " " " " Сублимирует при нагревании Бария хлорид BaCl2 " " Соль ядовита " Использовать только в очень небольших количествах (1-2 г) в виде разбавленного раствора в дистиллированной воде для обнаружения SO42- иона Бром Br2 Красно-коричневая жидкость В обращении требует большой осторожности; на коже вызывает ожоги; ядовит Редко Пары брома очень ядовиты; жидкость применять каплями; хранить в сосудах с хорошо притертыми пробками Висмут Bi Красноватые кусочки с характерным блеском Безопасен " Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2 Бесцветная жидкость Сильный окислитель; взрывоопасен Очень часто 30%-ный раствор (пергидроль) требует большой осторожности; для многих опытов применим 10- или 3%-ный раствор Железа (III) оксид Fe2O3 Красный порошок Безопасен Часто (II) сульфат FeSO4*7H2O Светло-зеленые кри сталлы " " Получение: растворить железные опилки в разбавленной H2SO4 и выпарить раствор. Можно использовать соль Мора (II) сульфид FeS Темное вещество " " На влажном воздухе дает ядовитый H2S; получение описано в книге (III) хлорид FeCI3 Коричнево-желтые частицы; гигроско пичен " " Получение: растворить железный порошок в неразбавленной НС1 и затем добавить Н2О2 до появления коричневой окраски Железо Fe Порошок, опилки, проволока " Очень часто Иод Раствор I2 в спирте Коричневый раствор Требует осторожности при работе Редко Использовать по несколько миллилитров Калия бихромат K2Cr2O7 Оранжевые кристаллы Сильный окислитель; ядовит Очень часто бромид КВг Белый порошок Безопасен Редко Можно купить в магазине фототоваров гексациано-(III)-феррат (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] Желтые кристаллы Соль ядовита; нельзя нагревать кристаллы " карбонат (поташ) К2СО3 Белый порошок Безопасен Часто нитрат (калийная селитра) KNO3 " " Сильный окислитель Очень часто Не смешивать с горючими веществами перманганат КMnО4 Фиолетовые кристаллы " " То же Оставляет коричневые пятна, которые можно удалить рас твором тиосульфата натрия роданид (тноцианат) KSCN Белый порошок Безопасен Редко Применять только в небольших количествах хлорид КС1 " " " Часто Кальция карбид ("карбид") СаС2 Кусочки грязноватого цвета В больших количе-ствах взрывоопасен; беречь от воды Очень часто Хранить в сухом состоянии карбонат СаСО3 Белый порошок Безопасен То же Используют в виде порошка и кусочков мрамора для получения СО2 а также как слабое нейтрализующее средство оксид (негашеная известь) СаО Белый порошок; гиг- роскопичен Беречь от воды " Едкое вещество; при взаимо действии с водой выделяется большое количество тепла фосфат Са3(РО4)2 Белый порошок Безопасен

страница 146
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148

Скачать книгу "Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты" (245Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сетка для пляжного тенниса
Casio Edifice EFR-549RBB-2A
новогодние елки для детей 2016 2017
вингс-м цены 2016 года переход пластинчатый 150х150 на d100

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)