химический каталог




Лабораторный практикум по технологиям ферментных препаратов

Автор И.М.Грачева, Ю.П.Грачев, М.С.Мосичев, Е.Г.Борисенко и др.

ую воду собирают в приемную колбу. Избыток H2S04 от-титровывают 0,1 н. раствором NaOH в присутствии индикатора.

Содержание азота аммиака Саз.а (в г на 100 см3) вычисляют по следующей формуле: Саз.а = 0,014(а—Ь) 100 : : 50 = 0,028 (й—Ь), где а — количество 0,1 н. раствора H2S04 в приемной колбе, ом3; Ь — количество 0,1 н. раствора NaOH, пошедшего на титрование, см3.

Определение амидного азота

Метод основан на способности амидов кислот выделять аммиак при нагревании с разбавленными кислотами. Реакция протекает по уравнению

СН2—CONHs СНоСООН

2 I + 2Н20 -f H2SO, = 2 I + (NH.)2SO,.

CHNH2COOH T CHNH.COOH '

ta

Необходимые реактивы. Известковое молоко; 0,1 н. раствор H2S04; 0,1 н. раствор NaOH; концентрированная серная или соляная кислота.'

Техника определения. К 100 см3 раствора (после осаждения из него белков) прибавляют 5 см3 концентрированной соляной или 2,0—2,5 см3 концентрированной серной кислоты и кипятят в течение 1,0—1,5 ч в колбе с обратным холодильником. После охлаждения жидкость нейтрализуют до слабокислой реакции раствором NaOH и определяют в ней азот аммиака (см. с. 12). В качестве контроля определяют азот аммиака без предварительного гидролиза кислотой. Умножая количество ?найденного аммиака на коэффициент 10,42, вычисляют количество амидного азота.

Определение азота аминокислот

МЕТОД, ОСНОВАННЫЙ на определении числа КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП В ВОДНО-СПИРТОВЫХ РАСТВОРАХ

По этому методу число карбоксильных групп аминокислот и полипептидов определяется по результатам титрования проб раствором щелочи. Данным методом можно определить до 99% аминокислот от их общего количества в водно-спиртовых растворах.

Необходимые реактивы. 96%-ный этиловый спирт; 0,1 н. раствор КОН; раствор тимолфталеина (0,1 г в 125 см3 этилового спирта).

Техника определения. К 5 см3 водного раствора гид-ролизата белка прибавляют 50 см3 этилового спирта, 4—5 капель тимолфталеина и титруют 0,1 н. раствором КОН до появления синего окрашивания.

Параллельно ведут титрование контрольной пробы (вода, спирт, тимолфталеин) до появления такого же оттенка, как в опытной пробе.

Разность объемов раствора КОН, пошедших на титрование опытной и контрольной проб, умножают на титр щелочи по азоту и получают количество азота в пробе.

ЙОДОМЕТРИЧЕСКИИ МЕТОД

Метод основан на способности аминокислот и различных пептидов образовывать комплексные растворимые соединения с медью, которая определяется йодо-14 метрически после перевода ее в соли уксусной кислоты.

Необходимые реактивы. Раствор хлорида меди — 27,3 г СиС12 в 1 дм3 воды; раствор ортофосфата натрия— 64,3 г Na2HP04 растворяют в 500 см3 дистиллированной воды, добавляют 7,2 г NaOH и доводят объем до 1 дм3; боратный буфер — 57,21 г буры растворяют в 1,5 г воды, добавляют 100 см3 1 н. раствора НС1 и доводят водой до 2 дм3; суспензия ортофосфата меди — один объем раствора хлорида меди добавляют к двум объемам раствора ортофосфата натрия и хорошо смешивают, затем приливают два объема буферной смеси (суспензия не должна содержать свободной меди, поэтому ее следует готовить по мере надобности и хранить не более 2—3 дней); раствор тимолфталеина—0,25 г тимолфталеина растворяют в 100 см3 50 %-ного этилового спирта; 0,01 н. раствор тиосульфата натрия — готовится путем разбавления 0,1 н. раствора Na2S203, титр устанавливается по KJO3; 1%-ный раствор крахмала, насыщенный NaCl (см. с. 53); 1 н. раствор NaOH; 80%-ный раствор или ледяная уксусная кислота; KJ кристаллический.

Техника определения. В мерную колбу на 25 см3 наливают 1—2 см3 исследуемой жидкости, 1—2 капли раствора тимолфталеина и по каплям 1 н. раствор NaOH до слабо-голубого окрашивания. Затем в колбу приливают 10—15 см3 суспензии ортофосфата меди и дистиллированную воду до метки. Колбу хорошо встряхивают и затем раствор центрифугируют или фильтруют через плотную бумагу. 5 или 10 см3 совершенно прозрачного фильтрата отмеряют в фарфоровую чашку или колбу, подкисляют 0,25—0,50 см3 80%-ной или ледяной уксусной кислоты, добавляют 0,2—0,4 г KJ и титруют выделившийся йод свежеприготовленным 0,01 н. раствором тиосульфата натрия, приливая к концу титрования 2— 4 капли раствора крахмала до исчезновения синей окраски.

Содержание аминного азота Сам.а (в мг на 100 см3) рассчитывается по формуле Сам.а = 0,28& ? 100 : а = 28 Ь : ?: а< где 0,28 — коэффициент, учитывающий, что 1 см3 0,01 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,28 мг аминного азота; b — количество 0,01 и. раствора тиосульфата натрия, пошедшее на титрование, см3; а — количество фильтрата, взятого на титрование, см3.

15

Фотометрический метоД

Метод основан на переводе аминокислот в растворимые медные соли по методу Попе и Стивенса и последующем фотометрическом определении меди. Медь определяют в виде ферроцианида CuFe(CN)a, дающего розовую окраску при малых концентрациях.

Необходимые реактивы. 0,16 н. раствор хлорида меди— 27,3 г СиС12 в 1 дм3 воды; раствор ортофосфата натрия Na3PC>4 — 64,5 г Na2HP04 ? 12Н20 растворяют в 500 см3 дистиллир

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

Скачать книгу "Лабораторный практикум по технологиям ферментных препаратов" (1.58Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
билеты на концерт мбэнд на май 2017
лазерные проекторы в аренду
acm-kdsc (s-23)
Кружка Eva Solo Amfio, 8.4x11 см

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)