химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

яемый для увеличения электрической проводимости. Активная масса отрицательных пластин аккумуляторов КН состоит из смеси губчатого кадмия с порошком железа, а аккумуляторов ЖН — из порошка восстановленного железа. Электролитом служит раствор гидроксида калия, содержащий небольшое количество ион.

Рассмотрим процессы, протекающие при работе аккумулятора КН. При разряде аккумулятора кадмий окисляется.

Cd + 20Н" = Cd(OH)2 + 2е~

a NiOOH восстанавливается;

2NIOOH + 2Н20 + 2е~ = 2Ni(OH)2 + 20Н"

По внешней цепи при этом происходит перенос электронов от кадмиевого электрода к никелевому. Кадмиевый электрод служит анодом и заряжен отрицательно, а никелевый — катодом и заряжен положительно.

Суммарную реакцию, протекающую в аккумуляторе КН при его работе, можно выразить уравнением, которое получится при сложении двух последних электрохимических уравнений:

2NiOOH + 2Н20 + Cd = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2

f Э. д. с. заряженного кадмиево-никелевого аккумулятора равна приблизительно 1,4 В. По мере работы (разряда) аккумулятора напряжение на его зажимах падает. Когда оио становится ниже 1 В, аккумулятор заряжают.

При зарядке аккумулятора электрохимические процессы иа его электродах «обращаются». На кадмиевом электроде происходит восстановление металла

Cd(OH)2 + 2в~ =* Cd + 20Н"

на никелевом — окисление гидроксида никеля(II):

2NI(OH)2 + 20Н" « 2NiOOH + 2Н20 + 2в~

Суммарная реакция при зарядке обратна реакции, протекающей при разряде;

2№(ОН)2 + Cd(OH)2 = 2NIOOH + 2Н20 + Cd

Платиновые металлы

245. Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы: рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности.

В природе платиновые металлы встречаются почти исключительно в самородном состоянии, обычно все вместе, но никогда не встречаются в железных рудах.

Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые металлы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем, в начале XIX века были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый металл— рутений — был открыт только в 1844 г. профессором Казанского университета К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Rulhenia — Россия).

Некоторые свойства платиновых металлов приведены в табл. 40,

Таблица 40. Некоторые свойства платиновых металлов

Ru Rh Pd Os Pt

Радиус атома, им 0,134 0,134 0,137 0,135 0,135 0,138

Энергия ионизации

Э->Э+. эВ 7,37 7,46 8,34 8,5 9,1 ,8,9

Э+->Э2+, эВ 16,5 18,1 19,4 17 17 18,6

Радиус иона Э2+, нм 0,085 * * • 0,088 • * * • ? • 0,090

Стандартная энталь- 657 556 372 790 669 566

пия атомизации ме-

талла. при 25*С,

кДж па 1 моль

атомов

Плотность, г/см3 12,4 12,4 12,0 22,5 22,4 21,5

Температура плавле- 2250 1960 1554 3030 2450 1769

ния, °С 3800

Температура кипения, °С 4200 3700 2940 5000 4400

Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химическим воздействиям. Некоторые из них не растворяются не только в кислотах, но и в царской водке.

Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на малую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое применение,

Хотя платиновые металлы могут проявлять в соединениях различные степени окнсленности, но особенно типичны для них соединения, в которых их степень окнсленности равна +4. Для осмия и рутения характерны также соединения со степенью окнсленности этих элементов +8.

Оксид осмия (VIII), или тетраоксид осмия. Os04—наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41°С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары Os04 обладают резким запахом и весьма ядовиты.

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции на лакмус. Однако, как это впервые было установлено Л. А. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами Os04 образует непрочные комплексные соединения.

Обладая резко выраженными окислительными свойствами, ОзЬ4 энергично реагирует с органическими веществами, восстанавливаясь при этом до черного диоксида осмия Os02- На этом основано применение Os04 для окрашивания микроскопических препаратов.

Оксид рутения(VIII), или тетраоксид рутения, Ru04—твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4°С и растворимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем Os04, и при температуре около 108 °С (ниже температуры кипения) разлагается со взрывом на RUO2 и кислород.

Фторид осмия(VIII), или октафторид осмия, OsFe получается путем прямого соединения осмия с фтором при 250°С в виде бесцветных паров, сгущающихся при о

страница 318
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шинглас джайв аккорд коричневый цена
упор-ко -4,5 в-2
кровать деревянная 180*200
детские коляски для новорожденных б/у

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)