![]() |
|
|
Общая химияяемый для увеличения электрической проводимости. Активная масса отрицательных пластин аккумуляторов КН состоит из смеси губчатого кадмия с порошком железа, а аккумуляторов ЖН — из порошка восстановленного железа. Электролитом служит раствор гидроксида калия, содержащий небольшое количество ион. Рассмотрим процессы, протекающие при работе аккумулятора КН. При разряде аккумулятора кадмий окисляется. Cd + 20Н" = Cd(OH)2 + 2е~ a NiOOH восстанавливается; 2NIOOH + 2Н20 + 2е~ = 2Ni(OH)2 + 20Н" По внешней цепи при этом происходит перенос электронов от кадмиевого электрода к никелевому. Кадмиевый электрод служит анодом и заряжен отрицательно, а никелевый — катодом и заряжен положительно. Суммарную реакцию, протекающую в аккумуляторе КН при его работе, можно выразить уравнением, которое получится при сложении двух последних электрохимических уравнений: 2NiOOH + 2Н20 + Cd = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 f Э. д. с. заряженного кадмиево-никелевого аккумулятора равна приблизительно 1,4 В. По мере работы (разряда) аккумулятора напряжение на его зажимах падает. Когда оио становится ниже 1 В, аккумулятор заряжают. При зарядке аккумулятора электрохимические процессы иа его электродах «обращаются». На кадмиевом электроде происходит восстановление металла Cd(OH)2 + 2в~ =* Cd + 20Н" на никелевом — окисление гидроксида никеля(II): 2NI(OH)2 + 20Н" « 2NiOOH + 2Н20 + 2в~ Суммарная реакция при зарядке обратна реакции, протекающей при разряде; 2№(ОН)2 + Cd(OH)2 = 2NIOOH + 2Н20 + Cd Платиновые металлы 245. Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы: рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. В природе платиновые металлы встречаются почти исключительно в самородном состоянии, обычно все вместе, но никогда не встречаются в железных рудах. Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые металлы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем, в начале XIX века были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый металл— рутений — был открыт только в 1844 г. профессором Казанского университета К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Rulhenia — Россия). Некоторые свойства платиновых металлов приведены в табл. 40, Таблица 40. Некоторые свойства платиновых металлов Ru Rh Pd Os Pt Радиус атома, им 0,134 0,134 0,137 0,135 0,135 0,138 Энергия ионизации Э->Э+. эВ 7,37 7,46 8,34 8,5 9,1 ,8,9 Э+->Э2+, эВ 16,5 18,1 19,4 17 17 18,6 Радиус иона Э2+, нм 0,085 * * • 0,088 • * * • ? • 0,090 Стандартная энталь- 657 556 372 790 669 566 пия атомизации ме- талла. при 25*С, кДж па 1 моль атомов Плотность, г/см3 12,4 12,4 12,0 22,5 22,4 21,5 Температура плавле- 2250 1960 1554 3030 2450 1769 ния, °С 3800 Температура кипения, °С 4200 3700 2940 5000 4400
Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химическим воздействиям. Некоторые из них не растворяются не только в кислотах, но и в царской водке. Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на малую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое применение, Хотя платиновые металлы могут проявлять в соединениях различные степени окнсленности, но особенно типичны для них соединения, в которых их степень окнсленности равна +4. Для осмия и рутения характерны также соединения со степенью окнсленности этих элементов +8. Оксид осмия (VIII), или тетраоксид осмия. Os04—наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41°С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары Os04 обладают резким запахом и весьма ядовиты. Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции на лакмус. Однако, как это впервые было установлено Л. А. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами Os04 образует непрочные комплексные соединения. Обладая резко выраженными окислительными свойствами, ОзЬ4 энергично реагирует с органическими веществами, восстанавливаясь при этом до черного диоксида осмия Os02- На этом основано применение Os04 для окрашивания микроскопических препаратов. Оксид рутения(VIII), или тетраоксид рутения, Ru04—твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4°С и растворимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем Os04, и при температуре около 108 °С (ниже температуры кипения) разлагается со взрывом на RUO2 и кислород. Фторид осмия(VIII), или октафторид осмия, OsFe получается путем прямого соединения осмия с фтором при 250°С в виде бесцветных паров, сгущающихся при о |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|