химический каталог




Практикум по органическому синтезу

Автор Г.В.Голодников, Т.В.Мандельштам

3 г (45% теоретического), т. кип. 92—94° С, < 1,3997.

Аналогично из амилацетата получают пентен-1, т. кип. 30° С, п~в° 1,3710, из гексилацетата — гексен-1, т. кип. 63—63,5° С, nD° 1,3882, из н.-октилацетата — октен-1, т. кип. 120—121° С, Лв* 1,4094.

Этилен

сн3сн2он -5i H2c=cH2+H2a

Реактивы:

Этиловый спирт 95%-ный 15 мл, 12 г (0,26 г-мол)

Серная кислота (d 1,84) 25 мл

Едкий натр 10%-ный раствор 15мл

Этилен получают на установке, изображенной на рис. 48. Прибор для получения этилена состоит из колбы Вюрца емкостью 250 мл, капельной воронки и промывной склянки Тищенко, в которую налит раствор едкого натра. Резиновый шланг от бокового тубуса склянки Тищенко свободно вставляется в нижнее отверстие стеклянного газометра, заполненного водой.

В колбу Вюрца наливают 5 мл этилового спирта и 15 мл концентрированной серной кислоты и помещают небольшое количество чистого мелкого песка (кварцускоряетреакцию дегидратации). В капельную воронку наливают заранее подготовленную смесь из 10 мл спирта и 10 мл серной кислоты. После этого капельную воронку вставляют на пробке в горло колбы Вюрца. В начале опыта склянку Тищенко с газометром не соединяют. Смесь в колбе нагревают на песчаной бане. Спустя несколько минут после начала выделения газа (когда закончится вытеснение воздуха из

247

смесь этилена с воздухом горит со свистом или XZKOM'

атияеня газометра. Как только пойдет равномерный ток

этилена, начинают медленно по каплям прибавлять из капельной

воды, вытесненной из газометра этиленом. Приведение объема газа к нормальным условиям производится по известной формуле

У,(Р, — Р) 273 Г760

где V0 — объем газа при 0° С и 760 мм рт. ст.; Vt — измеренный объем газа в газометре; Т — температура газа, Pt — атмосферное давление, Р — давление водяного пара при (. Значение Р при различных температурах даны в табл. 6.

воронки смесь спирта с серной кислотой. Для удаления сернистого газа этилен пропускают через промывную склянку с раствором едкого натра. В газометре обычно собирается 4—5 л газа, содержащего этилен с некоторыми примесями (окись углерода, сернистый газ и др.). Выход такого неочищенного этилена можно установить после измерения объема газа и приведения его к нормальным условиям- Для определения объема газа либо проводят предварительно градуировку газометра, либо замеряют объем

Таблиц;

10 11

12 13

14

9,2 9,8 10,5 11,2 12,0

15 16 17 18 19

12,8 13,6 14,5 15,5 16,5

20 21 22 23 24

значения Р дри различных температурах, им рт. ст.

Изобутилен

н3с-сн-снгон А1'°'-> н3с-с=сн2+н2о

I I

СНз СНз

Реактивы:

Изобутиловый спирт 16 г, 20 мл (0,21 г-мол)

Окись алюминия активная

Дегидратацию изобутилового спирта проводят в каталитической установке для реакций проточным методом (рис. 45). Реакционная стеклянная трубка длиной 70 см, диаметром 2—3 см, помещается в трубчатую вертикальную электрическую печь. В средней части реакционной трубки на протяжении 30 см находится катализатор — окись алюминия. Снизу слой катализатора поддерживается стеклянной ватой, находящейся на стеклянной подставке. Сверху над катализатором помещается слой битого тугоплавкого стекла. Термопара в стеклянном кармане располагается своим концом в середине слоя катализатора, обеспечивая контроль за температурой процесса.

Включают нагрев печи и при 330—350° С просушивают катализатор. Подготовку катализатора для проведения реакции можно считать законченной, когда в приемнике прекратится конденсация паров воды.

В бюретку наливают 20 мл изобутилового спирта и из нее со скоростью 10—15 капель в мин в реакционную трубку подают спирт. Температура поддерживается на уровне 350° С. Изобутилен собирается в градуированный стеклянный газометр *. Вода и непрореагировавший спирт конденсируются в приемнике. Выход неочищенного изобутилена определяют так же, как и выход этилена в предыдущей работе.

249

Пропилен

ГЛАВА 6

Al.O,

? CHSCH=CH2 + Н20 CH3CH=CHj + Н20

Реактивы:

н.-Прогшловый или изопрогшловый спирт .... 20МЛ ИЛт П97^„„„ч

Активная окись алюминия мл (lor, 0,27 г-мол)

caiTt^10 "Ч»0™»»» ™Р™в проводят способом, опвнал ™™* Предьвдущеи Работе- Пропилен собирают в газометре

над водой и определяют его выход. у

СИНТЕЗЫ НА ОСНОВЕ РЕАКЦИИ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ И ЦИКЛОПРИСОЕДИНЕНИЯ

fi.i. ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О МЕХАНИЗМЕ РЕАКЦИЙ ЭЛЕКТРОФИЛЬНОГО ПРИСОЕДИНЕНИЯ

Как известно, двойные углерод-углеродные связи образованы сочетанием ст- и я-связей. Известно далее, что я-связь менее прочна, чем ст-связь, и легко превращается в 2 а-связи при взаимодействии с двумя одновалентными атомами или группами. Именно этим и объясняется склонность непредельных соединений к реакциям присоединения. Не всякий реагент, однако, может легко атаковать углеродный атом олефина. я-Электронное облако, окружающее двоесвязанные углеродные атомы, как бы экранируют эти последние от подхода отрицательно заряженных частиц. Для этиленовых соединений поэтому наиболее характерными оказываются реакции радикального и электрофильн

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139

Скачать книгу "Практикум по органическому синтезу" (2.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерны курсы в москве
купить дачу на новой риге до 50 км
дополнительный стоп сигнал купить
стол пкс-4

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)