химический каталог




Общая химия

Автор Н.Л.Глинка

етучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. П ентакарбонил железа Fc(CO}5 представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105 °С, нерастворимую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fe(CO)5 получают пропусканием СО над порошком железа при 150—200 °С и давлении 10 МПа. Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонкл железа разлагается на железо и СО; это используется для получения высокочистого порошкового железа — карбонильного железа (см. § 193).

? I -" ? " ? — ' ' I-*-"

Природа химических связей в молекуле Fe(CO)s рассмотрена на стр. 430.

243. Кобальт (Cobaltum). В природе кобальт мало распространен: содержание его в земной коре составляет около 0,004% (масс). Чаще всего кобальт встречается в соединении с мышьяком в виде минералов кобальтовый шпейс CoAs2 и кобальтовый блеск CoAs.

Кобальт — твердый, тягучий, похожий на железо блестящий металл. Как и железо, он обладает магнитными свойствами. Вода и воздух на него не действуют. В разбавленных кислотах кобальт растворяется значительно труднее, чем железо.

Кобальт применяется главным образом в сплавах, которые используются в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, для изготовления постоянных магнитов и режущих инструментов. Жаропрочный и жаростойкий сплав виталлиум содержит 65 % Со, 28 % Сг, 3 % W и 4 % Мо. Этот сплав сохраняет высокую прочность и не поддается коррозии при температурах до 800—850 °С. Твердые сплавы стеллиты, содержащие 40—60 % Со, 20—35 % Сг, 5—20 % W и 1—2 % С, применяются для изготовления режущего инструмента. Кобальт входит также в состав керамикометалличе-ских твердых сплавов — керметов (см, стр. 639). Соединения кобальта придают стеклу темно-синюю окраску (вследствие образования силиката кобальта). Такое стекло, истолченное в порошок, употребляется под названием «шмальты» или «кобальта» в качестве синей краски. Радиоактивный изотоп 60Со применяется в медицине как источник у-излучения («кобальтовая пушка»).

Кобальт образует оксид кобальта(11), или закись кобальта, СоО и оксид кобальта (III), или окись кобальта, Со2Оз, которым соответствуют гидроксиды Со (ОН) 2 и Со(ОН)з. Этим соединениям отвечают два ряда солей, ио соли кобальта(III) нестойки и легко переходят в соли кобальта (II). Известен также смешанный оксид Со304 (или СоО-Соа03).

Соли кобальта(II) в безводном состоянии обычно синего цвета, а' их водные растворы и кристаллогидраты имеют розовый цвет; например, хлорид кобальта(II) образует розовые кристаллы состава СоС12-6Н20. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором этой соли и потом высушенная, может служить грубым гигроскопом (указателем влажности), так как в зависимости от содержания влаги в воздухе принимает разные оттенки цветов — от синего до розового.

Гидроксид кобальта(П) Со(ОН)2 получается при действии щелочи на растворы солей кобальта (И). Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид Со(ОН)2; последний при прокаливании дает оксид кобальта(II) СоО серо-зеленого цвета.

Соединения кобальта (II) окисляются с большим трудом, чем соединения железа(II); так, гидроксид кобальта(II) окисляется па воздухе в темно-бурый гидроксид кобальта (III) Со(ОН)3 гораздо медленнее, чем происходит аналогичное превращение гидроксидов железа. Однако в присутствии сильных окислителей, на-

пример гипохлорита натрия, окисление Со (ОН) 2 в Со (ОН) а протекает быстро:

2Со(ОН)2 -f- NaCIO + Н20 « 2Со(ОН)3 + NaCl

При действии на гидроксид кобальта (III) кислородсодержащих кислот соли кобальта (III) не образуются, а выделяется кислород и получаются соли кобальта (II), например:

4Со(ОН)3 + 4H3S04 = 4CoS04 + 10Н2О +02f

Из соляной кислоты гидроксид кобальта (III) выделяет хлор:

2Со(ОН)3 + 6НС1 = 2СоС12 + С lit1 + 6Н20

Таким образом, соединения Со(Ш) менее устойчивы, чем соединения железа(III), и проявляют более сильно выраженную окислительную способность.

Для кобальта (III) очень характерна его способность к ком-плексообразованию. Комплексные соединения кобальта (II) хотя и известны, но очень неустойчивы. В комплексных солях кобальт может входить как в состав катиона, так и в состав аниона, например [Co(NH3)6] Cl3 и Кз[Со(М02)б] . Координационное число кобальта равно шести.

244. Никель (Niccolum). Подобно кобальту, никель встречается в природе преимущественно в виде соединений с мышьяком или серой; таковы, например, минералы купферникель NiAs, мышьяко-воникелевый блеск NiAsS и др. Никель более распространен, чем кобальт [около 0,01 % (масс.) земной коры].

Царская Россия не имела никелевой промышленности и ввозила никель из-за границы. Эта отрасль промышленности была создана у нас только при советской власти. Первый никелевый завод начал работать на Урале в 1934 г.

Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым

оттенком, очень тверд, хорошо полируется, притягивается ма

страница 316
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332

Скачать книгу "Общая химия" (9.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
протокол трузи простаты
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
металлическая мебель стеллажи
как написать письмо предпринимателю на благотворительную помощь для детей-инвалидам на поездку

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)