химический каталог




Технология белковых пластических масс

Автор П.Г.Григорьев

имо раствор сульфита предварительно усреднить соляной кислотой по фенолфталеину. Кроме того определяют две поправки:

1. На содержание свободной кислоты в формалине путем титрования Vio N NaOH 10 см3 формалина. Количество см3 Чю N NaOH, пошедших на титрование, обозначается через А;

2. Поправку на гидролиз сульфита натрия при разведении его раствором формальдегида и раствором соляной кислоты. Для установления этой поправки к раствору сульфита приливают воды в количестве, равном употребленному при анализе формалина и кислоты. Титруют 1Л' НО, потраченное количество куб. см которой обозначается, через В. Действительное количество 1Л/ НС1, пошедшее на определение формальдегида, будет равно:

, А-3 в

где: ' '

х — процентное содержание формальдегида в растворе, п — число куб. см, пошедшее на титрование испытуемого раствора. Поправки на гидролиз можно избежать, пользуясь по Доби (Doby) вместо фенолфталеина раствором розоловой кислоты (1 г в 400 см3 50%-ного алкоголя); обесцвечивание розовой окраски последней наступает очень четко и полно в момент окончания титрования раствора до нейтральной реакции.

Среди других методов применяется также и метод окисления

формальдегида в муравьиную кислоту перекисью водорода в щелочном

растворе, с обратным титрованием избытка щелочи. Реакция протекает

с сильным саморазогреаанием и вспениванием, по следующему уравнению: ';

2НСНО + 2NaOH + Н,0, = 2HCOONa + Н, + 2Н20.

Вероятно имеет место также следующая реакция:

НСНО -Ь NaOH Н202 = HCOONa + 2Н20. Леглер (Legler) производил количественное определение формалина путем перевода его в гексаметилентетрамин по уравнению: 6НСНО + 4NH3 = Nt(Crye + 6Н20.

180

С. Е. Шмит видоизменил вышеупомянутый метод путем получения нз хлористого аммония в ходе реакции аммиака и воздействия им на формалин в момент выделения. ^Реакция протекает по следующему уравнению:

6НСНО + 4NH4Cl + 4NaOH = ^(СН2)6 + 4NaCl + 10Н4О.

Следует отметить метод определения формалина в смеси с аце-тальдегидом и ацетоном посредством цианистого калия1.

Этот метод очень хорош для определения сильно разбавленных и загрязненных растворов формалина, хотя результат получается несколько сниженвым по сравнению с окислительным методом. В. Н. Шмидт методом цианкалия определял содержание 1 ч. формалина в 1С0СС0 ч. воды.

Для сильно разбавленных растворов формалина, загрязненного белковыми веществами, удобно применять метод Brochet и Cambier— воздействия на испытуемый раствор солянскислого гидроксиламина. Последний энергично и гладко реагирует с формальдегидом по уравнению:

NHvOH • НО + НСНО = CH2NOH + Н20 -f НО.

Освобождающаяся НО титруется NaOH по метилроту. NaOH должен прибавляться по каплям с хорошим перемешиванием. При быстром прибавлении его возможно местное разрушение гидроксиламина. Несколько лучшие результаты при быстром титровании достигаются путем легкого нагревания; однако следует иметь в виду, что образующийся в результате реакции триоксиамидометилен (CH2NOH)B при значительном нагревании разлагается на синильную кислоту и воду L(CH2NOH)a = 3HCN + ЗНаО.

Синильная кислота обнаруживается по запаху.

Очень чувствительна и удобна для количественного определения формалина реакция его с анилином.

3 г свежеперегнанного с водяным паром анилина растворяют в 1 ООО см3 воды. Содержание анилина в растворе проверяется титрованием Vio^VHCI по конго красному (1 : 1 ООО). Конец реакции определяется изменением окраски в интенсивно фиолетовую. К 400 см3 этого анилинового раствора приливают по каплям испытуемый раствор формалина и смесь доводят до 500 см3. После некоторого времени спокойного состояния раствор отфильтровывается и аликвотная часть фильтрата титруется 'До N НС1 по конго красному. Разница между первым и вторым титрованием определяет количество формалина.

Ад. Митчель и А. М. Уорд2 рекомендуют метод Шулека с помощью цианистого калия и азотнокислого серебра. Этот метод позволяет определять формальдегид в присутствии до 10°/о ацегальдегида и до 50% ацетона и спирта.

Хранение формалина. Формалин не только легко вступает в реакции конденсации с другими химическими соединениями, но сам претерпевает полимеризационные превращения. Так, при температуре

1 Ztschr. fiir analyt. Chemie, 36, 21 (1897); см. также Elvove, ib., 53, 133(1914). 2Ковыем«70ды количественного химического анализа (ОНТИ, Госхимчздат 1933).

181

ниже 0' а формалине появляется белая муть, которая при долгом стоянии скопляется в нижней части бутыли. Эта белая муть может быть собрана, отжата и высушена и оказывается твердым телом белого цвета с запахом формальдегида. Этот продукт полимеризации формальдегида носит общее название параформа. Параформу дают формулу (СН20)„. Ауэрбах и Бартель 1 исследовали параформ и нашли, что он претерпевает ряд изменений и образует различные полимеры, превращаясь наконец в ot-триокси-метилен (CH20)s. Различные полимеры параформа отличаются один от другого растворимостью в воде, спирте, эфире и способностью реагировать с сульфитом натрия (табл. 1

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105

Скачать книгу "Технология белковых пластических масс" (2.59Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
световые буквы купить москва цена
люмен билеты купить
купить плату управления генерал климат
купить сетку рабицу в сухиничах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.01.2017)