химический каталог




Лабораторный практикум по технологиям ферментных препаратов

Автор И.М.Грачева, Ю.П.Грачев, М.С.Мосичев, Е.Г.Борисенко и др.

ованной воды, добавляют 7,2 г NaOH и доводят объем до 1 дм3; боратный буфер с рН 8,9; суспензия ортофосфата — готовят перед употреблением, смешивая один объем раствора меди с двумя объемами раствора ортофосфата натрия и двумя объемами буферного раствора; ферроцианидный реактив — готовят перед употреблением, смешивая в равных объемах 1%-ный раствор нитрата аммония и 1%-ный раствор K,4Fe(CN)6; стандартный раствор хлорида меди для построения калибровочной кривой — 0,6092 г СиС12-Н20 в 100 см3 воды; 1 см3 этого раствора содержит 6,092 мг медной соли или 2,27 мг азота.

Техника определения. В коническую колбу на 50 см3 наливают 5 см3 освобожденного от белка раствора, прибавляют 5 см3 суспензии ортофосфата меди и взбалтывают в течение 10 мин. Одновременно таким же образом готовят контрольный образец, приливая вместо фильтрата 5 см3 воды. Содержимое колб фильтруют через небольшие воронки и берут по 5 см3 фильтрата в обычные пробирки, калиброванные на 10 см3, подкисляют 0,1 см3 10%-ного раствора НС1, прибавляют по 1 см3 ферроцианида (определению меди мешает присутствие в растворе иона трехвалентного железа, для связывания этого иона к раствору прибавляют сегнетовую соль) и после энергичного взбалтывания доводят водой до метки и перемешивают. Интенсивность окраски раствора измеряют фотоколориметром, используя для сравнения контрольный раствор,

Концентрацию Меди в исследуемом растворе находят по калибровочной кривой. Для построения калибровочной кривой исходный стандартный раствор медной соли разбавляют водой в 10 раз. Из полученного рабочего раствора готовят серию стандартных образцов. Для этого прибавляют в каждую пробирку от 0,1 до 16

1 см3 рабочего раствора медной соли с интервалом й 0,1 см3 и в каждую пробирку доливают воды до 1 см3. В одну пробирку наливают только воду. Оптические плотности стандартных растворов соответствуют возрастающим концентрациям 0,001; 0,002 и так до 0,01 мг аминного азота.

Оптические плотности и соответствующие им концентрации аминного азота наносят на график и получают калибровочную кривую; по графику составляют таблицу данных последовательно возрастающих оптических плотностей и соответствующие им концентрации аминного азота.

Содержание аминного азота Сам.а (в мг на 100 г) рассчитывается по формуле Сам.а = 100 аи: 6, где а — количество аминного азота в исследуемом растворе, найденное по калибровочной кривой, мг/см3; v — объем исследуемого раствора, соответствующий навеске материала, см3; Ь — навеска материала, г.

Определение содержания различных Сахаров в растворах

МЕТОД БЕРТРАНА

Метод основан на способности сахаров, имеющих свободные альдегидные или кетонные группы (глюкоза, фруктоза), в определенных условиях восстанавливать щелочные растворы оксида меди (II). Образующийся при этом оксид меди (I) может быть учтен массовым или объемным методом. Метод дает хорошие результаты при содержании глюкозы в испытуемом растворе от Ю до 90 мг.

манганатом

калия:

При кипячении щелочного раствора оксида меди (I) с раствором сахара образуется осадок оксида меди (II), который обрабатывается подкисленным серной кислотой раствором сульфата оксида железа (III). При этом оксид меди (II) превращается в окисную форму, а оксид железа (III) восстанавливается: Cu20 + Fe2(S04)3+ + H2SO4 = 2CuSO4-f-2FeS04-f-H20. Количество восстановленного железа определяют титрованием раствора пер!0FeSO4+ 2KMn04+ 8H2S04

= 5Fe2(S04)3+K2S04 + 2MnS04+8H20.

Титр перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте (5C2H2O4-r-2KMnO4+3H2SO4=10CO2 +

17

1

+ 2MnS04+K2S04+8H20) или по меди—1 см3 точно 0,1 н. раствора КМп04 соответствует 6,36 мг Си.

Необходимые реактивы. Раствор Фелинга I — 40 г сульфата меди растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды; раствор Фелинга II —150 г гидроксида натрия и 200 г сегнетовой соли растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды; 0,1 н. раствор перманганата калия — 3,16 г КМл04 растворяют в 1 дм3 горячей дистиллированной воды, после охлаждения до 20°С доводят до метки водой; железоаммиачные квасцы—100 г железоаммиач-ных квасцов растворяют в 500 см3 воды, водный раствор квасцов переносят в мерную колбу на 1 дм3 и осторожно вливают 100 см3 концентрированной серной кислоты, после охлаждения доводят объем до метки.

Техника определения. В коническую колбу на 100— 150 см3 вносят пипеткой 20 см3 испытуемого раствора сахара (в пробе должно содержаться 50—60 мг сахара; если его больше, то производят необходимые разведения). К раствору добавляют 20 см3 раствора Фелинга I и 20 см3 раствора Фелинга II, перемешивают, кипятят в течение 3 мин (с момента появления первых пузырьков), накрыв колбу часовым стеклом. Жидкость после кипячения должна иметь синий цвет; если синяя окраска отсутствует, следовательно, в пробе содержалось более 100 мг сахара; определение следует повторить, разбавив сахарный раствор.

Образовавшемуся осадку оксида меди (II) дают отстояться и осторожно по палочке сливают жидкость на фильтр через одно и то же место края колбочки. При этом фильтр, вставленный в кол

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

Скачать книгу "Лабораторный практикум по технологиям ферментных препаратов" (1.58Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить бутсы в екатеринбурге для детей
типы замков для межкомнатных дверей
шторы для кинотеатра купить
купить камеру и покрышку для гироскутера 10 дюймов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)