химический каталог




Органическая химия

Автор И.И.Грандберг

как электрическое поле как положительного, так и отрицательного ионов одинаково и симметрично во всех направлениях, то гетерополярная связь не имеет определенного направления в пространстве.

Гетерополярная связь не является истинной химической связью, так как противоположно заряженные ионы не находятся в постоянном фиксированном положении относительно друг друга. Такого типа связь существует лишь в кристаллах (что, правда, в последнее время на основании спектроскопических данных тоже подвергается сомнению). Поэтому более правильным было бы говорить «ионное взаимодействие», а не ионная связь.

Отличительными чертами ионных соединений являются мгновенность протекания реакций, диссоциация и сольватация ионов в водных растворах, высокие температуры плавления и кипения, растворимость в полярных растворителях, электрическая проводимость растворов и расплавов.

Как правило, гетерополярные связи образуют между собой элементы начала и конца периодов таблицы Менделеева. Это объясняется тем, что различные атомы в разной степени способны принимать на свои орбиты электроны. Элементы седьмой группы, имеющие на внешней орбите семь электронов, легко принимают один электрон, недостающий до полного октета. Элементы же первой группы имеют на внешней орбите всего один электрон, который они легко отдают.

Таким образом, гетерополярная связь возникает между атомами, сильно отличающимися по электроотрицательности (Na—С1, К—ОН).

?f

действующими атомами. Каждая из обобщенных пар электро-норВбразует одну ковалентную (гамеополярную) связь:

:С1- + -С1:—»:ClgCl: §: + :§—»-0[ОЗй

Cl—С1 (одна общая пара) 0=0 (две общие пары)

\ =N[f+":]№ —» :N[Q]№

^ N=N (три общие пара)

Н

1 -С- + 4Н-—»Н:С:Н

s н

' Атомы, связанные ковалентной связью, также обладают I полным октетом (или, в случае водорода, дублетом) электронов, так как электронная пара ковалентной связи принадле-" жит в равной мере обоим связанным ею атомам.

Ковалентная связь — наиболее распространенный в органической ХИМИИ тип связи. Эта связь обладает высокой прочностью.

Ковалентная связь и соответственно молекула могут быть • неполярными, когда оба связанных атома имеют одинаковое сродство к электрону, например Н:, Н. Такая связь обладает максимальной прочностью. Она может быть полярной, когда электронная пара вследствие большего сродства к электрону одного из атомов оттянута в его сторону:

S+ 8Н—»С1 или Н—С1

При таком способе обозначения символы 8- и 5+ (частичные заряды) означают, что на атоме со значком б- избыточная электронная плотность, а на атоме со значком 5+ она несколько понижена (см. подробнее гл. 2, разд. 3).

3. Ковалентная связь

При взаимодействии атомов, равных (атомы одного и того же элемента) или близких по электроотрицательности, переноса электронов не происходит. Образование электронной конфигурации благородного газа для таких атомов происходит вследствие обобщения двух, четырех или шести электронов взаимо4. Донорно-акцепторная связь

Образование связи возможно не только способом, описанным выше, когда каждый из атомов участвует в образовании связи одинаковым числом электронов, но и способом, при котором атомы поставляют неодинаковое число электронов или в образовании связи участвуют электроны только одного из атомов.

32

2 Гракдберг «Органическая химия»

зз

Атомы азота, кислорода, галогенов и ряд других атомов имеют в своих ковалентных соединениях заполненные октеты, хотя не все окружающие их электроны внешней оболочки участвуют в образовании ковалентных связей. Эти электроны образуют так называемые неподеленные электронные пары (п-электроны):

н

H:N© Н

При взаимодействии атомов, имеющих неподеленные электронные пары, с протоном или другим атомом, у которого не хватает до образования октета (дублета) двух электронов, неподеленная электронная пара становится общей и образует между этими атомами новую ковалентную связь. При этом атом, отдающий электроны, называется донором (он должен обладать парой неподеленных электронов), а атом, принимающий электроны, называется акцептором. Так, реакция аммиака или аминов с кислотой состоит, по существу, в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной паре электронов атома азота.

Н

H:N@H

+ С1Такой тип связи, образующейся за счет неподеленной электронной пары одного атома, называется донорно-акцеп-торной или координационной связью (используется также термин биполярная связь):

H:N@ + H+ + C1--Н

Квлучае азот связан с одним кислородным атомом обычной |'двойной ковалентной связью за счет обобщенных двух элект-| j>ohob азота и двух электронов, кислорода, а оставшаяся непо-' деленная электронная пара азота образует связь со вторым атомом кислорода. При этом, очевидно, на азоте (донор) появляется положительный заряд, а на кислороде (акцептор) — отрицательный. Таким образом, связь между атомом азота и вторым атомом кислорода представляет собой сочетание ковалентной и ионной связей и носит название семиполярной связи; ее обозначают следующим образом:

:-

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193

Скачать книгу "Органическая химия" (15.9Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
товары для лучезапястного сустава и кисти в новосибирске
заказать раствор для линз комфорт вью
пламегаситель вместо катализатора сузуки
щетки для снега

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)